化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 (    )

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)是一种低耗能，高效率的制\(\rm{H_{2}}\)方法。该方法由气化炉制造\(\rm{H_{2}}\)和燃烧炉再生\(\rm{CaO}\)两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

Ⅰ \(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌ CO(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{1}}\)；

Ⅱ \(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌ CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K_{2}}\)；

Ⅲ \(\rm{CaO(s)+CO_{2}(g)⇌ CaCO_{3}(s)}\)  \(\rm{K_{3}}\)；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ \(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\)                

Ⅴ \(\rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)该工艺制\(\rm{H_{2}}\)总反应可表示为\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌ CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，其反应的平衡常数\(\rm{K=}\)______\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。在\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量的\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CaO(s)}\)。下列能说明反应达到平衡的是________。

A.容器内压强不再变化       \(\rm{B.H_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化    \(\rm{D.}\)形成\(\rm{amolH-H}\)键的同时断裂 \(\rm{2amolH-O}\)键

\(\rm{(2)}\)对于反应Ⅰ，不同温度和压强对\(\rm{H_{2}}\)产率影响如下表。

下列图像正确的是_________。

\(\rm{(3)}\)已知反应Ⅱ的\(\rm{\triangle H=-41.1kJ/mol}\)， \(\rm{C=O}\)、\(\rm{O-H}\)、\(\rm{H-H}\)的键能分别为\(\rm{803KJ/mol}\)，\(\rm{464 kJ/mol}\)、\(\rm{436kJ/mol}\)，则 \(\rm{CO}\)中碳氧键的键能为_____\(\rm{ kJ/mol}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应Ⅲ，若平衡时再充入\(\rm{CO_{2}}\)，使其浓度增大到原来的\(\rm{2}\)倍，则平衡移动方向为______\(\rm{(}\)正移或逆移\(\rm{)}\)；当重新平衡后，\(\rm{CO_{2}}\)浓度___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)变大\(\rm{""}\)变小\(\rm{""}\)不变\(\rm{")}\)。

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数\(\rm{K=\dfrac{c(C{{H}_{3}}OH)}{c(CO)\bullet {{c}^{2}}({{H}_{2}})}}\)。恒容时，温度升高，\(\rm{H_{2}}\)浓度增大。下列说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

\(\rm{2016}\)年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②OCH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-1160kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-44.0kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式________

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾：气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环。\(\rm{T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)写出该反应的化学方程式：________。

\(\rm{②10min}\)内该反应的速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________；该反应达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________；\(\rm{T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③}\)若该反应\(\rm{ΔH < 0}\)，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

\(\rm{④}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化

\(\rm{b.CO_{2}}\)的浓度不再改变

\(\rm{c.2v_{正}(NO)=v_{逆}(N_{2})}\)

\(\rm{d.}\)气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料龟池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________。

在\(\rm{373K}\) 时，把\(\rm{0.5 mol N_{2}O_{4}}\)气体通入体积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)。反应进行到\(\rm{2s}\)时，\(\rm{NO_{2}}\)的浓度为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)。在\(\rm{60s}\)时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的\(\rm{1.6}\)倍。下列说法不正确的是：

下列说法正确的的是(    )

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，\(\rm{K}\)为化学平衡常数，其中\(\rm{K}\)和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{300 ℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q}\)， \(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该温度下，某时刻测得容器内各物质浓度均为\(\rm{1mol/L}\)，比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

碳、氮化合物在生产，生活和科研中应用十分广泛。

\(\rm{(1)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料合成尿素的主要反应如下：

\(\rm{①\mathrm{2N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{(g)+C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}\rightleftharpoons \mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}}\)  \(\rm{ΔH=-159kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{(s)}\rightleftharpoons \mathrm{CO(N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}{{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(s)+}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{O(g)}}\)  \(\rm{ΔH=+72kJ·mol^{-1}}\)

向固定体积的密闭容器中通入\(\rm{4molNH_{3}}\)和\(\rm{2molCO_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)，可以说明该反应在恒温下已达平衡状态的是________。

A.反应容器中压强不随时间变化而变化

B.\(\rm{CO_{2}}\)气体和\(\rm{NH_{3}}\)气体的体积比为\(\rm{2︰1}\)

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

D.反应的平衡常数不随时间变化而变化

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为\(\rm{c_{1}}\)，保持其条件不变充入水蒸气，再次达到平衡水蒸气的浓度为\(\rm{c_{2}}\)，则\(\rm{c_{1}}\)_______\(\rm{c_{2}(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充入体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{\mathrm{2NO(g)+2CO(g)}\rightleftharpoons \mathrm{2C}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)+}{{\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}}\)保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0～15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间的变化如图所示。

\(\rm{①T℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.2mol}\)，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左”“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{③}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④15min}\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。