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            • 1． 一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式______．
              \(\rm{(2)}\)计算反应开始到\(\rm{10s}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率是______．
              \(\rm{(3)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)时，\(\rm{Y}\)的转化率为______．
              难度：较易
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            • 2． 在一定条件下N2+3H2⇌2NH3 的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C（NH3 ）为0.4mol/L，
              （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
              （2）反应到2分钟时C（N2）为？
              难度：易
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            • 3． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

              （1）如图1所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为： ______ ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ______ ；
              （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
              ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ______ ；
              ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡 ______ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
              ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）= ______  mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
              ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
              ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） ______ T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：较易
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            • 4． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
              2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
              一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：
              时间（s） 0 500 1000 1500
              c（N2O5）（mol•L） 0.50 0.35 0.25 0.25
              试计算【（2）（3）要有计算过程】
              （1）计算前500s NO2的反应速率 ______ （不需计算过程）
              （2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
              （3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．
              难度：较易
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            • 5． 一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
              （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为 ______ ．
              （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是 ______ ．a的取值范围是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），取2mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l．这2min内A和B的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？
              难度：难
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            • 7． 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
              （1）写出反应的化学方程式；
              （2）计算平衡时A的转化率．
              难度：难
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            • 8． 可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L-1，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L-1．
              （1）A的起始浓度为多少？
              （2）10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？
              难度：难
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            • 9． 某反应物浓度在5min中内浓度由8mol/L 减少了3mol/L，它的化学反应速率是多少？
              难度：易
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            • 10． 某生应物浓度在3s中内浓度由4mol/L增加到7mol/L，求它的化学反应速率？
              难度：易
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