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            • 1． FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
              B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
              D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
              难度：中等
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            • 2． 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
              选项现象或事实解释
              A明矾可用作净水剂Al3+水解产生Al（OH）3沉淀
              B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2表现还原性
              C向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体，产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂
              DNH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈酸性
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 3． 已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（　　） 
              A．T 1时，v正＞v逆
              B．正反应的△H＜0
              C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
              D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动
              难度：较易
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            • 4． 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol‾1
              一种工业合成氨的简易流程图如图1：

              （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：    ．
              （2）步骤II中制氯气原理如下：
              ①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
              ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是    ．
              a．升高温度  b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强
              利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为    ．
              （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：    ．
              （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
              （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）    ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
              B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
              C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率
              D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
              难度：中等
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            • 6． 可逆反应N2+3H2═2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）
              A．升高温度、降低压强、增加氮气
              B．降低温度、增大压强、加入催化剂
              C．升高温度、增大压强、增加氮气
              D．降低温度、增大压强、分离出部分氨
              难度：中等
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            • 7． 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
              A．加热能减慢反应速率
              B．增大压强能加快反应速率
              C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
              D．反应达到平衡时，N2转化率为100%
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
              B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
              C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L-1草酸稀溶液反应的快慢
              D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
              难度：中等
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            • 9． 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（　　）
              A．KNO3溶液
              B．NaCl溶液
              C．铜粉
              D．硫酸铜晶体
              难度：中等
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            • 10． 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
              B．合成二甲醚的正反应△H＞0
              C．反应温度应控制在240℃～260℃之间
              D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率
              难度：中等
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