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          共50条信息

            • 1． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
              B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
              C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
              D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了
              难度：中等
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            • 2． 如图所示与对应叙述不相符的是（　　）
              A．
              反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
              B．
              反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
              C．
              反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
              D．
              反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化
              难度：中等
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            • 3． 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（　　）
              A．抗氧化剂
              B．调味剂
              C．着色剂
              D．增稠剂
              难度：中等
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            • 4． （2016•盐城三模）实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
              已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
              3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
              ②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
              ③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
              （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是    （填字母）．
              a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
              c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
              （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是    ．
              （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为    （只写一个）．
              （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是    ．
              （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是    ．
              （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、    
              （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．
              难度：中等
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            • 5． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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            • 6． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              △
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
              D．乙图中阴影部分面积更大
              E．甲图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    ；
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 7． 不能使化学反应：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　　）
              A．增加CO的量
              B．增大压强
              C．升高温度
              D．加入稀有气体
              难度：中等
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            • 8． 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（　　）
              A．增大压强
              B．使用催化剂
              C．降低压强
              D．升高反应温度加快反应速率
              难度：中等
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            • 9． （2016春•天台县校级月考）现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
              （1）对于化学反应CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是    （填序号，下同）．
              A．将盐酸的用量增加一倍
              B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
              C．适当加热
              D．将块状碳酸钙换成粉末状固体
              （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是    ．
              A．蒸馏水
              B．NaCl溶液
              C．浓盐酸
              （3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
              B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
              C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
              D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
              难度：中等
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