知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于\(\rm{(}\)　　\(\rm{)①}\)增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　\(\rm{②}\)减少炉中杂质气体\(\rm{(}\)如\(\rm{SO_{2}}\)等\(\rm{)}\)的形成\(\rm{③}\)提高煤炭的热效率并减少\(\rm{CO}\)的排放\(\rm{④}\)使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率．

A．\(\rm{①②}\)

B．\(\rm{③④}\)

C．\(\rm{①③}\)

D．\(\rm{②④}\)

难度：中等

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2．

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\)\(\rm{\overset{}{⇌} }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时\(\rm{c(NO)=c(CO)}\)

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高\(\rm{NO}\)转化率

难度：易

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3．

下列说法正确的是 ( )

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，提高原料利用率

B．只要条件适当，任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物

C．当化学反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变

D．往容器内加入\(\rm{2molSO_{2}}\)与\(\rm{1molO_{2}}\)时，无论怎样控制反应条件，都不会生成\(\rm{2molSO_{3}}\)

难度：易

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4．

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的反应\(\rm{.}\)关于该反应，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时\(\rm{c(NO)=c(CO)}\)

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高\(\rm{NO}\)转化率

难度：易

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5．

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：\(\rm{①2C(}\)焦炭\(\rm{)+{{O}_{2}}(}\)空气\(\rm{)=2CO}\)；\(\rm{②{{F}_{2}}{{O}_{3}}+3CO\rightleftharpoons 2Fe+3CO}\)，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{CO}\)过量

B．\(\rm{CO}\)与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．\(\rm{CO}\)与\(\rm{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}\)的反应有一定限度

难度：较难

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6．

在恒温恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{2 mol O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) ΔH < 0}\)。\(\rm{2 min}\)后，反应达到平衡，生成\(\rm{SO_{3}}\)为\(\rm{1.4 mol}\)，同时放出热量\(\rm{Q kJ}\)。则下列分析正确的是( )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为\(\rm{6∶5.3}\)

B．若反应开始时容器体积为\(\rm{2 L}\)，则\(\rm{v(SO_{3})=0.35 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后\(\rm{n(SO_{3}) < 1.4 mol}\)

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于\(\rm{Q kJ}\)

难度：较难

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7．

一定温度时，向容积为 \(\rm{2L}\) 的密闭容器中充入一定量的 \(\rm{SO_{2}}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，发生反应\(\rm{2SO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2SO_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-196}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L^{-1}}\)，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是( )

反应时间\(\rm{/}\)\(\rm{min}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(SO_{2})/}\)\(\rm{mol}\)	\(\rm{n}\)\(\rm{(O_{2})/}\)\(\rm{mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)
\(\rm{5}\)	\(\rm{1.2}\)
\(\rm{10}\)		\(\rm{0.4}\)
\(\rm{15}\)	\(\rm{0.8}\)

A．反应在前\(\rm{5}\) \(\rm{min}\)的平均速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{(SO_{2})=0.08}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}⋅}\) \(\rm{min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{O_{2}}\)时， \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)正\(\rm{) > }\) \(\rm{v}\)\(\rm{(}\)逆\(\rm{)}\)

C．该温度，反应的平衡常数为\(\rm{11.25L⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

D．相同温度下，起始时向容器中充入\(\rm{1.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{3}}\)的转化率为\(\rm{40\%}\)

难度：较难

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8．

工业上常用\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}= 2NH(g)}\) \(\rm{\triangle H= -92.4kJ·mol^{-1}}\)合成氨，在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际，你认为以下说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．生产中可通过高温、高压、催化剂等方式提高反应速率使该反应在一定时间内快出产品

B．可以通过适当增加氮气的用量来提高氢气的转化率

C．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

D．可以通过高温条件来提高原料的转化率

难度：较难

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9．

下图所示的直型石英玻璃封管中充有\(\rm{CO}\)气体，左端放置不纯的镍\(\rm{(Ni)}\)粉。在一定条件下，\(\rm{Ni}\)可以与\(\rm{CO(g)}\)发生如下反应：

\(\rm{Ni(s)+4CO(g) \underset{323~353K}{\overset{453~473K}{⇌}}Ni(CO{)}_{4}(g)}\)

但\(\rm{Ni}\)粉中的杂质不与\(\rm{CO(g)}\)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在\(\rm{350 K}\)和\(\rm{470 K}\)，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯\(\rm{Ni(s)}\)和\(\rm{Ni(CO)_{4}(g)}\)

B．纯\(\rm{Ni(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)

C．不纯\(\rm{Ni(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)

D．不纯\(\rm{Ni(s)}\)和\(\rm{Ni(CO)_{4}(g)}\)

难度：较易

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10．

一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应\(\rm{CaC0_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}\)达到平衡\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，\(\rm{C0_{2}}\)的浓度为原来的\(\rm{2}\)倍

B．\(\rm{CaCO_{3}(s)}\)加热分解生成\(\rm{Ca0(s)}\)和\(\rm{C0_{2}}\)，\(\rm{\triangle s < 0}\)

C．将体积增大为原来的\(\rm{2}\)倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入\(\rm{He}\)，平衡向逆反应方向进行．

难度：中等

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