知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
合成氨反应的热化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t₁时引起平衡移动的条件可能是 ______ ，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是 ______ ，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅这三段平衡常数分别用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小关系是 ______
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 ______ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H ______ （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）温度为T℃时，将2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为 ______ ．

难度：中等

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2．

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法中正确的是（　　）

A．t₁时升高了温度

B．t₂时恒压条件下加入了惰性气体

C．t₃时增大了压强

D．t₂、t₃、t₄三个时刻中t₄时NH₃的百分含量最低

难度：中等

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3．有关下列图象的说法正确的是（　　）

A．

表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0

B．

表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．

表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D．

中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

难度：较易

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4．在50mL过氧化氢溶液中加入0.1mol MnO₂粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是 ______ ．
（2）放出一半气体所需的时间为 ______ ．
（3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为 ______ ．
解释反应速率变化的原因 ______ ．
（4）求0～2min时O₂的平均反应速率 ______ mL•min^-1．

难度：较易

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5．（1）NO₂与SO₂混合可发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）；①将一定量的NO₂与SO₂置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是 ______ （填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t₁=△t₂时，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH₂O（g）反应，建立下列化学平衡：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ______
a．体系的压强不再发生变化
b．V（CO）=V（H₂O）
c．气体平均摩尔质量不变化
d．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N₂而使容器内压强增大，则反应速率 ______ （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率 ______ ．
③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0～4min平均速率v（H₂O）= ______ ，CO₂的体积分数为 ______ ．

难度：较易

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