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          共50条信息

            • 1．

              人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

              Ⅰ\(\rm{.(1)}\)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) = 2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O}\)。负极反应式为____________________，一段时间后，负极质量______。

              \(\rm{(2)}\)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

              有关实验现象，下列说法正确的是：_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面

              B.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生在锌棒表面

              C.两图中生成气体的速率几乎一样快

              D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

              E.温度计显示的均为室温

              F.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ的示数

              G.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

              H.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

              \(\rm{(3)}\)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中\(\rm{(a}\)组\(\rm{)}\)和插入烧碱溶液中\(\rm{(b}\)组\(\rm{)}\)，都形成了原电池，在\(\rm{a}\)组原电池中，负极材料为______  ；写出\(\rm{b}\)组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。


              Ⅱ\(\rm{.}\)某化学课外小组查阅资料知：验证溴化氢的生成可以证明苯和液溴在溴化铁催化作用下发生的不是加成反应，而是取代反应。因此他们设计了如图装置制取溴苯，并验证溴化氢的生成。试回答：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学反应方程式是：______。

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)中看到两种现象________________________________、__________________________，证明有溴化氢生成。

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是____________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)实验完毕后，如何分离苯和溴苯的混合物\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)。

              A.过滤 \(\rm{B.}\)蒸馏 \(\rm{C.}\)萃取 \(\rm{D.}\)分液

              难度：较难
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            • 2．
              金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
              已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{Mg(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=MgO(s)\triangle H=-732.7kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(1)}\)一种制备镁的反应为：\(\rm{MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g)}\)，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)一种用水氯镁石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)制备金属镁工艺的关键流程如下：
               
              \(\rm{①}\)为探究\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{)}\)．

              测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl_{2}⋅2H_{2}O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{MgOHCl}\)与阴极产生的\(\rm{Mg}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{MgO}\)钝化膜，降低电解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有 ______ ．
              \(\rm{(3)Mg_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14gMg_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为 ______ ．
              难度：难
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            • 3．

              Ⅰ\(\rm{.}\)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Ag_{2}O}\)，电解质溶液为\(\rm{KOH}\)，其电极反应式分别为\(\rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=ZnO+H_{2}O}\)，\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}\)          

              \(\rm{(1)}\)电池的负极是              \(\rm{(}\)填\(\rm{Zn}\)或\(\rm{Ag_{2}O)}\)

              \(\rm{(2)}\)正极发生的是              反应\(\rm{(}\)填氧化或还原\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)当\(\rm{Zn}\)电极质量减少\(\rm{13g}\)时，电路中通过          \(\rm{mol}\)电子\(\rm{.}\)                

               Ⅱ\(\rm{.}\)铁的化合物应用广泛\(\rm{.}\)如\(\rm{FeCl_{3}}\)可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                            ．

              \(\rm{(5)}\)若将\(\rm{(4)}\)中的反应设计成原电池，写出该电池的电极反应式：                                        \(\rm{.}\)负极反应：                                             ．

              \(\rm{(6)}\)氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为\(\rm{{KOH}}\)溶液，其电池反应式为：                            负极：__________。

              难度：中等
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            • 4． 高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
              Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
              方法一：湿法．工艺流程如图1．

              （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
              ______ FeCl3+ ______ NaOH+ ______ NaClO═ ______ Na2FeO4+ ______ ______ + ______ ______ ，其中氧化剂是 ______ （填化学式）．
              （2）加入饱和KOH溶液的目的是 ______ ；用异丙醇洗涤的目的是 ______ ．
              方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．
              （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
              已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．

              （4）该电池放电时正极发生的电极反应是 ______ ；
              （5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为： ______ ．
              （6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是 ______ ．此盐桥中阴离子的运行方向是： ______ ；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是 ______ ．
              （7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ______ ． ______ ．
              难度：中等
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            • 5． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)氢气是未来最理想的能源，科学家研制出了利用太阳能产生激光，并在二氧化钛\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)表面作用使海水分解得到氢气的新技术： 。

              制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

                  \(\rm{(1)}\)分解海水时，实现了从       能转变为     能，二氧化钛作        。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学转变为电能。水分解时，断裂的化学键为       键，分解海水的反应属于      反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)某种氢氧燃料电池是固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

                  \(\rm{A}\)极： \(\rm{══}\)

                  \(\rm{B}\)极： \(\rm{══}\)

              则\(\rm{A}\)极是电池的       极；电子从该极      \(\rm{(}\)填“流入”或“流出”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)有人以化学反应： \(\rm{══}\) 为基础设计一种原电池，移入人体内做为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 、 、 进行工作。则原电池的负极材料是        ，发生的电极反应为                         。

              难度：中等
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