\(\rm{③}\)由\(\rm{②}\)生成的\(\rm{LiH}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)作用，放出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用作电池燃料，若能量转化率为\(\rm{80\%}\)，则导线中通过电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}\)关于铅蓄电池的说法正确的是\(\rm{({  })}\)

低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。将\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为甲醇：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)​\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)在一恒温恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{3 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行上述反应。测得\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①0～10 min}\)内，氢气的平均反应速率为____________，第\(\rm{10 min}\)后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{1 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“正向”“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{②}\)若已知：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-b kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-c kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)=CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。则表示\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)}\)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
\(\rm{(2)}\)如图，\(\rm{25 ℃}\)时以甲醇燃料电池\(\rm{(}\)电解质溶液为稀硫酸\(\rm{)}\)为电源来电解\(\rm{600 mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)溶液，电池的正极反应式为___________。在电解一段时间后，\(\rm{NaCl}\)溶液的 \(\rm{pH}\) 变为\(\rm{12(}\)假设电解前后\(\rm{NaCl}\)溶液的体积不变\(\rm{)}\)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{(2)U}\)形管中电解后的溶液中通入标准状况下\(\rm{89.6 mL}\) 的\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体，则所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

如图所示是原电池的装置图。请回答：

\(\rm{(4)CO}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应还可制备\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)，\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)可作为燃料使用，用\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，则\(\rm{c}\)电极是________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)电极的反应式为_______________________________________________。若线路中转移\(\rm{2 mol}\)电子，则上述\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH}\)燃料电池消耗的\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

铅蓄电池的工作原理为\(\rm{Pb+PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，研读下图，下列判断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下图所示的四个容器中分别盛有不同溶液，除\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)外，其余电极为石墨电极\(\rm{.}\)甲为铅蓄电池，工作原理\(\rm{Pb+Pb{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2PbS{O}_{4}+2{H}_{2}O}\)，两个电极的电极材料分别为\(\rm{PbO_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)。闭合开关\(\rm{K}\)，发现\(\rm{g}\)电极附近的溶液先变红色，\(\rm{20 min}\)后，将\(\rm{K}\)断开，此时\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极上产生的气体体积相同。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)电极的电极材料是___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{PbO_{2}}\)”或“\(\rm{Pb}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{20 min}\)后，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需加入的物质及其物质的量是___________。

\(\rm{(4)20 min}\)后将乙装置与其他装置断开，然后在\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时\(\rm{c}\)电极为___________极，\(\rm{d}\)电极上发生的电极反应为___________。

\(\rm{(5)}\)电解后冷却至常温，取\(\rm{a mL}\)丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，当加入\(\rm{b mL CH_{3}COOH}\)溶液时，混合溶液的\(\rm{pH}\)恰好等于\(\rm{7(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。已知\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数为\(\rm{1.75×10^{-5}}\)，则\(\rm{\dfrac{a}{b}=}\)___________。

分析下图，回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)电解水生成\(\rm{H_{2}}\)，首先要解决的问题是________________________。

\(\rm{(2)}\)标准状况下，\(\rm{11.2LH_{2}}\)燃烧生成液态的水，放出\(\rm{QkJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

\(\rm{(3)}\)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向。氢气在________极上发生________反应，氧气在________极上发生反应。若电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，写出正、负极上的电极反应式：负极________，正极________。

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该电池的正极反应式为                     ，电池反应的离子方程式为                        。 

\(\rm{(2)}\)维持电流强度为\(\rm{0.5 A}\)，电池工作\(\rm{5}\)分钟，理论上消耗锌              \(\rm{g}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{F}\)\(\rm{=96 500 C·mol^{-1})}\)