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            • 1． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 2． 化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
              I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
              电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

              （1）该电池的正极反应式是    ．
              （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为    ．
              （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因    ．
              Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
              请回答下列问题：
              （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是    ．气体X的化学式为    ．
              （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式    ．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为    ．
              （6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为    ．
              难度：中等
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            • 3． 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
              A．各电解池析出气体体积总数的变化
              B．各电解池阳极质量的增加
              C．各电解池阴极质量的增加
              D．各电极上放电的离子总数的变化
              难度：中等
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            • 4． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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            • 5． 用石墨电极完成下列电解实验．
               实验一实验二
              装置
              现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…
              下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）
              A．a、d处：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
              B．b处：2Cl--2e-═Cl2↑
              C．c处发生了反应：Fe-2e-═Fe2+
              D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
              难度：中等
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            • 6． （2016•揭阳二模）现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
              B．A极的电极反应式为
              C．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
              D．B极为电池的正极，发生还原反应
              难度：中等
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            • 7． 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
              ①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；
              ②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；
              ③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；
              ④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（　　）
              A．①
              B．③④
              C．①②
              D．②③④
              难度：中等
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            • 8． 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤的TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧，可制取LiFePO4．有关数据如下表所示：
              化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
              Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
              （1）FeTiO3中Ti的化合价为    ，盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为    ．检验溶液中Fe2+的方法是    ．
              （2）为提供FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是    （填正确答案的标号）．
              a．不加H2O2 b．调节溶液pH至5 c．降低反应温度 d．增大NH4H2PO4的用量
              （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2．则H3PO2为    元酸；在LiFePO4中的化学键有    ，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是    ．
              （4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为    ．
              （5）电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨作阳极，总反应为TiO2
               电解 
              .
               
              Ti+O2↑
              ①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是    （用反应式表示）．
              ②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿    kg．（电流效率=
              实际产量
              理论产量
              ×100%）
              难度：中等
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            • 9． （2016•海淀区二模）30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：
              实验a电极b电极电解质溶液现象
              ICuZn稀H2SO4检流计指针向左偏转
              ⅡFeAl稀H2SO4检流计指针向左偏转
              ⅢFeAl浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
              ⅣFeAl浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
              下列说法不正确的是（　　）
              A．Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
              B．Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
              C．Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
              D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
              难度：中等
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            • 10． 含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
              ①
              物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液
              颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色
              ②生成氢氧化物沉淀的pH
              Fe（OH）3Cr（OH）3
              开始沉淀时1.56.0
              沉淀完全时2.88.0
              ③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
              （1）配平方程式：    Cr2O72-+    Fe2++    H+═    Cr3++    Fe3++    H2O
              （2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：    ．
              该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅰ22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；
              b 极区有无色气泡．
              （3）a 极的电极材料是    ．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作    ．
              该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
              实验
              序号              		实验装置实验电压溶液时间现象
              Ⅱ22V0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
              化，使pH≈1              		20 分钟a 极区    ；
              b极区    ，产生红褐色沉淀．
              （4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因    ．
              （5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是    ．
              （6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由    ．
              难度：中等
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