下图所示的四个容器中分别盛有不同溶液，除\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)外，其余电极为石墨电极\(\rm{.}\)甲为铅蓄电池，工作原理\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}\)，两个电极的电极材料分别为\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)。闭合开关\(\rm{K}\)，发现\(\rm{g}\)电极附近的溶液先变红色，\(\rm{20 min}\)后，将\(\rm{K}\)断开，此时\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极上产生的气体体积相同。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)电极的电极材料是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{PbO_{2}}\)”或“\(\rm{Pb}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{20 min}\)后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需加入的物质及其物质的量是___________。

\(\rm{(4)20 min}\)后将乙装置与其他装置断开，然后在\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时\(\rm{c}\)电极为___________极，\(\rm{d}\)电极上发生的电极反应为___________。

\(\rm{(5)}\)电解后冷却至常温，取\(\rm{a mL}\)丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，当加入\(\rm{b mL CH_{3}COOH}\)溶液时，混合溶液的\(\rm{pH}\)恰好等于\(\rm{7(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.75×10^{-5}}\)，则\(\rm{\dfrac{a}{b}=}\)___________。

分析下图，回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)电解水生成\(\rm{H_{2}}\)，首先要解决的问题是________________________。

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{11.2LH_{2}}\)燃烧生成液态的水，放出\(\rm{QkJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

\(\rm{(3)}\)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向。氢气在________极上发生________反应，氧气在________极上发生反应。若电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，写出正、负极上的电极反应式：负极________，正极________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═══2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。

正极电极反应式为_______________________。

\(\rm{(2) FeCl_{3}}\)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生\(\rm{2FeCl_{3}+Cu═══2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，当线路中转移\(\rm{0.2 mol}\)电子时，则被腐蚀铜的质量为________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(3)}\) 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

A.铝片、铜片　      \(\rm{B.}\)铜片、铝片　      　\(\rm{C.}\)铝片、铝片

\(\rm{(4)}\) 以硼氢化合物\(\rm{{NaB}H_{4}(B}\)元素的化合价为\(\rm{{+}3}\)价\(\rm{)}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)作原料的燃料电池，负极材料采用\(\rm{Pt{/}C}\)，正极材料采用\(\rm{{Mn}O_{2}}\)，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌银纽扣电池\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)在工作过程中________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)被还原。

\(\rm{(2)}\)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________。

\(\rm{(3)PbO_{2}}\)可由\(\rm{PbO}\)与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________；\(\rm{PbO_{2}}\)也可以通过石墨为电极，\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为________，阴极上观察到的现象是________；若电解液中不加入\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)，阴极发生的电极反应式为________，这样做的主要缺点是________。

\(\rm{(4)}\)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、\(\rm{\mathrm{A}{{\mathrm{l}}_{2}}\mathrm{Cl}_{7}^{-}}\)和\(\rm{\mathrm{AlCl}_{4}^{-}}\)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子

且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。

若改用\(\rm{AlCl_{3}}\)水溶液作电解液，则阴极产物为________。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去\(\rm{(}\)或撇掉\(\rm{)}\)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

\(\rm{②4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)。

\(\rm{②}\)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分\(\rm{A}\)物质参加循环\(\rm{(}\)见装置示意图\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)物质的化学式是__________。

\(\rm{(5)}\)实验过程中，若在阴极产生了\(\rm{44.8 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则熔融盐燃料电池消耗\(\rm{CH_{4}(}\)标准状况\(\rm{)}\)__     \(\rm{\_L}\)。

如图所示，装置中电极材料为铁棒和碳棒，\(\rm{U}\)型管中装有\(\rm{80mL}\)一定浓度的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)若接通\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{C}\)电极有无色气体产生\(\rm{.}\)接通一段时间后，断开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，实验测得\(\rm{Ｃ}\)电极上产生的气体体积为\(\rm{448 mL(}\)气体体积已换算成标准状况\(\rm{).}\)电解后溶液呈淡蓝色。

\(\rm{④}\)为使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应向电解后的溶液中加入的物质是____________，其质量为 ________ \(\rm{g}\)

如图所示，是原电池的装置图。请回答：

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)在一密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

\(\rm{①}\)比较\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的大小：\(\rm{K_{1}}\)______\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})_{正}=3}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(NH_{3})_{逆}}\)             \(\rm{b}\)．\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2})_{正}=3}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})_{逆}}\)

\(\rm{c.}\)容器内压强保持不变          \(\rm{d.}\)混合气体的平均摩尔质量保持不变

方向移动。

\(\rm{(2)}\)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为\(\rm{N_{2}H_{4}}\)。

________。

\(\rm{②}\)肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导\(\rm{H^{+}}\)的固体电解质，请写出负极反应式____________。

根据下列原电池的装置图，回答问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{C}\)为稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，电流表指针发生偏转，\(\rm{B}\)电极材料为\(\rm{Fe}\)且做负极，则\(\rm{A}\)电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液\(\rm{C}\)的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“升高”“降低”或“基本不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

\(\rm{①}\)则\(\rm{d}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)电极的反应方程式为：________________。

\(\rm{②}\)若线路中转移\(\rm{2mol}\)电子，则上述燃料电池，消耗的\(\rm{O_{2}}\)在标况下的体积为______\(\rm{L}\)。