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          共50条信息

            • 1． 分别按图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

              （1）以下叙述中，正确的是    ．
              A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
              C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
              E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向 Sn电极移动
              （2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为    ；B为    ．
              （3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？    （填“是”或“否”），理由是    ．
              （4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率    ＞    ＞    ．
              难度：中等
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            • 2． 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
              （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有    （填序号，下同）．
              A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
              C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
              （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是    ．

              （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
              化学键H-HO=OH-O
              键能kJ/mol436496463
              请填写下表：
              化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
              拆开化学键2molH2中的化学键①    ④    
              1molO2中的化学键
              形成化学键4molH-O键②    ⑤    
              总能量变化③    ⑥    
              （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，    能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•普宁市校级期中）实验室提供纯锌、纯铜片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
              （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要    ．
              （2）a电极材料为    ，其电极反应式为    
              b电极材料为    ，其电极反应式为    ．
              （3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为    ；此时正极材料与负极材料的质量差为    g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
              难度：中等
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            • 4． 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
              A．铜锌原电池中铜是负极
              B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
              C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
              D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
              难度：中等
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            • 5． 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
              A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
              B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
              C．每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
              D．电池工作时，化学能主要转化为电能
              难度：中等
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            • 6． 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
              A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
              B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.1g H2时，b极周围会产生1.12L H2
              C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
              D．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-
              难度：中等
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            • 7． 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，下列说法中，错误的是（　　）
              A．电池工作时，锌失去电子
              B．电池正极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-
              C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
              D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
              难度：中等
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            • 8． 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：
              Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，
              Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
              据此判断，下列说法正确的是（　　）
              A．Ag2O作正极，被氧化
              B．若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短
              C．Zn作正极，被还原
              D．OH-向正极移动
              难度：较易
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            • 9． （2016春•蕲春县期中）下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ溶液体积均为100mL，a、b和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d质量均增大．
              （1）M是电池的    极（填正、负、阴、阳）
              （2）若X是AgNO3，试写出a极电极反应式：    ，当b极增重0.108g时，忽略溶液体积变化，此时溶液的pH=    ．
              （3）若用Ⅱ进行铜的精炼，电极c的材料试    ，d极电极方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
              A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
              B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2eˉ=Cu
              C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
              D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片
              难度：中等
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