1．

某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1 mol X(g)}\)和\(\rm{2 mol Y(g)}\)发生反应：\(\rm{X(g)+}\)\(\rm{m}\)\(\rm{Y(g)}\)\(\rm{3 Z(g)}\)平衡时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数分别为\(\rm{30\%}\)、\(\rm{60\%}\)、\(\rm{10\%}\)。在此平衡体系中加入\(\rm{1 mol Z(g)}\)，再次达到平衡后，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的体积分数不变。下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{m}\)\(\rm{=2}\)

B．两次平衡的平衡常数相同

C．\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的平衡转化率之比为\(\rm{1∶1}\)

D．第二次平衡时，\(\rm{Z}\)的浓度为\(\rm{0.4 mol·L^{-1}}\)

2．

在某温度下，向三个初始体积均为\(\rm{1L}\)的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。达到平衡时，下列说法正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

容器编号	容器类型	起始物质的量\(\rm{/mol}\)			平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的物质 的量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)
Ⅰ	恒温恒容	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1.2}\)
Ⅱ	绝热恒容	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{a}\)
Ⅲ	恒温恒压	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{b}\)

A．平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量：\(\rm{a > 1.2}\)、\(\rm{b > 1.2}\)

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同

C．容器Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率与容器Ⅱ中\(\rm{SO_{3}}\)的转化率之和小于\(\rm{1}\)

D．若起始时向容器Ⅰ中充入\(\rm{1.0mol SO_{2}(g)}\)、\(\rm{0.40mol O_{2}(g)}\)和\(\rm{1.40mol SO_{3}(g)}\)，则此时\(\rm{v_{正} < v_{逆}}\)

3．

将\(\rm{4 mol A}\)气体和\(\rm{2 mol B}\)气体在\(\rm{2 L}\)的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：\(\rm{2A\left(g\right)+B\left(g\right)⇌2C\left(g\right) }\)；经\(\rm{2 s}\)后，测得\(\rm{C}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.6 mol·L^{-1}}\)，现有下列几种说法：

\(\rm{①}\)用物质\(\rm{A}\)表示的这段时间的平均速率为\(\rm{0.3 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

\(\rm{②}\)用物质\(\rm{B}\)表示的这段时间的平均速率为\(\rm{0.6 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

\(\rm{③2 s}\)时物质\(\rm{A}\)的转化率为\(\rm{30\%}\)

\(\rm{④2 s}\)时物质\(\rm{B}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)

其中正确的是

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{①②}\)

D．\(\rm{③④}\)

4．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

5．

某一反应物的浓度是\(\rm{2.0 mol·L^{−1}}\)，经过\(\rm{2 min}\)后，它的浓度变成了\(\rm{1.56 mol·L^{−1}}\)，则在这\(\rm{2 min}\)内它的平均反应速率为

A．\(\rm{0.22 mol/(L·min)}\)

B．\(\rm{0.1mol/(L·min)}\)

C．\(\rm{0.04 mol/(L·min)}\)

D．\(\rm{0.08 mol/(L·min)}\)

6．

研究\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应可合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

某温度下，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)  \(\rm{mol H_{2}}\)充入体积不变的\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间\(\rm{/h}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{p_{后}/p_{前}}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.85}\)	\(\rm{0.82}\)	\(\rm{0.81}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.80}\)

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)表示第\(\rm{1}\)小时内反应的平均速率\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·h^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成尿素：\(\rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)

在\(\rm{T_{1}℃}\)时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol NH_{3}}\)置于\(\rm{1 L}\)密闭容器中，发生上述反应，在\(\rm{t}\)时刻，测得容器中\(\rm{CO_{2}}\)转化率约为\(\rm{73\%}\)。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为\(\rm{T_{2}℃}\)、\(\rm{T_{3}℃}\)、\(\rm{T_{4}℃}\)、\(\rm{T_{5}℃}\)时，重复上述实验，经过相同时间测得\(\rm{CO_{2}}\)转化率并绘制变化曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{②T_{4}℃}\)时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③T_{1}～T_{3}℃}\)之间，\(\rm{CO_{2}}\)转化率逐渐增大，其原因是_________________________。

