新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{O_{2}}\)，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________。

\(\rm{(2)}\)闭合开关\(\rm{K}\)后，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)电极上均有气体产生，其中\(\rm{a}\)电极上得到的是________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)若每个电池甲醇用量为\(\rm{3.2 g}\)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________________\(\rm{(}\)法拉第常数\(\rm{F=9.65×10^{4} C·mol^{-1}}\)列式计算\(\rm{)}\)，最多能产生的氯气体积为________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；在电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为______________________________。

\(\rm{(I)}\)

\(\rm{(1)}\)下列关于材料的说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.水泥是生活中常见的硅酸盐材料    

B.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

C.蚕丝的主要成分是纤维素         

D.不锈钢属于一种铁合金

\(\rm{(2)}\)高温消毒灭菌是利用蛋白质的什么性质\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A}\)、盐析      \(\rm{B}\)、变性      \(\rm{C}\)、水解      \(\rm{D}\)、颜色反应

\(\rm{(3)}\)含有维生素的食物有\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)鱼肝油  \(\rm{②}\)牛奶  \(\rm{③}\)鸡蛋  \(\rm{④}\)猪肝  \(\rm{⑤}\)白菜  \(\rm{⑥}\)苹果

    \(\rm{A}\)、\(\rm{①⑤⑥}\)    \(\rm{B}\)、\(\rm{②④⑤⑥}\)    \(\rm{C}\)、\(\rm{①②④⑥}\)    \(\rm{D}\)、全部

\(\rm{(4)}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A、食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等类型

B、食用食品添加剂会致癌

C、“是药三分毒”，因此，有病也尽量不服药

D、鲜艳的颜色可以引起人的食欲，所以可以在饮料中多加一些着色剂

\(\rm{(II)}\)

\(\rm{(1)}\)导致空气质量下降的污染物很多，主要是_________、__________、_________和可吸入颗粒物等。控制城市空气污染可以采用下列的方法______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)出门戴口罩     \(\rm{②}\)使用电动车   \(\rm{③}\)绿化城市   \(\rm{④}\)开发使用新型能源

\(\rm{(2)}\)请选出下列正确的说法__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A、毒品就是有毒的药品    

B、\(\rm{R}\)表示处方药，\(\rm{OTC}\)表示非处方药

C、中学生应远离吸烟、酗酒、吸毒的危险区，养成良好、健康的生活习惯

D、汽车的排量越大，马力越足，故提倡个人使用大排量汽车不影响环境保护

\(\rm{(3)}\)新装修的房子中常有____________、____________等污染气体，不适宜立即入住。

\(\rm{(4)}\)钢铁在潮湿的环境中容易生锈。钢铁生锈主要是_________腐蚀。

  \(\rm{①}\)氢解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}(g) == H_{2}S(g) + CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1} = + 7kJ/mol}\)

   \(\rm{②}\)水解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}O(g) == H_{2}S(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

  已知反应中相关的化学键键能数据如下：

 回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在以上脱硫除羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)的反应中，若某反应有\(\rm{4mol}\)电子发生转移，则该反应吸收热量为           \(\rm{kJ}\)，   \(\rm{ΔH_{2} ==}\)              \(\rm{kJ/mol}\)，

 \(\rm{(2)CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)能反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，写出此反应的热化学方程式：                       。

 \(\rm{(3)}\)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池         \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由是                                                            。

 \(\rm{(4)}\)研究表明，用金属储氢材料\(\rm{(MH)}\)、白金\(\rm{(Pt)}\)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

     \(\rm{①}\) 原电池的负极材料是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

     \(\rm{②}\) 写出原电池的正极反应式                                 ，

     \(\rm{③}\) 原电池工作时，电流的流动方向是           \(\rm{→}\) 导线 \(\rm{→}\)        ，  当电路中有\(\rm{2mol}\)电子流过时能够处理羰基硫\(\rm{(COS)}\)         \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)鉴别\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaNO_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)

用\(\rm{pH}\)试纸分别测定\(\rm{0.1mol·{L}^{-1} }\)两种盐溶液的\(\rm{pH}\)，测得\(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性。 \(\rm{NaN{O}_{2} }\)溶液呈碱性的原因是_________________________\(\rm{(}\)用离子方程式解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)沉淀法

已知该温度下，\(\rm{{K}_{sp}\left(AgN{O}_{2}\right)=2×{10}^{-8},{K}_{sp}\left(AgCl\right)=1.8×{10}^{-10} }\) ，则反应\(\rm{AgN{O}_{2}\left(s\right)+C{l}^{-}\left(aq\right)⇌AgCl\left(s\right)+N{{O}_{2}}^{-}\left(aq\right) }\)的化学平衡常数 \(\rm{K=}\) __\(\rm{(}\)计算结果用分数表示\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{①}\)\(\rm{2NO+N{a}_{2}{O}_{2} }\) \(\rm{═}\)\(\rm{2NaN{O}_{2} }\) ；\(\rm{②}\)酸性条件下， \(\rm{NO}\) 和 \(\rm{NO_{2}}\) 都能与\(\rm{Mn{{O}_{4}}^{-} }\)反应生成\(\rm{N{{O}_{3}}^{-} }\)和\(\rm{M{n}^{2+} }\)；\(\rm{③}\)\(\rm{N{a}_{2}{O}_{2} }\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)加热装置\(\rm{A}\)之前先通一段时间\(\rm{N_{2}}\) ，目的是______________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为________________，装置\(\rm{B}\)的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的药品为__________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)电源\(\rm{A}\)极为______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，阴极反应式为_________________________。

