石油产品中含有\(\rm{H_{2}S}\)及\(\rm{COS}\)、\(\rm{CH_{3}SH}\)等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
\(\rm{(1)COS}\)的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{①2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-362}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-1172}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}S}\)气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)可以用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，其原理为\(\rm{K_{2}CO_{3}+H_{2}S=KHS+KHCO_{3}}\)，该反应的平衡常数
为 ______ 。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) 的\(\rm{K_{a1}=4.2×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\)；\(\rm{H_{2}S}\)的\(\rm{K_{a1}=5.6×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{a2}=1.2×10^{-15})}\)
\(\rm{(4)}\)在强酸溶液中用\(\rm{H_{2}O_{2}}\) 可将\(\rm{COS}\)氧化为硫酸，这一原理可用于\(\rm{COS}\) 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)COS}\)的水解反应为\(\rm{COS(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}S(g)\triangle H < 0.}\)某温度时，用活性\(\rm{α-Al_{2}O_{3}}\)作催化剂，在恒容密闭容器中\(\rm{COS(g)}\)的平衡转化率随不同投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\)的转化关系如图\(\rm{1}\)所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内\(\rm{COS}\)的水解转化率如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的最佳条件为：投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\) ______ ，温度 ______
\(\rm{②P}\)点对应的平衡常数为 ______ 。\(\rm{(}\)保留小数点后\(\rm{2}\) 位\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)当温度升高到一定值后，发现一定时间内\(\rm{COS(g)}\)的水解转化率降低；猜测可能的原因是 ______ 。

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{4}\)组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他\(\rm{3}\)种不同。
A、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{Na_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{MgO}\)   \(\rm{B}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)
C、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Cu}\)             \(\rm{D}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)
\(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)组中不同于其他三种的物质的化学式： ______ 。
\(\rm{②A}\)组中的一种物质与\(\rm{B}\)组中的一种物质反应的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式： ______ 。
\(\rm{③C}\)组中\(\rm{Cu}\)在一定条件下可与\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{P}\)等化合。写出 \(\rm{CuH}\)在\(\rm{Cl_{2}}\)中燃烧的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液都具有碱性。向\(\rm{500mL}\)由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)组成的混合溶液中滴加\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出加盐酸\(\rm{V_{1}}\)至 \(\rm{V_{2}}\)段反应的离子方程式： ______ 。
\(\rm{②}\)用 \(\rm{36.5\%(}\)密度为\(\rm{1.19g⋅mL^{-1})}\)     的浓盐酸配制\(\rm{945mL0.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，需要量取的浓盐酸体积为 ______ 。
\(\rm{③}\)若\(\rm{V_{1}=50mL}\)，\(\rm{V_{2}=100mL}\)，\(\rm{V_{3}=200mL}\)，则\(\rm{V_{4}=}\) ______ 。原混合溶液中\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)的物质的量之比为 ______ 。

化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2S(s)⇌S_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)═3S(s)+2H_{2}O(g)\triangle H_{4}}\)
则反应\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上采州高温热分解\(\rm{H_{z}S}\)的方法制取\(\rm{H_{2}}\)，在膜反应器中分离出\(\rm{H_{2}}\)。
在恒容密闭容器中，阻\(\rm{H_{2}S}\)的起始浓度均为\(\rm{0.009mol/L}\)控制不同温度进行\(\rm{H_{2}S}\)分解：\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)，实验过程中测得\(\rm{H_{2}S}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示。曲线\(\rm{a}\)表示\(\rm{H_{2}S}\)的平衡转化率与温度的关系，曲线\(\rm{b}\)表示不同温度\(\rm{F}\)反应经过相同时间时\(\rm{H_{2}S}\)的转化率。

\(\rm{①}\)在\(\rm{935℃}\)时，该反应经过\(\rm{ts}\) \(\rm{H_{2}S}\)的转化率达到\(\rm{P}\)点数值，则在\(\rm{ts}\)内用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)温度升高，平衡向 ______ 方向移动\(\rm{(}\)填“正反应”“逆反应”\(\rm{)}\)，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{985℃}\)时该反应的平衡常数为 ______ 。
\(\rm{③}\)随着\(\rm{H_{2}S}\)分解温度的升高，曲线\(\rm{b}\)逐渐向曲线\(\rm{a}\)靠近，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，电解法治理硫化氢是先用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收含\(\rm{H_{2}S}\)的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
\(\rm{①}\)进入电解池的溶液中，溶质是 ______ 。
\(\rm{②}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{③}\)电解总反应的离子方程式是 ______ 。

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)，有利于减少\(\rm{PM2.5}\) 的排放。已知如下信息：
\(\rm{①2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H_{1}=-748kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-565kJ/mol}\)
\(\rm{(1)}\)在一定条件下\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)会转化为\(\rm{NO}\)，写出该反应的热化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\) 恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2moINO}\) 和\(\rm{0.3moICO}\)，在催化剂存在的条件下发生反应\(\rm{D}\)，\(\rm{10min}\) 时反应达到平衡，测得\(\rm{10min}\) 内\(\rm{v(NO)=7.5×10^{-3}mol/(L⋅min)}\)，则平衡后\(\rm{CO}\) 的转化率为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)其他条件相同，\(\rm{t}\) \(\rm{min}\) 时不同温度下测得\(\rm{NO}\) 的转化率如图\(\rm{(}\) \(\rm{I)}\)所示。\(\rm{A}\) 点的反应速率\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点反应的平衡常数较大的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。

