\(\rm{.373 K}\)时，向某\(\rm{2 L}\)密闭容器中投入\(\rm{5 mol A}\)，发生如下可逆反应：\(\rm{A (g)⇌ 2B (g)}\)。其中物质\(\rm{B}\)的物质的量变化如图所示。

   \(\rm{(1)}\)由图可知，\(\rm{373 K}\)时反应前\(\rm{20 s}\)内\(\rm{A}\)的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为____________。

   \(\rm{(2)}\)若\(\rm{473 K}\)时\(\rm{(}\)其他条件不变\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{4 mol/L}\)，则正反应\(\rm{\triangle H }\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。若此时保持温度不变，将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，达到新的平衡，此时\(\rm{B}\)的平衡浓度为\(\rm{7 mol/L}\)。下列有关判断正确的是_____。

A.平衡向正反应方向移动     \(\rm{B.}\)混合气体的平均摩尔质量增大  

C.\(\rm{B}\)的体积分数下降         \(\rm{D.}\)反应的平衡常数增大

   \(\rm{(3)}\)若反应在\(\rm{373 K}\)进行，在\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{5 mol B}\)、\(\rm{1 mol He}\)，达到平衡时\(\rm{B}\)的转化率应______。

A.等于\(\rm{60\% B.}\)等于\(\rm{40\%}\)  

C.小于\(\rm{40\%}\)     \(\rm{D.}\)介于\(\rm{40\%～60\%}\)之间

在物理学的匀变速直线运动中常用图 \(\rm{I}\) 来分析速度、时间和位移的关系\(\rm{.}\)时间\(\rm{t}\)时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积\(\rm{.}\)容积固定为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中进行可逆反应：\(\rm{X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g)}\)，以\(\rm{Y}\)的浓度改变表示的反应速率\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)，\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图 \(\rm{II}\) 所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{v}\)的单位为\(\rm{mol/(L·s)}\)，则图中阴影部分的面积可表示

                     \(\rm{I}\)                                       \(\rm{II}\)

在一密闭容器中发生反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\) \(\rm{\triangle H}\)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如图曲线，其中\(\rm{ω}\)表示\(\rm{C}\)在反应混合物中的质量分数，\(\rm{t}\)表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是    \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有\(\rm{1.00 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为\(\rm{6.50 g}\)。实验温度为\(\rm{298 K}\)、\(\rm{308 K}\)。

\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计\(\rm{(}\)填写表格中空白项\(\rm{)}\)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为         。

\(\rm{(3)}\)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以\(\rm{30\%KOH}\)溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

          \(\rm{2H_{2}+4OH^{-}-4e^{-}=4H_{2}O}\)

          \(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}\)

    据此作出判断，下列说法中正确的是         。

    \(\rm{A.H_{2}}\)在负极上发生还原反应

B.供电时的总反应为：\(\rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}\)

C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达\(\rm{100\%}\)

E.随着电池反应的进行，溶液的\(\rm{pH}\)减小

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)。

\(\rm{(1)}\)降低温度，化学反应速率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)600 ℃}\)时，在一容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至\(\rm{10 min}\)和\(\rm{20 min}\)时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)物质的量变化如图所示，前\(\rm{10 min}\)正反应速率逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；前\(\rm{15 min}\)内用\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。

\(\rm{(4)}\)根据如图判断，\(\rm{10 min}\)时改变的反应条件可能是________\(\rm{(}\)填写编号，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{20 min}\)时改变的反应条件可能是________。

\(\rm{a.}\)加入催化剂                                            \(\rm{b.}\)缩小容器容积

\(\rm{c.}\)降低温度                                                \(\rm{d.}\)增加\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量

现有下列三个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

\(\rm{(1)}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在\(\rm{400mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)求\(\rm{3～4}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                  \(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是      。

\(\rm{(3)}\)某温度下在\(\rm{4L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式是      　　。

\(\rm{②}\)该反应达到平衡状态的标志是     　　

A.\(\rm{Y}\)的体积分数在混合气体中保持不变   

B.\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的反应速率比为\(\rm{3∶1}\)

C.容器内气体压强保持不变              

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成\(\rm{1mol Y}\)的同时消耗\(\rm{2mol Z}\)

\(\rm{③2min}\)内\(\rm{Y}\)的转化率为       　　。

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{S{{O}_{2}}}\)和\(\rm{N{{O}_{2}}}\)，一定条件下使反应\(\rm{S{{O}_{2}}\left( g \right)+N{{O}_{2}}\left( g \right)⇌ S{{O}_{3}}\left( g \right)+NO\left( g \right)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

下列图示与对应的叙述相符合的是(    )