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            • 1． （2016•潍坊一模）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
              （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
              Fe2O3（s）+
              1
              3
              CO（g）═
              2
              3
              Fe3O4（s）+
              1
              3
              CO2（g）△H2
              Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
              Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
              则△H4的表达式为    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
              （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
               温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
               主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
              1600℃时固体物质的主要成分为    ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为    （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
              （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
               t/min 0 10 20 30 40 50
               x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
              ①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是    （填序号）．
              a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
              ②达到平衡时CO的转化率为    ；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为    ．
              ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•武威校级月考）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
              CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；
              △Ha=-443.64kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；
              △Hb=-566.0kJ•mol-1
              （1）试写出CH3OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                  
              （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是    L
              （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
              甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
              （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑
              若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
              A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
              B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
              C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
              D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
              难度：中等
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            • 4． 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
              （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：    ．
              （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
              AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
              0.2081.486.612.0
              0.4892.386.211.5
              0.8842.388.19.6
              1.6133.187.09.9
              2.5204.588.27.3
              ①在一定温度下，AlT越大，pH    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
              ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：    ．
              ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是    ．

              （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
              ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
              则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
              （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是    ．
              A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
              （5）已知Al3++4X⇌2[（Al 
              1
              2
              X2）1.5+]，X表示显色剂，Al 
              1
              2
              X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al 
              1
              2
              X21.5+浓度随时间的变化曲线．
              难度：中等
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            • 5． 据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
              （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
              2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是    
              ②该反应的平衡表达式K=    
              ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是    （填字母）．
              a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
              （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
              则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是    ．
              （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              NaSO3水溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是    ，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2     g．
              难度：中等
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            • 6． 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
              （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
              ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
              ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
              则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=    kJ•mol-1
              （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
              （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．
              难度：中等
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            • 7． （2016•上饶二模）利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
              ①CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
              ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
              ③2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
              （1）求反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）；△H=     kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：    ．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
              其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
              物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
              能量：KJ/mol0-39452-242
              则△H=    
              （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

              ①b电极的名称是    ．②产生丙烯的电极反应式为    ．
              （3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
              ；△H＜0
              ①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是    ．
              a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
              c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O         
              d．CO2的体积分数保持不变
              ②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为    ．
              实验Ⅲ可能改变的条件是    ．
              ③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将    （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是    ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•山西模拟）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
              （1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
              2NO（g）+2CO（g）
               催化剂 
              .
               
              2CO2（g）+N2（g）△H1
              已知：2NOcg）+O2（g）=2NO2（g）△H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=    （用△H1、△H2、△H3表示）．
              （2）工业上也可以利用I205消除CO的污染．
              已知：SCO（g）+I205（s）⇌-5C02（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              ①下列说法正确的是    ．
              A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
              B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min一1
              C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
              D．b点时，向平衡体系中再加入I205（s），平衡向正反应方向移动
              ②SCO（g）+I2O5（s）⇌SCO2（g）+I2（S）△H=    0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是    ．
              ③计算b点时化学平衡常数K=    ．
              （3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为    ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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