某温度时，在一个容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1.1 g/cm^{3}}\)的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放出一半气体所需要的时间为            ；         

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序是          ；     

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{5min}\)后，收集到的气体体积不再增加，原因是                                                。

\(\rm{(4)}\)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为              \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

在一定条件下，将\(\rm{1.00molN_{2}(g)}\)与\(\rm{3.00molH_{2}(g)}\)混合于一个\(\rm{10.0L}\)密闭容器中，在不同温度下达到平衡时\(\rm{NH_{3}(g)}\)的平衡浓度如图所示\(\rm{.}\)其中温度为\(\rm{T_{1}}\)时平衡混合气体中氨气的体积分数为\(\rm{25.0\%}\)。

\(\rm{(1)}\)当温度由\(\rm{T_{1}}\)变化到\(\rm{T_{2}}\)时，平衡常数关系\(\rm{K_{1}}\)___________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，焓变\(\rm{\triangle H}\)___________\(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该反应在\(\rm{T_{1}}\)温度下\(\rm{5.0min}\)达到平衡，这段时间内\(\rm{N_{2}}\)的化学反应速率为___________，\(\rm{N_{2}}\)的转化率___________；

\(\rm{(3)T_{1}}\)温度下该反应的化学平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)___________；

\(\rm{(4)T_{1}}\)温度时，若测得高炉中\(\rm{c(N_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(NH_{3})=0.5mol/L}\)在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，此时反应速率是\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)___________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)。

电镀废液中\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)可通过下列反应转化成铬黄\(\rm{(PbCrO_{4})}\)：\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}(aq)+2Pb^{2+}(aq)+H_{2}O(l)⇌ }\) \(\rm{2PbCrO_{4}(s)+2H^{+}(aq) ΔH < 0}\)，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(    )

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)(}\)正反应为放热反应\(\rm{)}\)，\(\rm{673 K}\)、\(\rm{30 MPa}\)下\(\rm{n}\)\(\rm{(NH_{3})}\)和\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})}\)随时间\(\rm{t}\)变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

\(\rm{(1)}\)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________。

\(\rm{(2)}\)假设三价铁离子催化过氧化氢分解的一种机理分\(\rm{2}\)步完成：第一步为\(\rm{2Fe^{3+} +H_{2}O_{2}=2Fe^{2+} +2H^{+} +O_{2,}}\)则第二步的离子方程式为：                                     

 \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_______________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：________________________________。

对达到平衡状态的可逆反应\(\rm{X+Y⇌ Z+W}\)，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质的聚集状态为 (    )

用如图所示的实验装置进行实验\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的结果的是(    )

一密封体系中发生下列反应：\(\rm{N_{2} +3H_{2}⇌ }\) \(\rm{2NH_{3\;}ΔH < 0}\)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于平衡状态的时间段是______。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)    \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)   \(\rm{C.t_{3}～t_{4}}\)    \(\rm{D.t_{4}～t_{5\;\;\;}}\)E.\(\rm{t_{5}～t_{6}}\)

\(\rm{(2)t_{1}}\)、\(\rm{t_{3}}\)、\(\rm{t_{4}}\)时刻体系中分别是改变了什么条件：                                 、                               、                                  。

\(\rm{(3)}\)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是                              。

A.\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)    \(\rm{B.t_{2}～t_{3}}\)   \(\rm{C.t_{3}～t_{4}}\)    \(\rm{D.t_{5}～t_{6}}\)