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            • 1． 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
              （1）该反应的化学方程式为： ______
              （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 ______
              （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ______ （填序号）
              A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
              D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化．
              难度：较易
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            • 2． 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ______ ，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

              （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
              t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol
              0 1.20 0.60
              1 0.90
              2 0.80
              4 0.20
              ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= ______ mol/（L∙min）．
              ②在2min～4min间，v（Cl2）正 ______ v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ______ ．
              ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
              X代表的物理量是 ______ ；a ______ 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
              （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
              ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ ．
              ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ______ ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ______ ．
              （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
              （1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= ______ ，该反应达平衡时放出热量 ______ ．
              （2）若CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1； CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H2；生成水的质量相等，则△H1______ △H2（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．气体的密度不再变化                           B．各组分的浓度相等
              C．消耗CO2物质的量与消耗CH3OH物质的量相等   D．CH3OH的体积分数不再变化
              （4）下列措施中能使增大的是 ______ ．
              A．升高温度                B．恒容充入He使压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离   D．使用催化剂     E．缩小容器体积．
              难度：较易
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            • 5． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ______ ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是 ______
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）= ______  mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 ______ ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 ______ ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+） ______ B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 6． 在600℃时，将一定量的SO2和O2充入一个容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．
              请回答下列问题．
              （1）SO2和O2在上述条件下发生反应的化学方程式是 ______ ，该反应中的氧化剂是 ______ ．
              （2）分析图可知，A代表的物质是 ______ ，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率是 ______ ．
              （3）15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是 ______ ．
              （4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
              （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 ______ ．
              （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） ______ ．
              ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的平均相对分子质量不变
              ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
              ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为 ______ ；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B ______ A（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 ______ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
              难度：较易
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            • 8． 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
              a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．
              难度：较易
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            • 9． 自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
              （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
              则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是 ______
              （2）反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
              时间（s） 0 10 20 25 30
              条件A[n（NO2）]（mol） 0.20 0.14 0.13 0.13 0.13
              条件B[n（NO2）]（mol） 0.20 0.10 0.10 0.10 0.10
              ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是 ______
              A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
              ②能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
              A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
              D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
              ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 ______ mol•L-1•s-1
              ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应 ______ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
              难度：较易
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            • 10． 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为 ______ ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为 ______ ．
              难度：易
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