在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是________________。

\(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_________________________。

\(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是__________________。

\(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{2}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，氢气的转化率为________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)在恒温条件下将一定量\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的混合气体通入一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    \(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为\(\rm{(}\)反应物或生成物用符号\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)表示\(\rm{)}\)：___________________

    \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述正确的是__________

    \(\rm{A.t_{1}}\)时，只有正方向反应

    \(\rm{B.t_{2}}\)时，反应达到限度

    \(\rm{C.t_{2}～t_{3}}\)，反应不再发生

    \(\rm{D.t_{2}～t_{3}}\)，各物质的浓度不再发生变化

    Ⅲ\(\rm{.}\)以下是关于化学反应\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌ 2SO_{3}}\)的两个素材：

    素材\(\rm{1}\)：某温度和压强下，\(\rm{2}\)升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

    素材\(\rm{2}\)：反应在不同条件下进行时\(\rm{SO_{2}}\)的转化率：\(\rm{(SO_{2}}\)的转化率是反应的\(\rm{SO_{2}}\)占起始\(\rm{SO_{2}}\)的百分数，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率越大，化学反应的限度越大。\(\rm{)}\)

    根据以上的两个素材回答问题：

    \(\rm{(1)}\)根据素材\(\rm{1}\)中计算\(\rm{20～30 s}\)期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为__________。

    \(\rm{(2)}\)根据素材\(\rm{2}\)中分析得到，提高该化学反应限度的途径有__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据素材\(\rm{1}\)、素材\(\rm{2}\)中分析得到，要实现素材\(\rm{1}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率需控制的反应条件是：_____________________________________________。

在一定条件下，在\(\rm{4 L}\)容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种气态物质间的转化反应中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)请问哪条曲线代表反应物____________。 

\(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式：________________。 

\(\rm{(3)}\)反应开始至\(\rm{4 min}\)时，\(\rm{A}\)的平均反应速率为____， 此时\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)8 min}\)时，反应是否达平衡状态\(\rm{?}\)____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)反应进行至\(\rm{4 min}\)时，反应物的转化率为____________。 

\(\rm{(6)}\)现有下列状态：\(\rm{①}\)混合气体平均相对分子质量不再改变\(\rm{②}\)恒温时，气体压强不再改变\(\rm{③}\)各气体组成浓度相等\(\rm{④}\)反应体系中温度保持不变\(\rm{⑤}\)混合气体密度不变\(\rm{⑥}\)单位时间内，消耗\(\rm{A}\)的物质的量与消耗\(\rm{B}\)的物质的量相等，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是\(\rm{(}\)　          \(\rm{)}\)

A.全部    \(\rm{B. ①②③④⑤}\)  \(\rm{C. ①②③}\)  \(\rm{D. ①②④}\)

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，一定条件下使反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g) \overset{}{⇌} }\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+NO(g)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列反应符合如图\(\rm{p-v }\)变化曲线的是\(\rm{({  })}\) 

甲醇是一种重要的可再生能源．

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2CH_{4}(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+4H_{2}(g)\triangle H=a kJ/mol}\)                      \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=b kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)制取\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的热化学方程式：                    ．

\(\rm{(2)}\)反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的表达式为     ；下图是该反应\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量浓度随时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线\(\rm{.}\)从反应开始至达到平衡时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)       ．

\(\rm{(3)}\)在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{10mol CO}\)和\(\rm{20mol H_{2}}\)，发生反应并达到平衡，\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化曲线如下图所示．

\(\rm{①}\)能判断该反应达到化学平衡状态的是_________ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{H_{2}}\)的消耗速率等于\(\rm{CH_{3}OH}\)的生成速率的\(\rm{2}\)倍         \(\rm{B.H_{2}}\)的体积分数不再改变

C.\(\rm{H_{2}}\)的转化率和\(\rm{CO}\)的转化率相等                   \(\rm{D.}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变

\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两点压强大小：\(\rm{P(A)}\)   \(\rm{P(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)比较\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小：       ．