某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,他在\(\rm{100mL}\)稀硫酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\):
时间\(\rm{(min)}\) | \(\rm{1}\) | \(\rm{2}\) | \(\rm{3}\) | \(\rm{4}\) | \(\rm{5}\) |
氢气体积\(\rm{(mL)}\) | \(\rm{50}\) | \(\rm{120}\) | \(\rm{232}\) | \(\rm{290}\) | \(\rm{310}\) |
\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0~1min}\)、\(\rm{1~2min}\)、\(\rm{2~3min}\)、\(\rm{3~4min}\)、\(\rm{4~5min}\)各时间段里,反应速率最大的时间段是 ______ ,主要原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他欲加入以下物质:
A.蒸馏水 \(\rm{B.NaCl}\)溶液 \(\rm{C.}\)加热 \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液 \(\rm{E.}\)铜粉
你认为可行的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\) ______ 。