下列各项可用下侧示意图象表示的是(    )

向一体积不变的密闭容器中加入\(\rm{2molA}\)、\(\rm{0.6molC}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知\(\rm{t_{3}-t_{4}}\)阶段为使用催化剂；图\(\rm{1}\)中\(\rm{t_{0}—t_{1}}\)阶段\(\rm{c(B)}\)未画出。

下列说法不正确的是

铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)以铜、银为电极，硝酸银溶液为电解质构成原电池，负极电极反应式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，其阴极电极反应式是_____________。

\(\rm{(3)}\)硫酸铜溶液显_____性，原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(4)}\)工业上利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)下：

\(\rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g) \triangle H=-242kJ/mol}\)；\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+3/2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-676kJ/mol}\)。

\(\rm{(5)}\)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液\(\rm{[}\)醋酸二氨合铜\(\rm{(I)}\)、氨水\(\rm{]}\)吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收\(\rm{CO}\)的化学方程式为

\(\rm{Cu(NH_{3})_{2}Ac(a}\)\(\rm{q)+CO(g)+NH_{3}(g)⇌ [Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac(aq)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{①}\) 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\) 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

\(\rm{t_{4}～t_{5}}\)改变的条件可能是_______    ，\(\rm{H_{2}}\)转化率最高的时间段是________。

现有\(\rm{mA(s)+nB(g)⇌qC(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)的可逆反应，在一定温度下达平衡时，\(\rm{B}\)的体积分数\(\rm{ψ(B)}\)和压强\(\rm{P}\)的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是(    )

\(\rm{H_{2}S}\)是严重危害环境的气体，采取多种方法减少\(\rm{H_{2}S}\)的排放或加以资源利用。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，反应的离子方程式为        。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。上图\(\rm{1}\)，图\(\rm{2}\)为再生时\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)的转化速率与反应条件的关系。再生的最佳条件为       。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)。随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S)=4}\)时，氧化产物的化学式为       。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下反应可生成氧硫化碳\(\rm{(COS)}\)，其结构式为       。

\(\rm{(4)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

反应\(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g) \triangle H=-41kJ·mol^{-1}}\)的\(\rm{υ-t}\)图象如图\(\rm{1}\)所示，若其他条件都不变，只是在反应前增大压强，其\(\rm{υ-t}\)图象如图\(\rm{2}\)所示：

    下列说法正确的是    \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{①a_{1} > a_{2}}\)  \(\rm{②a_{1} < a_{2}}\)  \(\rm{③b_{1} > b_{2}}\)  \(\rm{④b_{1} < b_{2}}\)  \(\rm{⑤t_{1} > t_{2}}\)  \(\rm{⑥t_{1}=t_{2}}\)  \(\rm{⑦}\)两图中阴影部分面积相等  \(\rm{⑧}\)右图阴影部分面积更大