1．

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    \(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：_______________________________________。

    实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

    乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

    丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

    你认为最不可能的是____________同学的猜想，理由是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论

2．

汽车尾气中\(\rm{NO}\)产生的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)。一定条件下，等物质的量的\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)在恒容密闭容器中反应，如图曲线\(\rm{a}\)表示该反应在温度\(\rm{T}\)下\(\rm{N_{2}}\)的浓度随时间的变化，曲线\(\rm{b}\)表示该反应在某一起始反应条件改变时\(\rm{N_{2}}\)的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．温度\(\rm{T}\)下，该反应的平衡常数\(\rm{K= \dfrac{4(c_{0}-c_{1})^{2}}{c\rlap{_{1}}{^{2}}}}\)

B．温度\(\rm{T}\)下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线\(\rm{b}\)对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线\(\rm{b}\)对应的条件改变是温度，可判断该反应的\(\rm{ΔH < 0}\)

3．

钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)金属钒可由铝热反应制得。已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，

\(\rm{4A1(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3} (s) \triangle H_{1}= a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4V(s) +5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s) \triangle H_{2}= b kJ·mol^{-1}}\)

则用铝热反应冶炼金属\(\rm{V(s)}\)的热化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是\(\rm{25℃}\)时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{(}\)其余可溶性微粒均未标出\(\rm{)}\)，图中“\(\rm{-\lg [V]}\)”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或\(\rm{pH}\)的范围尚未准确确定。

\(\rm{①V_{2}O_{5}}\)溶于足量\(\rm{2mol ⋅ L^{-1}NaOH}\)溶液后，再滴加硫酸溶液至过量\(\rm{(pH < 1)}\)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生的离子反应方程式为：

_______________________________________________。

\(\rm{②}\)上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“\(\rm{X}\)所示区域溶液中的离子”不可能是___________。

A.\(\rm{V_{3}O_{9}^{3-}}\)      \(\rm{B.V_{4}O_{10}^{3-}}\)       \(\rm{C.V_{4}O_{12}^{4-}}\)

\(\rm{(3)①V_{2}O_{5}}\)是反应\(\rm{2SO_{2}+O}\)_{2  \(\rm{⇌ }\)}\(\rm{2SO_{3}}\)的催化剂。试从碰撞理论解释：其他条件不变，加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)后，该反应的速率加快的原因是___________________________

\(\rm{②１}\)个大气压下\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出其它条件不变，\(\rm{２}\)个大气压下\(\rm{0～t_{1}}\)时刻\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线。

\(\rm{(4)}\)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许\(\rm{H^{+}}\)通过。电池放电时，负极区溶液的\(\rm{pH}\)将_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，电池充电时，阳极的电极反应式为_________________________________。

4． 利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{C{H}_{4} }\)重整可制合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{{H}_{2}) }\)，热化学方程式为：
I.\(\rm{C{H}_{4}\left(g\right)∖C\left(s\right)+2{H}_{2}\left(g\right)\;\;∆H=+75.0kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{II}\)．\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)∖CO\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;∆H=+41.0kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{III}\)．

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{C{O}_{2}\left(g\right)+C{H}_{4}\left(g\right)∖2CO\left(g\right)+2{H}_{2}\left(g\right)的\;\;∆H= }\)            \(\rm{kJ·mo{l}^{-1} }\) ．
\(\rm{(2)}\)固定\(\rm{n}\) \(\rm{\left(C{O}_{2}\right)∖n\left(C{H}_{4}\right) }\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{C{H}_{4} }\)的平衡转化率见图甲．
\(\rm{{①}}\)同温度下\(\rm{a\left(C{O}_{2}\right) }\)______\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)a\left(C{H}_{4}\right) }\)，其原因是______．
\(\rm{{②}}\)高温下进行该反应时常会因反应\(\rm{I}\)生成“积碳”\(\rm{(}\)碳单质\(\rm{)}\)，造成催化剂中毒，高温下反应\(\rm{I}\)能自发进行的原因是______．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{Pd-Mg/Si{O}_{2} }\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为______．
\(\rm{(4)CO}\)常用于工业冶炼金属，图丙是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达平衡后气体中\(\rm{\lg \left[ \dfrac{c\left(CO\right)}{c\left(C{O}_{2}\right)}\right] }\)与温度\(\rm{\left(t\right) }\)的关系曲线图，下列说法正确的是______填序号\(\rm{)}\)
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量
B.\(\rm{CO}\)不适宜用于工业冶炼金属铬\(\rm{\left(Cr\right) }\)
C.工业冶炼金属铜\(\rm{\left(Cu\right) }\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率
D.\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Pb{O}_{2} }\)的反应\(\rm{∆H > 0 }\)
\(\rm{(5)}\)载人飞船中，以\(\rm{Pt}\)为阳极，\(\rm{Pb (CO_{2}}\)的载体\(\rm{)}\)为阴极，电解\(\rm{KHC{O}_{3} }\)溶液，总反应为：\(\rm{2C{O}_{2} \overset{通电}{-}2CO+{O}_{2} }\)，则其阴极反应式为______．

