某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

序号	实验操作示意图	实验现象
\(\rm{I}\)		有极少量气泡产生
\(\rm{II}\)		产生气泡速率略有加快
\(\rm{III}\)		产生气泡速率明显加快

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{III}\)中反应的化学方程式为____。

\(\rm{(3)}\)根据实验\(\rm{I～III}\)中现象的不同，可以得出的结论是：

\(\rm{①}\)使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；

       \(\rm{②}\)_______________。

\(\rm{(4)}\)在一定温度下，\(\rm{10 mL 0.40 mol/L H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解。不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表所示：

\(\rm{0～6 min}\)，以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v(H_{2}O_{2}) = }\)____\(\rm{ mol / (L·min)}\)。\(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.001)}\)

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

偏二甲肼与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

\(\rm{(CH_{3})_{2}NNH_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)=2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g) (}\)Ⅰ\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g) (}\)Ⅱ\(\rm{)}\)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为                             \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(2)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)。现将\(\rm{1 mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是                    。若在相同温度下，上述反应改在体积为\(\rm{1 L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡常数                 \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3 s}\)后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，则\(\rm{0～3 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(N_{2}O_{4})=}\)                       \(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。 

\(\rm{a.}\)

\(\rm{b.}\)

\(\rm{c.}\)​

\(\rm{d.}\)

氮化铝\(\rm{(AIN}\)，遇水易水解\(\rm{)}\)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置。

请回答：

 \(\rm{(1)}\)图中用饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液加热制取氮气，该化学方程式为\(\rm{NaNO_{2}+NH_{4}Cl}\) \(\rm{NaCl+2H_{2}O+N_{2}↑}\)，\(\rm{NH_{4}Cl}\)分子中有             \(\rm{(}\)极性或非极性\(\rm{)}\)化学键，属于     化合物。

 \(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)装置中各仪器导管口连接的顺序是\(\rm{(}\)用小写字母\(\rm{a→g}\)填写\(\rm{)}\)：              ；导管\(\rm{A}\)的作用是                                            。

 \(\rm{(3)}\)按\(\rm{(2)}\)连接好实验装置后，接下来的操作是                               。

 \(\rm{(4)}\)按\(\rm{(2)}\)连接的实验装置存在的缺陷是                                      。

 \(\rm{(5)}\)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数\(\rm{(}\)实验中导管体积忽略不计\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)氮化铝与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成氨气化学反应方程式为                                   ；

 \(\rm{②}\)集气瓶中的苯的作用是                     ；

集气瓶中的液体没有装满，则实验测得\(\rm{NH_{3}}\)的体积将      \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若实验中称取氮化铝样品的质量为\(\rm{10.0 g}\)，测得氨气的体积\(\rm{4. 48 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为        \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

使用下图装置可进行测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的实验探究：

已知：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。

\(\rm{(1)}\)请从下图\(\rm{A～F}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ___________、Ⅱ__________、Ⅲ__________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{1mol Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间后，测得装置Ⅲ增重了\(\rm{12.8g}\)，则实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率为___________ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{SO_{2}}\)有较高的转化率，应均匀通入\(\rm{O_{2,}}\)，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是__________________；尾端球形干燥管的作用是__________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{S0_{2}}\)通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，完全反应后除生成\(\rm{O_{2}}\)外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)又有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)所需的试剂是水、______________、____________、品红溶液。