将等物质的量的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，混合于\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(s)+B(g)=}\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(g)+2D(g)}\)，经过\(\rm{5 min}\)后测得\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{n}\)\(\rm{(A)∶}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(B)=3∶5}\)，\(\rm{C}\)的反应速率是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，

\(\rm{(1)B}\)在前\(\rm{5min}\)的平均反应速率是                   ，\(\rm{x}\)的值是________。

\(\rm{(2)A}\)在\(\rm{5 min}\)末的物质的量是________，\(\rm{B}\)的转化率为           。

\(\rm{(3)}\)若其他条件不变时，只改变一个反应条件，该反应速率如何变化\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)升高温度\(\rm{(}\)该反应为吸热反应\(\rm{)}\)                  ，

\(\rm{②}\)加入一定量\(\rm{A}\)物质                              ，

\(\rm{③}\)保持容器体积不变，充入\(\rm{He}\)                      ，

\(\rm{⑤}\)保持压强不变，充入\(\rm{He}\)                          。

分别为\(\rm{0.6mol}\)和\(\rm{0.5mol}\)的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种气体，充入\(\rm{0.4L}\)密闭容器中发生反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ mC(g)+2D(g )}\)，经\(\rm{5min}\)达到平衡，此时\(\rm{C}\)为\(\rm{0.2mol}\)。又知在此反应时间内\(\rm{D}\)的平均反应速率为\(\rm{0.1mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)m}\)值为                 ；

\(\rm{(2)B}\)的转化率为                      ；

\(\rm{(3)}\)平衡时容器内物质的总物质的量为                         ；

\(\rm{(4)}\)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是     

\(\rm{①v(A)=0.5 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)  \(\rm{②v(B )=0.2 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

 \(\rm{③ v(C)=0.3 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)   \(\rm{④ v(D)=0.1 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

在一定温度下，将\(\rm{2molA}\)和\(\rm{2molB}\)两种气体相混合后于容积为\(\rm{2L}\)的某密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ }\) \(\rm{xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)末反应达到平衡状态，生成了\(\rm{0.8molD}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：

\(\rm{(1)x}\)值等于________________ ；

\(\rm{(2)A}\)的转化率为_________________；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{D}\)的反应速率为_________________；

\(\rm{(4)}\)如增大反应体系的压强，则平衡体系中\(\rm{C}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填增大，减小，不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量减少了______  \(\rm{mol}\)，\(\rm{Z}\)的物质的量浓度增大了______  \(\rm{mol/L}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为______  \(\rm{mol/(L⋅s)}\)．

以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+3H_{2}(g)}\)。

在一定的条件下，将\(\rm{0.05 mol CH_{4}}\)和\(\rm{0.10 mol H_{2}O(g)}\)放入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{20 s}\)时有\(\rm{0.02 mol CO}\)生成。又经\(\rm{30s}\)达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{0.04 mol}\)，计算

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)表达前\(\rm{20s}\)内该反应的平均反应速率。

\(\rm{(2)}\)计算平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率。

\(\rm{(3)}\)达到平衡时，\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的物质的量之比。

\(\rm{25 ℃}\)时，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，气态物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量\(\rm{n(mol)}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率将增大。

\(\rm{(1)}\)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_________________________________；此反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)______，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率\(\rm{v(A)}\)为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{5～7 min}\)内，若\(\rm{K}\)值不变，则此处曲线变化的原因是___________。

\(\rm{(3)}\)下图表示此反应的反应速率\(\rm{v}\)和时间\(\rm{t}\)的关系图：

各阶段的平衡常数如下表所示：

\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)之间的关系为______________________\(\rm{(}\)用“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”连接\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)的转化率最大的一段时间是__          __。