5．

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)如图表示燃料燃烧反应的能量变化。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中，\(\rm{Mg}\)燃烧生成\(\rm{MgO}\)和\(\rm{C}\)。该反应中化学能全部转化为热能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)催化剂能改变反应的焓变。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)催化剂能降低反应的活化能。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)同温同压下，\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)═══2HCl(g)}\)在光照和点燃条件下的\(\rm{ΔH}\)不同。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)500 ℃}\)、\(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H_{2}}\)置于密闭容器中充分反应生成\(\rm{NH(g)}\)，放热\(\rm{19.3 kJ}\)，其热化学方程式为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)\underset{高温、高压}{\overset{催化剂}{}}2NH(g)}\)　 \(\rm{ΔH=-38.6 kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

6．

．某实验小组以\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
\(\rm{①}\)	\(\rm{10 mL 2\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{②}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	无
\(\rm{③}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{④}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{⑤}\)	\(\rm{10 mL 5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{+}\)少量\(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{1 mL 0.1 mol·L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的实验结论是______________________________________\(\rm{\_}\)。

7． 反应\(\rm{A(g)+2B(g)═C(g)}\)的反应过程中能量变化如图所示\(\rm{.}\)下列相关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．曲线\(\rm{b}\)表示使用催化剂后的能量变化

D．该反应的焓变\(\rm{\triangle H=-510kJ⋅mol^{-1}}\)

8． I.实验测得\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)的硫酸溶液和\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液等体积混合后，反应速率\(\rm{υ[mol/(L⋅s)]}\)与反应时间\(\rm{t(s)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)回答如下问题：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式：____________
\(\rm{(2)0→t_{2}}\)时间段内反应速率增大的原因是：____________，
\(\rm{(3)t_{2}→t}\)时间段内反应速率减小的原因是：____________，
\(\rm{(4)}\)图中阴影部分“面积”表示\(\rm{t_{1}→t_{3}}\)时间里____________．
A.\(\rm{Mn^{2+}}\)物质的量浓度的增大 \(\rm{B.Mn^{2+}}\)物质的量的增加
C.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)物质的量浓度 \(\rm{D.MnO_{4}^{-}}\)物质的量浓度的减小
Ⅱ\(\rm{.}\)为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)定性分析：如图甲可观察____________，定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是____________．
\(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为____________，实验中需要测量的数据是____________
\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.01mol MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{60mL H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示\(\rm{.}\)设放出气体的总体积为\(\rm{V mL}\)．
\(\rm{①}\)放出\(\rm{ \dfrac {V}{3}mL}\)气体时所需时间为____________\(\rm{min}\)．
\(\rm{②}\)该\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的浓度为____________
\(\rm{③A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{ > }\)____________．

9．

使用下图装置可进行测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的实验探究：

已知：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。

\(\rm{(1)}\)请从下图\(\rm{A～F}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ___________、Ⅱ__________、Ⅲ__________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{1mol Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间后，测得装置Ⅲ增重了\(\rm{12.8g}\)，则实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率为___________ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{SO_{2}}\)有较高的转化率，应均匀通入\(\rm{O_{2,}}\)，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是__________________；尾端球形干燥管的作用是__________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{S0_{2}}\)通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，完全反应后除生成\(\rm{O_{2}}\)外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)又有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)所需的试剂是水、______________、____________、品红溶液。

10． 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图\(\rm{(}\)根据需要可在其中加入液体或固体\(\rm{)}\)．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)能用作干燥氨气的装置有____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)若用\(\rm{C}\)装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是____________．
\(\rm{(6)}\)为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

\(\rm{①}\)可通过观察____________现象来定性比较得出结论．
\(\rm{②}\)有同学提出将\(\rm{CuSO_{4}}\)改为\(\rm{CuCl_{2}}\)更为合理，其理由是____________，你认为还可以作何改进？____________\(\rm{﹒}\)