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            • 1． 2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
              （1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是    （填字母）
              A．还原性    B．常温下不溶于水   C．溶液显碱性
              （2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和    （填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为    氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
              （3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生    腐蚀，腐蚀时的正极反应是    ，请举一种防止钢铁生锈的方法：    ．
              难度：中等
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            • 2． 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
              （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是    ．
              （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为    mol•L-1，pH为    ．
              （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•信阳校级月考）某研究性学习小组对铁生锈进行研究．
              （1）甲同学设计了A、B、C实验（如图），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．
              ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是    
                  ；
              ②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为    ；
              ③实验B所用的水要经过    处理；植物油的作用是    ．
              ④实验C中碱石灰的作用是    ．
              （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是    ，该实验    （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•常德校级月考）金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．
              （1）该原电池的负极为    ，负极发生的电极反应为    ；
              （2）正极得到电子的物质是    ，正极发生的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 5． 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
              （1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于    （填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为    ；无机非金属材料包括玻璃、水泥和    ．
              ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是    ．
              A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
              B．可以用燃烧的方法来区分
              C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
              D．两种产品都属于高分子材料
              （2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃    （填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的    ．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质    ．
              ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗    （填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
              请你写出其中含有的一个官能团的名称    ．
              （3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：    ．
              ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为    ．
              ③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止    （填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示    ．
              难度：中等
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            • 6． （1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

              ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的    ．
              a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
              ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为    ．电解后的铝材需氨洗的目的是    ．
              （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是    ．
              （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于     处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为    ．
              难度：中等
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            • 7． 金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
              （l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为    
              （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为    极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是    ，上述过程的发生对镀层产生的影响是    ．

              （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是    ．
              （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为    ；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入    （填字母）除去．
              A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
              （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于    ．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）
              难度：中等
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            • 8． 钢铁腐蚀主要是    腐蚀，负极反应式    其中吸氧腐蚀的正极反应式    ．
              难度：中等
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            • 9． 材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
              ①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式    ；
              ②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是    （填字母代号，下同）；
              A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
              ③目前用量最大、用途最广的金属材料是    ．
              A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．
              难度：中等
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            • 10． 铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）    ．
              难度：中等
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