化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断\(\rm{X}\)极为电池的            极，\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向            \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动，\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为          ，电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是         。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

铅蓄电池放电时正极是         \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)，该电极质量             \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子，则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到             \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

酶生物燃料电池应用广泛，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为惰性电极。

\(\rm{(1)}\)甲中葡萄糖是_________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，向乙中滴入酚酞试液，在____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)极附近显红色。

\(\rm{(2)}\)用丙将粗铜\(\rm{(}\)含少量铁、锌等杂质\(\rm{)}\) 精炼，\(\rm{E}\)极材料应该是_______\(\rm{(}\)填“粗铜”或“精铜”\(\rm{)}\)，电解液中原电解质的物质的量浓度将__________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙中所产生气体的总体积为\(\rm{4.48L (}\)标况\(\rm{)}\) 时，甲中消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若乙中改用铜和钛作电极、氢氧化钠溶液作电解质制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应中体系\(\rm{pH}\)维持不变。则阳极的电极反应式是_________________________________。

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在 \(\rm{①}\)液氯 \(\rm{②}\)\(\rm{③}\)白磷      \(\rm{④}\)氯气   \(\rm{⑤}\)\(\rm{⑥\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑦\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑧}\)红磷这八种物质中，互为同素异形体的是____；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在下列固体中：

\(\rm{a.CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)    \(\rm{b. NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)      \(\rm{c.He}\)     \(\rm{d.H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;\;}}\) \(\rm{e.}\) 金刚石

\(\rm{①}\)其中不含化学键的物质是______、\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)既含有离子键又含有共价键的物质是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)下图是几种常见的电池装置。请回答：

\(\rm{①}\)电池Ⅰ中负极反应式是________________，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“负”或“正”\(\rm{)}\)极移动，若\(\rm{0.1mol}\)电子流过导线，则产生氢气的物质的量是_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)电池Ⅱ属于________________电池\(\rm{(}\)填“一次”或“二次”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)电池Ⅲ是氢氧燃料电池，如图右侧是______ 电极\(\rm{(}\)填正极或负极\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解\(\rm{200mL0.05mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液，一段时间后溶液中的\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)恰好完全析出，恢复至室温，溶液\(\rm{PH=}\)_____\(\rm{(}\)忽略电解过程中溶液体积变化\(\rm{)}\)；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.Cu}\)   \(\rm{b.CuO}\)   \(\rm{c.Cu(OH)_{2}}\)   \(\rm{d.CuSO_{4}}\)

\(\rm{②}\)碱式电池的电极反应方程式：负极______                   ，正极______                 ；

电池总反应：______             ；电解质溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{Zn-MnO_{2}}\)干电池应用广泛，其电解质溶液是\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液。

\(\rm{(1)}\)该电池的负极材料是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。电池工作时，电子流向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液中含有杂质\(\rm{Cu^{2+}}\)，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是                 ，欲除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，最好选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)         \(\rm{B.Zn}\)         \(\rm{C.Fe}\)         \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了                          

\(\rm{(4)}\)该电池的负极反应方程为_____________________________

\(\rm{(1)}\)原电池是将________能转化为________能的装置。其中，电子流出的一极是原电池的________极，该极发生________反应。

\(\rm{(2)}\)用铜、银和硝酸银溶液可设计一个原电池，电池的负极是________，负极的电极反应式是________；正极是________，正极的电极反应式是________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)相连，\(\rm{a}\)为负极；\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{c}\)为负极；\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)相连，\(\rm{c}\)为正极；\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)相连，\(\rm{b}\)为正极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”及金属代号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为\(\rm{2H_{2}-4e^{-}=4H^{+}}\)，则其正极的电极反应式为________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)，则其负极电极反应式为________。