金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Mg(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=MgO(s)\triangle H=-732.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)一种制备镁的反应为：\(\rm{MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g)}\)，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一种用水氯镁石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)制备金属镁工艺的关键流程如下：
\(\rm{①}\)为探究\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{)}\)．
测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl_{2}⋅2H_{2}O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{MgOHCl}\)与阴极产生的\(\rm{Mg}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{MgO}\)钝化膜，降低电解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有 ______ ．
\(\rm{(3)Mg_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14gMg_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为 ______ ．