7．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{\triangle H=-196.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)生产中为同时提高反应速率和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，下列措施可行的是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.恒容时向装置中充入\(\rm{N_{2}}\)                 \(\rm{B.}\)向装置中充入过量的\(\rm{O_{2}}\)

C.使用更高效的催化剂                    \(\rm{D.}\)升高温度

E.恒容条件下通入过量的\(\rm{SO_{2}}\)              \(\rm{F.}\)降低温度

G.恒压条件下通入\(\rm{Ar}\)

\(\rm{(2)①}\)在一密闭容器中充入\(\rm{4mol SO_{2}}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，当放出\(\rm{353.6kJ}\)热量时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率最接近于\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40％}\)              \(\rm{B.50％}\)              \(\rm{C.80％}\)               \(\rm{D.90％}\)

\(\rm{②}\)将\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)，气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{Amol}\)，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量大于\(\rm{Amol}\)的是

A.\(\rm{2mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)                           \(\rm{B.4mol SO_{2}}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)

C.\(\rm{2mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{2mol SO_{3}}\)             \(\rm{D.3mol SO_{2}}\)、\(\rm{1mol O_{2}}\)和\(\rm{1mol SO_{3}}\)

\(\rm{(3)580℃}\)时，在一密闭容器中充入一定量的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)，当反应达到平衡后测得\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)的浓度分别为\(\rm{6.0×10^{-3}mol/L}\)、\(\rm{8.0×10^{-3}mol/L}\)和\(\rm{4.4×10^{-2}mol/L}\)。该温度下反应\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)___________。

8． 将等物质的量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)}\)\(\rm{xC(g)+2D(g)}\)，经\(\rm{5min}\)后，测得\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)，\(\rm{c(A):c(B)=3:5}\)，\(\rm{C}\)的平均反应速率为\(\rm{0.1mol/(L ·min)}\)。试求：

\(\rm{(1)x}\)的值          。

\(\rm{(2)}\)反应开始前容器中\(\rm{B}\)的物质的量\(\rm{n(B) =}\)          

\(\rm{(3)5min}\)时\(\rm{A}\)的浓度是                

\(\rm{(4)}\)此\(\rm{5min}\)内用\(\rm{B}\)表示的平均反应速率                

9．

在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器内，物质\(\rm{D}\)在\(\rm{T ℃}\)时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到第一次达到平衡时，\(\rm{A}\)物质的平均反应速率为________。

\(\rm{(2)}\)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{5 min}\)时，升高温度，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图，则该反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的反应速率________。若在第\(\rm{7 min}\)时增加\(\rm{D}\)的物质的量，\(\rm{A}\)的物质的量变化正确的是________\(\rm{(}\)用图中\(\rm{a～c}\)的编号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。

A.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

10．

下图中，\(\rm{P}\)为一可自由滑动的活塞，关闭 \(\rm{K}\) ，分别向容器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中各充入\(\rm{2 mol x}\)、\(\rm{2 moly}\) ，起始时，\(\rm{V_{A} = a L}\) ，\(\rm{V_{B} = 0.8 a L (}\)连通管的体积忽略不计\(\rm{)}\)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：\(\rm{3X ( g ) + 3Y ( g )}\)_{\(\rm{⇌ }\)} \(\rm{2Z ( g ) + 2W ( g )}\) ，达到平衡时\(\rm{V_{B}= 0.6 a L}\) 。试回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)两个容器达到平衡的时间\(\rm{t(A)}\)_____\(\rm{t(B)}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”， “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)平衡时，\(\rm{B}\)中\(\rm{Y}\)的转化率为______；当\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别达到平衡时，两个容器中物质\(\rm{W}\)的百分含量的关系：\(\rm{A}\)____\(\rm{B(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”， “\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 打开 \(\rm{K}\) ，一段时间后反应再次达到平衡，则 \(\rm{B}\) 的体积为 ___________ \(\rm{L}\) 。