\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

如图所示\(\rm{3}\)套实验装置，分别回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{1}\)为铁的吸氧腐蚀实验\(\rm{.}\)一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________\(\rm{(}\)填“ 氧化”或“还原”\(\rm{);}\)向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{2}\)中的\(\rm{Cu}\)是_______极，该装置发生的总反应的离子方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{3}\)中甲烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.2 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液，乙烧杯盛放\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

\(\rm{①}\)电源的\(\rm{M}\)端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________。

\(\rm{②}\)乙烧杯中电解反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{③}\)停止电解，取出\(\rm{Cu}\)电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 \(\rm{0.64 g}\)，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______________\(\rm{mL}\) 。

方铅矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{PbS}\)，含少量\(\rm{ZnS}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ag)}\)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

\(\rm{(6)}\)取一定量含有\(\rm{Pb}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)的工业废水，向其中滴加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液，当\(\rm{PbS}\)开始沉淀时，溶液中\(\rm{\dfrac{c(P{{b}^{2+}})}{c({C}{{{u}}^{2+}})}\approx }\)________。\(\rm{［}\)已经\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{SP\;}}\)\(\rm{(PbS)=3.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-28}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp\;}}\)\(\rm{(CuS) =1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-36}}\)，保留两位有效数字\(\rm{］}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为                            ，

\(\rm{B}\)中\(\rm{Cu}\)极电极反应式为                             。

\(\rm{(2)C}\)中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式为                         ，

\(\rm{(3)A.B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是                          。

如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的\(\rm{NaCl}\)溶液，导管中有少量蒸馏水．

\(\rm{(1)}\)数天后观察到的现象有________________________、______________，说明铁钉发生了_____      ___腐蚀．

\(\rm{(2)}\)其中作正极的是_____      ___，电极反应式为_______                   \(\rm{\_.}\)

钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量四分之一。

I.如图装置中，\(\rm{U}\)形管内为红墨水，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)试管内分别盛有氯化铵溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。

\(\rm{(1)}\)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)边盛有食盐水。

\(\rm{(2)b}\)试管中铁发生的是_____腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。

\(\rm{II.}\)下面两个图都是金属防护的例子。

\(\rm{(3)}\)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料\(\rm{R}\)可以采用____\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)，此方法叫做______保护法。

A.铜           \(\rm{B.}\)钠         \(\rm{C.}\)锌         \(\rm{D.}\)石墨

\(\rm{(4)}\)图乙也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。

\(\rm{(5)}\)采取以上两种方法，_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)种能使铁闸门保护得更好。

\(\rm{⑴}\)现代以石油化工为基础的三大合成材料是(    )

 \(\rm{①}\)合成氨 \(\rm{②}\)塑料 \(\rm{③}\)合成盐酸、\(\rm{④}\)合成橡胶、\(\rm{⑤}\)合成尿素、\(\rm{⑥}\)合成纤维、\(\rm{⑦}\)合成洗涤剂。

A.\(\rm{②④⑦}\)    \(\rm{B.②④⑥}\)   \(\rm{C.①③⑤}\)   \(\rm{D.④⑤⑥}\)

\(\rm{⑵}\)炒过菜的铁锅未及时洗净\(\rm{(}\)残液中含\(\rm{NaCl)}\)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由     \(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接__________\(\rm{(}\)填“锌块”或“铜块”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶①}\)居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是                  。

\(\rm{②}\)水是一种宝贵的自然资源。排放含     元素的化合物会使水体富营养化，导致出现水华或赤潮现象。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.5 mol}\)甲醇在氧气中完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水，放出热量\(\rm{363.3 kJ}\)。写出该反应的热化学方程式： _____________。

\(\rm{(2)}\)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，\(\rm{Pt}\)作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应式为________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Pt}\)作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_______________________________________________________。

          图甲                                        图乙

\(\rm{(4)}\)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(NaClO)}\)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________。