\(\rm{(1)}\) 环境友好型铝\(\rm{-}\)碘电池已研制成功，已知电池总反应式为\(\rm{2Al(s)+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)=}\)\(\rm{2AlI}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)。含\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)传导有机晶体合成物作为电解质， 该电池负极的电极反应式为____________，充电时\(\rm{Al}\)连接电源的____极。 

\(\rm{(3)}\) 已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，\(\rm{a}\)口放出的物质为____，该电池正极的电极反应式为________，工作一段时间后，当\(\rm{3.2 g}\)甲烷完全反应生成\(\rm{CO_{2}}\)时，有____\(\rm{ mol}\)电子发生转移。

\(\rm{(4)}\) 工业上在有催化剂作用下，可利用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______________。 

\(\rm{(5)}\) 直接供氨式燃料电池是以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质的。电池总反应式为\(\rm{4NH_{3}+3O_{2=}2N_{2}+6H_{2}O}\)，则负极的电极反应式为__________________________________________________________。 

\(\rm{\_}\)

\(\rm{\_}\)

\(\rm{③}\)由\(\rm{②}\)生成的\(\rm{LiH}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)作用，放出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用作电池燃料，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种强碱性电解质溶液，发生的总反应式是：\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。则该电池的负极材料是 ___________；电极反应式为________________；溶液中\(\rm{OH^{—}}\)从__极区域向__极区域移动\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)瑞典\(\rm{ASES}\)公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨\(\rm{-}\)液氧燃料电池如图\(\rm{1}\)所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________________________；

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的原理如图\(\rm{2}\)所示：催化剂\(\rm{a}\)表面的反应是 _______________________________ 若得到的硫酸浓度仍为\(\rm{49\%}\)，则理论上参加反应的\(\rm{SO_{2}}\)与加入的\(\rm{H_{2}O}\)的质量比为_______。

低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。将\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为甲醇：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)​\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)在一恒温恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{3 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行上述反应。测得\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①0～10 min}\)内，氢气的平均反应速率为____________，第\(\rm{10 min}\)后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{1 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“正向”“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{②}\)若已知：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-b kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-c kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)=CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则表示\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
\(\rm{(2)}\)如图，\(\rm{25 ℃}\)时以甲醇燃料电池\(\rm{(}\)电解质溶液为稀硫酸\(\rm{)}\)为电源来电解\(\rm{600 mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)溶液，电池的正极反应式为___________。在电解一段时间后，\(\rm{NaCl}\)溶液的 \(\rm{pH}\) 变为\(\rm{12(}\)假设电解前后\(\rm{NaCl}\)溶液的体积不变\(\rm{)}\)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{(2)U}\)形管中电解后的溶液中通入标准状况下\(\rm{89.6 mL}\) 的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，则所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

如图所示是原电池的装置图。请回答：

\(\rm{(4)CO}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应还可制备\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)可作为燃料使用，用\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则\(\rm{c}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)电极的反应式为_______________________________________________。若线路中转移\(\rm{2 mol}\)电子，则上述\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)燃料电池消耗的\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

\(\rm{(1)}\)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)负极反应式为_________________。

\(\rm{(3)}\)电极表面镀铂粉的原因为____________。

\(\rm{(4)}\)电池工作时消耗\(\rm{224L(}\)标准状况\(\rm{)H_{2}}\)，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为__\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)用该燃料电池作为电源电解\(\rm{500mL 0.2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液， 当溶液的\(\rm{c(OH^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)时\(\rm{(}\)忽略电解前后溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)电解反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{②}\)燃料电池理论上消耗氧气的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

根据下列原电池的装置图，回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，电流表指针发生偏转，\(\rm{B}\)电极材料为\(\rm{Fe}\)且做负极，则\(\rm{A}\)电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“升高”“降低”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若需将反应：\(\rm{Cu+2Fe^{3+}===Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)设计成如上图所示的原电池装置，则负极\(\rm{A}\)极材料为           ，正极\(\rm{B}\)极材料为           ，溶液\(\rm{C}\)为           。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

\(\rm{①}\)则\(\rm{d}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)电极的反应方程式为：          。

\(\rm{②}\)若线路中转移\(\rm{2 mol}\)电子，则上述燃料电池，消耗的\(\rm{CH_{4}}\)在标况下的体积为        \(\rm{L}\)。

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度\(\rm{/(g/100g}\)水\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                ，电池反应的离子方程式为               

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5A}\)，电池工作五分钟，理论上消耗\(\rm{Zn}\)      \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已经\(\rm{F=96500C/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)，二者可通过                分离回收；滤渣的主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)、___________和         ，欲从中得到较纯的\(\rm{MnO_{2}}\)，最简便的方法是          ，其原理是                                            。

下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置\(\rm{.}\)请回答下列问题：

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                     ，电池反应的离子方程式为                        。 

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5 A}\)，电池工作\(\rm{5}\)分钟，理论上消耗锌              \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{F}\)\(\rm{=96 500 C·mol^{-1})}\)