\(\rm{(1)}\)自来水厂源水处理成自来水的工艺流程如下图所示：

\(\rm{a.CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)                　\(\rm{b.CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)           　\(\rm{c.MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{a.}\)吸附水中悬浮颗粒      　\(\rm{b.}\)杀菌消毒        　\(\rm{c.}\)中和水中酸性物质

\(\rm{a.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)　                   \(\rm{b.NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)　       \(\rm{c. ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)　

\(\rm{(2)}\)黄桥烧饼是泰州地区的特色传统小吃，色泽金黄，香酥可口。下图是黄桥烧饼外包装上简介的一部分。

\(\rm{①}\)饴糖的主要成分麦芽糖是一种二糖，写出麦芽糖在硫酸催化作用下水解的化学方程式                          。

\(\rm{②}\)食用碱为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物，用于去掉发面团的酸味，并使面团膨松，但对食物中的维生素\(\rm{B_{1}}\)、\(\rm{B_{2}}\)有较强的破坏作用。维生素\(\rm{B_{1}}\)属于             维生素\(\rm{(}\)“水溶性”或“脂溶性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)猪油和芝麻油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。室温下，猪油呈固态而芝麻油呈液态，是因为猪油中形成油脂的脂肪酸的饱和程度比芝麻油             \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)玻璃的品种繁多，如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们与制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是             \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物                   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)熔化、成型的过程可反复进行的塑料称为热塑性塑料，合成如下图所示高分子化合物的单体是             \(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)汽车尾气净化装置由不锈钢外壳封装，内壁涂有由贵金属材料制成的催化剂的载体。当\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)经过时即可转化为两种无害气体，写出该反应的化学方程式                                    。

\(\rm{④}\)下图中的生铁棒插在盛有海水的烧杯中，一段时间后，腐蚀最为严重的位置是生铁棒的       \(\rm{(}\)填“顶端”、“底端”或“与海水接触处”\(\rm{)}\)。铁锈的化学式为        ，可用盐酸去除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应用化学方程式表示为            。

\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\)是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在\(\rm{KOH}\)溶液中加入适量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{Ag_{2}O}\)沉淀，保持反应温度为\(\rm{80 ℃}\)，边搅拌边将一定量\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为\(\rm{2AgNO_{3}+4KOH+K_{2}S_{2}O_{8}\overset{\triangle }{=} Ag_{2}O_{2}↓+2KNO_{3}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________。
\(\rm{(2)}\)银锌碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极的\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{Ag}\)，负极的\(\rm{Zn}\)转化为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，写出该电池反应方程式：_________。
\(\rm{(3)}\)准确称取上述制备的样品\(\rm{(}\)设仅含\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)2.588 g}\)，在一定条件下完全分解为\(\rm{Ag}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，得到\(\rm{224.0 mL O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。计算样品中\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量分数\(\rm{(}\)计算结果精确到小数点后两位\(\rm{)}\)。

下列叙述不正确的是(    )

下列说法正确的是 (    )

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)是向溶液\(\rm{2}\)中通入一定量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，加热一段时间后生成\(\rm{CuCl}\)白色沉淀。写出制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式：___________________________。

丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为直流电源，放电时二者的总反应分别为\(\rm{C_{3}H_{8}+5O_{2}=3CO_{2}+4H_{2}O}\)，\(\rm{2Zn+O_{2}=2ZnO}\)。用丙烷\(\rm{(C_{3}H_{8})}\)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

\(\rm{I}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下：

则\(\rm{Pt}\)电极上发生的是           反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)；\(\rm{NiO}\)电极的电极反应式：                        。

\(\rm{II}\)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

\(\rm{⑴}\)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在\(\rm{CuCl}\)。关于\(\rm{CuCl}\)在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是   。

A.降低了反应的活化能   \(\rm{B.}\)增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变     \(\rm{D.}\)增大了反应的平衡常数

\(\rm{⑵}\)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位，\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应，该化学方程式为           。

\(\rm{⑶}\)题图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

\(\rm{①}\)腐蚀过程中，负极是      \(\rm{(}\)填图中字母“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)环境中的\(\rm{Cl^{-}}\)扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈\(\rm{u_{2}(OH)_{3}Cl}\)，其离子方程式为     ；

\(\rm{③}\)若生成\(\rm{4.29 g Cu2(OH)3Cl}\)，则理论上耗氧体积为      \(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业上可利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)生成甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，热化学方程式如下：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ⇌ CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH (g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)又查资料得知：\(\rm{①CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+1/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)⇌ CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=Q}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②H_{2}O(g)= H_{2}O(I)}\)     \(\rm{\triangle H=Q_{3}kJ·mol^{-1}}\)

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解\(\rm{200mL}\)一定浓度的\(\rm{NaCl}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)混合溶液，其装置如图：

\(\rm{(3)}\)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示\(\rm{(}\)已换算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)，写出在\(\rm{t_{1}}\)后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_______\(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)当向上述甲装置中通入标况下的氧气\(\rm{336mL}\)时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________\(\rm{g}\)。