\(\rm{(4)}\)已知常温下：\(\rm{Ka(HNO_{2})=7.1×10^{-4}mol/L}\)；\(\rm{Kb(NH_{3}⋅H_{2}O)=1.7×10^{-5}mol/L.0.1mol/LNH_{4}NO_{2}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，常温下\(\rm{NO_{2}^{-}}\)水解反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{(5)}\)人工光合作用能够借助太阳能用\(\rm{CO_{2}}\)和水制备化学原料，图\(\rm{(II}\) \(\rm{)}\)是通过人工光合作用制备\(\rm{HCOOH}\) 的原理示意图，请写出催化剂\(\rm{b}\)处的电极反应式： ______ 。

\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇的方法，可以将\(\rm{CO_{2}}\)变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、\(\rm{CO}\)的燃烧热分别是\(\rm{726.5kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{110.5kJ⋅mol^{-1}.}\)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ；
\(\rm{(2)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2})}\)。某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌COCl_{2}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{n(CO)/mol}\)	\(\rm{n(Cl_{2})/mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.90}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{4}\)		\(\rm{0.20}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{0～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。
\(\rm{②}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正}}\) ______ \(\rm{v(Cl_{2})_{逆}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，图\(\rm{1}\)表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的 转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。\(\rm{X}\)代表的物理量是 ______ ；\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体：
\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H=-748kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图\(\rm{2}\)所示。温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ 。
\(\rm{②}\)已知：测定空气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)含量常用的方法有两种，方法\(\rm{1}\)：电化学气敏传感器法。其中\(\rm{CO}\)传感器的工作原理如图\(\rm{3}\)所示，则工作电极的反应式为 ______ ；方法\(\rm{2}\)：氧化还原滴定法。用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出\(\rm{NO}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以制备甲醇，反应为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ 。

党的十九大报告中提出要建设美丽中国，推进绿色发展。燃煤烟气\(\rm{(}\)污染气体包括\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)的综合治理是解决大气污染的主要途径。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除其污染。已知：
\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-574kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-1160kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(1)\triangle H=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(1)}\)的热化学方程式 ______  。
\(\rm{(2)}\)选择合适的催化剂，在一定条件下可对部分燃煤烟气回收，其主要反应是：
\(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+S(1)\triangle H=-270kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)其他条件相同、催化剂不同时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率随反应温度的变化如图\(\rm{1}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{NiO}\)作催化剂均能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的主要优点是 ______ 。

\(\rm{②T℃Fe_{2}O_{3}}\)催化作用下，将等物质的量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{SO_{2}}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{CO}\)的物质的量随时间变化如图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(SO_{2})=}\) ______  ；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；保持容积固定，若升高温度，反应的平衡常数 ______  \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，容器内混合气体的密度 ______  。
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{3}\)是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理图，\(\rm{NO}\)被阳极产生的氧化性物质氧化为\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，尾气经\(\rm{NaOH}\)溶液吸收排入空气。
\(\rm{①NO}\)被氧化的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)若通入的烟气\(\rm{2240L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，烟气中\(\rm{NO}\)含量为\(\rm{15\%}\)，\(\rm{(}\)假设烟气中无其他含氮气体\(\rm{)}\)，测得溶液中含有\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为\(\rm{1.47mol}\)，则\(\rm{NO}\)除去率为 ______  \(\rm{\%}\)。

\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料，用真空氯化亚铝\(\rm{(AlCl)}\)歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属\(\rm{Al.}\)其反应过程主要由两步组成，如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)已知：
\(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{(s)+3C}\) \(\rm{(s)⇌2Al}\) \(\rm{(l)+3CO}\) \(\rm{(g)\triangle H=+1346kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3AlCl}\) \(\rm{(g)⇌AlCl_{3}}\) \(\rm{(g)+2Al}\) \(\rm{(l)\triangle H=-140kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)第一步反应的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)第二步\(\rm{AlCl}\)分解反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)第二步反应制备的\(\rm{Al}\)中含有少量\(\rm{C}\)，可能的原因是 ______ \(\rm{(}\)不考虑未反应的\(\rm{C}\)，写出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为真空\(\rm{AlCl}\)歧化法制备\(\rm{Al}\)的实验装置示意图，控制\(\rm{AlCl_{3}}\)的凝华装置、\(\rm{Al}\)的生成装置和\(\rm{AlCl}\)的制备装置的温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)，其由高到低的顺序是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)制备\(\rm{Al}\)的整个过程中可循环利用的物质是 ______ 。

炭和水蒸气反应生成 \(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}}\) 和 \(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)，吸收 \(\rm{131.3KJ}\) 热量，该反应的热化学方程式是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
\(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{160}\)	\(\rm{260}\)	\(\rm{1300}\)	\(\rm{1700}\)	\(\rm{∞}\)
\(\rm{ρ/kPa}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{40.3}\)	\(\rm{42.5}\)	\(\rm{45.9}\)	\(\rm{49.2}\)	\(\rm{61.2}\)	\(\rm{62.3}\)	\(\rm{63.1}\)

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高