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          共50条信息

            • 1． （2016•衢州模拟）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器，充电时M是外电源．下列说法不正确的是（　　）
              A．锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2
              B．放电时右侧电池电极发生氧化反应，电流从a极经用电器流向b极
              C．放电时Zn2+从右侧经阳离子交换膜移向左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
              D．充电时左侧溴离子浓度下降，左侧电池电极连接电源的负极
              难度：中等
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            • 2． 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
              A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
              B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
              C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
              D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
              难度：中等
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            • 3． （2016•义乌市校级模拟）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．电极B是负极
              B．质子从A极移向B极
              C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
              D．处理后的废水pH降低
              难度：中等
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            • 4． 神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
              A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
              B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
              C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
              D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
              难度：较易
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            • 5． 一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）
              A．B电极为正极
              B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
              C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
              D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极
              难度：中等
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            • 6． 请回答：
              （1）次氯酸的结构式    ．
              （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为    ．
              （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：    ．
              难度：较易
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            • 7． 甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
              （i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
              （ii）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
              （iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
              （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为    ．
              （2）在容积相同的一个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，发生反应（ii），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图．此时，三个容器中一定达到平衡状态的是容器    ：当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器    ，平衡常数最大的是容器    ．
              CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
              （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
              科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2和图3：

              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是    （填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是    ．
              （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示：
              ①通入b气体的电极是电池的    （填”正”或“负”）极，通入a气体的电极放电时的电极反应式为    ．
              ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液（足量）．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为    （忽略溶液的体积变化）．
              难度：中等
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            • 8． 现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
              （1）其中水的电离程度最大的是    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是    ．
              （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈    （填字母序号）．
              A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
              （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是    （填字母序号）．
              A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
              C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
              （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2
              H2
              CH3OH
              O2
              HCOOH…
              用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=    ，升高温度，Kh    （选填“增大”“减小”或“不变”）．
              （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

              回答下列问题：
              ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为    ．
              ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为    L（标准状况）．
              难度：中等
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            • 9． 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
              （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是    ．
              （2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=    kJ•mol-1．
              （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

              ①图中a极要连接电源的    （填“正”或“负”）极，C口流出的物质是    ．
              ②SO32-放电的电极反应式为    ．
              ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为    g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
              （4）常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
              ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是    （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）    2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②常温下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=    （填写准确数值）mol•L-1．
              难度：中等
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            • 10． Al-H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+
              B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+═2Al3++6H2O
              C．放电时溶液中的SO42-向正极移动
              D．放电时正极周围溶液的pH升高
              难度：较易
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