Ⅰ\(\rm{.}\)下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

     \(\rm{⑴}\)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________           

     \(\rm{⑵}\)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_________

     \(\rm{⑶MnO_{2}}\)加入双氧水中放出气泡更快______________。

 Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下，\(\rm{4L}\)密闭容器内某一反应中气体\(\rm{M}\)、气体\(\rm{N}\)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

\(\rm{⑴}\)比较\(\rm{ｔ_{2}}\)时刻，正逆反应速率大小\(\rm{V_{正}}\)____\(\rm{ V_{逆}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)若\(\rm{ｔ_{2}=2min}\)，计算反应开始至\(\rm{ｔ_{２}}\)时刻，\(\rm{M}\)的平均化学反应速率为：________

\(\rm{⑶ｔ_{3}}\)时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________

\(\rm{⑷}\)如果升高温度则\(\rm{V_{逆}}\)____\(\rm{(}\)填增大、减小或不变\(\rm{)}\)　

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源\(\rm{.}\)一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水\(\rm{LiCl-KCl}\)混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能\(\rm{.}\)该电池总反应为：\(\rm{PbSO_{4}+ 2LiCl + Ca=CaCl_{2}+ Li_{2}SO_{4}+ Pb}\)下列有关说法正确的是       (    )

图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水\(\rm{LiCl-KCl}\)混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： \(\rm{PbSO_{4}(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl_{2}(s)+Li_{2}SO_{4}+Pb(s)}\)。下列说法不正确的是

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片\(\rm{(}\)在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰\(\rm{)}\)作为传导体\(\rm{.}\)在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液\(\rm{.}\)电池总反应为\(\rm{Zn+2MnO_{2}+H_{2}O═ZnO+2MnO(OH)}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NH_{3}-O_{2}}\)碱性燃料电池的示意图如下：

下列说法不正确的是

某固体酸燃料电池以\(\rm{CsHSO_{4}}\)固体为电解质传递\(\rm{H^{+}}\)，其基本结构见下图，电池总反应可表示为\(\rm{2H_{2}+O_{2}═══2H_{2}O}\)，下列有关说法正确的是  \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{7.}\)      美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在\(\rm{200 ℃}\)左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出\(\rm{32}\)倍且更安全。电池总反应为：\(\rm{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}→2CO_{2} + 3H_{2}O}\)，电池示意如右图。下列说法不正确的是(    )

原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于下图所示原电池的说法不正确的是(    )

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{① Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)，完全沉淀的\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)；\(\rm{③}\)“\(\rm{X}\)”通常选用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，作用是将\(\rm{MnO_{2}}\) 以及\(\rm{MnOOH}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式_________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________________；\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{l}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是__________________________________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出入\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)、低温干燥；

A.趁热过滤，热水洗涤\(\rm{B.}\)常温过滤，冰水洗涤

\(\rm{(5)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是_____________________________；

\(\rm{(6)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn^{2+}}\)在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：

\(\rm{①}\)准确称量一节电池的质量为\(\rm{24.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{100.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)；

\(\rm{②}\)量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)，用\(\rm{0.5000mol/LEDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为___________。 \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

电\(\rm{-Fenton}\)法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)发生\(\rm{Fenton}\)反应：\(\rm{H_{2}O_{2}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+ OH^{-}+·OH}\)，生成的羟基自由基 \(\rm{(·OH)}\)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是