1.
绿矾(FeSO
4•7H
2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾.
(1)98% 1.84g/cm
3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm
3,50%的硫酸物质的量浓度为
(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为
(填>、<、=)40%.
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO
320克)配制稀硫酸,若用SO
3•nH
2O表示20%的发烟硫酸,则n=
(保留两位小数).
(3)某厂废水中含1.00×10
-3mol/L的Cr
2O
,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr
0.5Fe
1.5FeO
4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr
2O
完全转化为Cr
0.5Fe
1.5FeO
4.理论上需要加入
g FeSO
4•7H
2O.
(4)硫酸亚铁铵[(NH
4)
2SO
4•FeSO
4•6H
2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe
2+的标准溶液,用此Fe
2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu
2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO
3-+3Cu
2S+16H
+→6Cu
2++10NO↑+3SO
42-+8H
2O
8NO
3-+3CuS+8H
+→3Cu
2++3 SO
42-+8NO↑+4H
2O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L (NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液完全反应.
已知:NO
3-+3Fe
2++4H
+→NO↑+3Fe
3++2H
2O
试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数).