在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

\(\rm{(1)}\)甲中反应的离子方程式为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为_____________________________________，\(\rm{Sn}\)极附近溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

下列有关说法正确的是 (    )

Ⅰ\(\rm{.}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_______________________________；

\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为_________；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达平衡时：

此时体系的压强是开始时的_______________________倍。

铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)

请回答下列问题\(\rm{(}\)不考虑氢、氧的氧化还原\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)放电时：正极的电极反应式是________________________________；电解液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的浓度将变______；当外电路通过\(\rm{1 mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)在完全放电耗尽\(\rm{PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)时，若按下图连接，电解一段时间后，则在\(\rm{A}\)电极上生成____________，电极反应：_________________________，\(\rm{B}\)电极上生成________，电极反应：______________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH−4{e}^{−}+{H}_{2}O=C{H}_{3}COOH+4{H}^{+} }\)。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

据报导，我国已研制出“可充室温钠\(\rm{-}\)二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠\(\rm{-}\)四甘醇二甲醚，电池总反应为：\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)，生成固体\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图。写出分解池中反应的化学方程式：________。在合成塔中，当有\(\rm{4.4kgCO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)=CH_{3}CH_{2}OH(g)+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6kJ/mol}\)。写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{2}CH_{2}OH(g)}\)的热化学方程式：________。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的离子方程式为________。当参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，转移________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应为________。