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          共50条信息

            • 1． 下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（　　）
              A．增加反应物的量
              B．增加压强
              C．升高温度
              D．缩小容器的体积
              难度：中等
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            • 2． 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
              A．KOH
              B．CH3COONa
              C．CuSO4
              D．Na2CO3
              难度：中等
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            • 3． 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）
              A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
              B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
              C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
              D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡
              难度：中等
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            • 4． 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）
              A．盐酸的浓度
              B．铝条的表面积
              C．溶液的温度
              D．加少量NaCl固体
              难度：中等
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            • 5． 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（　　）
              A．将碳块磨成粉末可加快反应速率
              B．增加碳的质量可加快反应速率
              C．升高温度可加快反应速率
              D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
              难度：中等
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            • 6． 用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
              A．适当加热
              B．改用锌粉
              C．加入少量NaCl溶液
              D．加入少量1mol•L-1稀硫酸
              难度：中等
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            • 7． 假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
              A．同时增大
              B．v1减小，v2增大
              C．同时减小
              D．v1增大，v2减小
              难度：中等
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            • 8． 对于反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
              B．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
              C．升高温度可以增大反应速率
              D．增大O2浓度可以增大反应速率
              难度：中等
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            • 9． 某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
              实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
              Ⅰ薄片15200
              Ⅱ薄片2590
              Ⅲ粉末2510
              （1）该实验的目的是探究    、    对锌和稀盐酸反应速率的影响；
              （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明    ，化学反应速率越大；
              （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是     和    ，实验结论是    ；
              （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：    ．
              难度：中等
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            • 10． 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
              请回答下列问题：
              编号实验操作实验现象
              ①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
              1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．              		试管A中不再产生气泡；
              试管B中产生的气泡量增多．
              ②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
              溶液              		两支试管中均未明显见到有
              气泡产生．
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是    （用实验中所提供的几种试剂）．
              （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是    （填字母代号）．
              （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

              ①定性分析：如图2可通过观    ，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是    ．
              ②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是    ．
              （6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑    方法的应用．
              难度：中等
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