按要求填空

\(\rm{(1)}\)正误判断\(\rm{(}\)正确的划“\(\rm{√}\)”，错误的划“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)   \(\rm{pH=a}\)的氨水稀释\(\rm{10}\)倍后，其\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a=b+1(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)   用蒸馏水润湿的\(\rm{PH}\)试纸测溶液的\(\rm{pH}\)，一定会使结果偏低\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)   勒夏特列原理适用于已达平衡体系，平衡向着能够消除这种改变的方向移动\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)   泡沫灭火器原理是：\(\rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}↓+3CO_{2}↑(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{⑤}\)   在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{⑥}\)   废弃电池中含有重金属会污染土壤和水体，必须回收处理\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴加酚酞溶液变为___________色，原因________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{);}\)若向\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中滴加紫色石蕊溶液变为___________ 色，原因_____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)①}\)氢氧燃料电池以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液时，负极反应式为___________\(\rm{{\,\!}^{,}}\)工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{②}\)氢氧燃料电池以\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液作电解质溶液时，正极反应式为________________，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________\(\rm{(}\)填“减小”“增大”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)将________。

\(\rm{(4)}\)利用反应\(\rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为__________________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

研究和开发\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，\(\rm{CO}\)可用于合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)分离高炉煤气得到的\(\rm{CO}\)与空气可设计成燃料电池\(\rm{(}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解液\(\rm{)}\)。写出该电池的负极反应式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入\(\rm{4mol CO}\)和\(\rm{8mol H_{2}}\)，合成甲醇，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{(}\)背面\(\rm{)}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的正反应属于_________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)在\(\rm{0.1MPa}\)、\(\rm{100℃}\)的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某温度下，将\(\rm{2.0molCO}\)和\(\rm{6.0molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.25mol/L}\)，\(\rm{CO}\)的转化率\(\rm{=}\)________，此温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)____\(\rm{(}\)保留二位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在上述合成甲醇的反应中需要用到\(\rm{H_{2}}\)做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

\(\rm{②CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO(g)+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H=+247.4kJmol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

则\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式为：_____________________________________________。

下列关于充电电池的叙述，不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。根据上述情况判断： 

\(\rm{(1)}\)蓄电池的负极材料是       ；工作时，正极反应为                                ；

\(\rm{(2)}\)工作时，电解质溶液的\(\rm{pH}\)       \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)工作时，电解质溶液中的阴离子移向      极；电流方向从     极流向     极；

\(\rm{(4)}\)充电时，铅蓄电池的负极与电源的      极相连。

用氟硼酸\(\rm{(HBF_{4}}\)，属于强酸\(\rm{)}\)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式：\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{+P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O_{2}+4HBF_{4}}\) \(\rm{2P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{(BF_{4})_{2}+2H_{2}O}\)，\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{(BF_{4})_{2}}\)为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是(    )

化学电池的反应本质上属于

铅蓄电池充电时，硫酸铅(    )

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)锂空气电池是一种新型高能电池，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。如图，其采用金属锂条和多孔碳为电极，中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。下列说法正确的是

根据下列原电池的装置图，回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，电流表指针发生偏转，\(\rm{B}\)电极材料为\(\rm{Fe}\)且做负极，则\(\rm{A}\)电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“升高”“降低”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若需将反应：\(\rm{Cu+2Fe^{3+}===Cu^{2+}+2Fe^{2+}}\)设计成如上图所示的原电池装置，则负极\(\rm{A}\)极材料为           ，正极\(\rm{B}\)极材料为           ，溶液\(\rm{C}\)为           。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

\(\rm{①}\)则\(\rm{d}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{d}\)电极的反应方程式为：          。

\(\rm{②}\)若线路中转移\(\rm{2 mol}\)电子，则上述燃料电池，消耗的\(\rm{CH_{4}}\)在标况下的体积为        \(\rm{L}\)。