3．
工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线______\(\rm{(}\)填：\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)表示使用了催化剂；该反应属于_____\(\rm{(}\)填：吸热或放热\(\rm{)}\)反应。
\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是_____
A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)
B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的平衡转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小
\(\rm{(3)}\)从反应开始到建成平衡， \(\rm{v(H_{2})=}\)______；该温度下\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)的化学平衡常数\(\rm{=}\)_______ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)本小题计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出\(\rm{P_{2}}\)压强\(\rm{(P_{1} < P_{2})}\)下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。
\(\rm{(5)}\) 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：\(\rm{A.CH_{3}OH(g)+}\) \(\rm{H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+ 3H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH_{1}=+49.0kJ/mol ;}\) \(\rm{B.CH_{3}OH(g)+}\) \(\rm{3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(g) ΔH_{2}=-192.9kJ/mol ;}\)又知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32g}\)的\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________。