防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

    \(\rm{(1)PM2.5}\)是环保部门监测空气质量的重要指标。将某\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子\(\rm{(OH^{-}}\)忽略不计\(\rm{)}\)的种类和平均浓度如下表：

    则试样的\(\rm{pH}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气中的氮氧化物，研究表明\(\rm{CH_{4}}\)可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    \(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-889.6 kJ·mol}\)

    \(\rm{②N_{2}(g)+2O_{2}(g)═══2NO_{2}(g) ΔH=+67.2 kJ/mol}\)

    \(\rm{③2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) ΔH=-56.9 kJ/mol}\)

    写出甲烷气体催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}}\)气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下，以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成清洁能源\(\rm{CH_{3}OH}\)，其热化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) ΔH}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    \(\rm{①}\)该可逆反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小关系是________。压强：\(\rm{p_{1}}\)________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。在\(\rm{T_{1}}\)条件下，由\(\rm{D}\)点到\(\rm{B}\)点过程中，正、逆反应速率之间的关系：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.CO}\)的体积分数保持不变

    \(\rm{B.}\)容器内混合气体的密度保持不变

    \(\rm{C.}\)容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    \(\rm{D.}\)单位时间内消耗\(\rm{CO}\)的浓度等于生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度

    \(\rm{③}\)向恒压密闭容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{4 mol H_{2}}\)，在\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)条件下达到平衡状态\(\rm{C}\)点，此时容器容积为\(\rm{2 L}\)，则在该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)，达平衡是，再向容器内通一定量的\(\rm{NO_{2}(g)}\)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 ml 0.1 mol·L^{-1} KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；

\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

反应\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，在不同温度\(\rm{(T_{1}}\)和\(\rm{T_{2})}\)下，产物\(\rm{Z}\)的物质的量\(\rm{n}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如图所示，则下列判断中正确的是

某条件下反应\(\rm{C(s)+CO_{2}(g) \overset{⇌}{} 2CO(g)}\) \(\rm{\triangle H > 0}\)在恒容密闭容器中发生。下列说法正确的是

\(\rm{③}\)反应物的转化率一定增大                                   \(\rm{④}\)反应物的浓度一定降低

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，发生反应\(\rm{mX(g)⇌ nY(g) ΔH=Q kJ·mol^{-1}}\)。反应达到平衡时，\(\rm{Y}\)的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(    )

在一密闭容器中充入适量的反应物\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)发生反应：\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌ dD(g)+eE(g) ΔH}\)，随着反应的进行，不断升高温度，产物\(\rm{D}\)的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)ΔH}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)的关系是\(\rm{a+b}\)______\(\rm{d+e(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若把上图的横坐标换为压强\(\rm{P}\)，则增大压强，\(\rm{A}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。