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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
              B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
              C．油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
              D．只用 NaHCO3 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
              难度：中等
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            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
              B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
              C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
              D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等
              难度：中等
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            • 3． （2016•陕西模拟）随Cr含量的变化三种希酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
              B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
              C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
              D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关
              难度：中等
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            • 4． 下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
              A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
              B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
              D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
              难度：中等
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            • 5． 实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）
              A．加水稀释
              B．适当增大硫酸浓度
              C．加热
              D．用锌粉代替锌粒
              难度：中等
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            • 6． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
              40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：中等
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            • 8． （2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
              （1）该反应的离子方程式是    ．
              （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
              （3）已知：Zn（s）+
              1
              2
              O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
              ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
              则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=    kJ/mol．
              （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
              实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
              1分钟水滴数（断开K）345986117…102
              1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
              分析反应过程中的水滴数，请回答：
              ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
              ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
              ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•大连校级模拟）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：    ．
              （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为    ．
              二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量    （填相同或不同）．
              （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
              ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
              ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸
              B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
              C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大
              D．反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0
              难度：中等
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