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            • 1．

              二甲醚\(\rm{(DME)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

              \(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OH(g) \triangle H_{1}=−90.7 kJ·mol^{−1}}\)

              \(\rm{②2CH_{3}OH(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{2}=−23.5 kJ·mol^{−1}}\)

              \(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H_{3}=−41.2 kJ·mol^{−1}}\)

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)___________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。

              \(\rm{(2)}\)以下说法不能说明反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g) \overset{}{⇌} CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)达到平衡状态的有___________。

              A.\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{3∶1B.}\)单位时间内断裂\(\rm{3N_{A}}\)个\(\rm{H—H}\)同时形成\(\rm{2N_{A}}\)个\(\rm{C=O}\)

              C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变\(\rm{D.}\)恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变\(\rm{E.}\)绝热体系中，体系的温度保持不变

              \(\rm{(3)}\)一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{}{⇌} 2CO(g)}\)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)体积分数。


              \(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{550 ℃}\)时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________\(\rm{(}\)填“正移”、“逆移”或“不移动”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②650 ℃}\)时，反应达平衡后\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为_____________\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③T}\)时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_________\(\rm{p_{总}}\)。

              难度：较难
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            • 2． 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
              （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
              a．容器内的压强保持不变            
              b．容器中H2浓度与CO浓度相等
              c．容器中混合气体的密度保持不变    
              d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
              （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
              ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
              ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，0kJ•mol-1．
              写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ______ ．
              （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              ①该反应的△H ______ 0，△S ______ 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
              （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
              Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是 ______ ．
              （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
              （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
              （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
              （e）提高起始的反应温度．
              难度：较易
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            • 4． 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
              ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ______ 、 ______ ．
              ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
              2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？ ______ （选填“能”或“不能”），依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{.}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{.}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO(OH)+MH \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}Ni(OH)_{2}+M}\)
              \(\rm{①}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH).}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              \(\rm{NH_{3}}\)是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              \(\rm{(1)N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)以物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)在不同温度和压强下发生反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，测得平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数如图\(\rm{1}\)．
              \(\rm{①}\)下列途径可提高氨气产率的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)采用常温条件
              \(\rm{b.}\)采用适当的催化剂
              \(\rm{c.}\)将原料气加压
              \(\rm{d.}\)将氨液化，不断移去液氨
              \(\rm{②}\)如图\(\rm{1}\)中所示的平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数为\(\rm{0.549}\)和\(\rm{0.478}\)时，该反应的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，则\(\rm{K_{1}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)K_{2}}\)．
              \(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种火箭燃料\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{NO_{2}(g)═ \dfrac {1}{2}N_{2}O_{4}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-28.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)反应\(\rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．
              \(\rm{②}\)氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)电解硝酸工业的尾气\(\rm{NO}\)可制备\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，其工作原理如图\(\rm{2}\)．
              \(\rm{①}\)阴极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)将电解生成的\(\rm{HNO_{3}}\)全部转化为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)，则通入的\(\rm{NH_{3}}\)与实际参加反应的\(\rm{NO}\)的物质的量之比至少为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)饮用水消毒时，氯胺\(\rm{(NH_{2}Cl}\)等\(\rm{)}\)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应\(\rm{[}\)可用\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌cC(g)}\)表示\(\rm{]}\)化学平衡的影响，得到如图象\(\rm{(}\)图中\(\rm{p}\)表示压强，\(\rm{T}\)表示温度，\(\rm{n}\)表示物质的量，\(\rm{α}\)表示平衡转化率，\(\rm{φ}\)表示体积分数\(\rm{)}\)：
              分析图象，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在图象反应Ⅰ中，若\(\rm{p_{1} > p_{2}}\)，则此正反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，也是一个气体分子数 ______ \(\rm{(}\)填“减少”或“增大”\(\rm{)}\)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在图象反应Ⅱ中，\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，该正反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
              \(\rm{(3)}\)在图象反应Ⅲ中，若\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)，则此正反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
              \(\rm{(4)}\)在图象反应Ⅳ中，若\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)，则该反应能否自发进行？
              难度：中等
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            • 8． 下表列出了\(\rm{3}\)种燃煤烟气脱硫方法的原理．
              方法Ⅰ用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
              方法Ⅱ用生物质热解气\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2})}\)将\(\rm{SO_{2}}\)在高温下还原成单质硫
              方法Ⅲ用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，再经电解转化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{(1)}\)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的化学反应为：\(\rm{2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}(NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=2NH_{4}HSO_{3}}\)能提高燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)去除率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              A.增大氨水浓度   \(\rm{B.}\)升高反应温度
              C.使燃煤烟气与氨水充分接触   \(\rm{D.}\)通入空气使\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)转化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的\(\rm{CO_{2}}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)方法Ⅱ主要发生了下列反应：
              \(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g)=S(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=8.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2H_{2}(g)+SO_{2}(g)=S(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=90.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{S(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{2}(g)}\)的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)方法Ⅲ中用惰性电极电解\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的装置如右图所示\(\rm{.}\)阳极区放出气体的成分为 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是 ______ （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______ （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 ______ ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为 ______ ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 ______ ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材：
              素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
              时间（s）物质的量（mol）物质 0 10 20 30 40 0 60 70
              SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
              O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
              SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
              素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
              压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
              400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
              500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
              600℃ 73.7 85.8 90.0 96.4
              根据以上的两个素材回答问题：
              （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 ______ ．
              （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有 ______ ．
              （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是 ______ ．
              难度：较易
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