\(\rm{(2)}\)若电解过程中转移了\(\rm{1mol }\)电子，则质子交换膜左侧电解液的质量减少________\(\rm{g}\) 。 

如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：\(\rm{2Fe+2H_{2}O+O_{2}=2Fe(OH)_{2}}\)。\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)继续被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)脱水生成铁锈。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述电化学腐蚀中，\(\rm{Fe}\)作________极。

\(\rm{(2)}\)写出正极的电极反应式____________               。

\(\rm{(3)}\)工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是________。

A.阻止在钢铁表面形成微小电解池

B.阻止在钢铁表面形成微小原电池

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝

  作冶炼铝的原料。提取的操作过程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)滤渣\(\rm{A}\)的成分是      \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，滤液丙中的溶质是\(\rm{NaCl}\)和         \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有                               。

\(\rm{(3)}\)若向滤液乙中加入过量盐酸，反应的离子方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)实验室里通常往\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入       \(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)来制取\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。其反应的离子方程式为                                         。

\(\rm{(5)}\)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为              。

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气\(\rm{(}\)氯气有毒，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)A}\)极发生的电极反应式是         \(\rm{B}\)极发生的电极反应式是          。

\(\rm{(2)}\)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：\(\rm{A}\)接______、______接______； \(\rm{B}\)接______、______接______。

\(\rm{(3)}\)证明产物中有\(\rm{Cl_{2}}\)的实验现象是____                    _____。

\(\rm{(4)}\)已知电解后测得产生的\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{44.8 mL(}\)已经折算成标准状况\(\rm{)}\)，电解后溶液的体积为\(\rm{50 mL}\)，此时溶液中\(\rm{NaOH}\)的物质的量浓度为________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Pt(b)}\)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________；

\(\rm{Pt(a)}\)电极发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电极反应式为____________。

\(\rm{(2)}\)若电解质溶液改为\(\rm{KOH}\)溶液，\(\rm{Pt(b)}\)电极的电极反应式为_____________；\(\rm{Pt(a)}\)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果该电池工作时电路中通过\(\rm{1.2 mol}\)电子，则消耗掉\(\rm{O_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(1) (5}\)分\(\rm{)}\)改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。

\(\rm{①}\)空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. SO_{2}}\)　　　　　　　\(\rm{b. N_{2}}\)　　　　　　　\(\rm{c.}\)可吸入颗粒物

\(\rm{②pH < }\)________的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)所形成的酸雨，其最终的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)煤中加入石灰石可以大大减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，发生反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(2) (6}\)分\(\rm{)}\)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

\(\rm{①}\)人体内提供能量的主要营养物质为________、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是________。

\(\rm{②}\)维生素\(\rm{C}\)能防治坏血病并具有还原性，验证维生素\(\rm{C}\)有还原性可以使用淀粉溶液和________试剂共同完成。

\(\rm{③}\)咽喉发炎的病人可以使用药物____________\(\rm{(}\)填“氢氧化铝”或“青霉素”\(\rm{)}\)，起到杀菌消炎作用。

\(\rm{④}\)阿司匹林\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)在人体内可以水解为水杨酸\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(3) (4}\)分\(\rm{)}\)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。

\(\rm{①}\)钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生________\(\rm{(}\)填“吸氧”或“析氢”\(\rm{)}\)腐蚀，腐蚀时\(\rm{Fe}\)作为原电池的________极。

\(\rm{②}\)目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯\(\rm{(}\)简称\(\rm{EPS)}\)，聚苯乙烯属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)无机非金属材料\(\rm{\&; b.}\)金属材料  \(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{③}\)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________。

B.\(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)

\(\rm{(1) (3}\)分\(\rm{)}\)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

\(\rm{①}\)有机物苯属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)芳香烃  \(\rm{b.}\)烯烃  \(\rm{c.}\)炔烃

\(\rm{②}\)下列有机物属于酚类的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)  纤维素属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)糖类  \(\rm{b.}\)油脂  \(\rm{c.}\)蛋白质

\(\rm{(2) (5}\)分\(\rm{)}\)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸\(\rm{(}\)结构式如右图\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)鞣花酸的分子式为________。

\(\rm{②}\)鞣花酸分子中含氧官能团为________和________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{③1 mol}\)鞣花酸最多可与________\(\rm{mol Br_{2}}\)发生取代反应；\(\rm{1 mol}\)鞣花酸最多可与含________\(\rm{mol NaOH}\)的溶液发生反应。

\(\rm{(3) (7}\)分\(\rm{)}\)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

\(\rm{①}\)区别两种酸的方法是______________________。莽草酸与溴水的反应方程式为__________________。

\(\rm{②}\)等物质的量的两种酸与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是______________。

\(\rm{③}\)鞣酸的核磁共振氢谱图\(\rm{(H}\)核磁共振谱图\(\rm{)}\)上有________个吸收峰。