下图是可逆反应\(\rm{X_{2}+3Y_{2}⇌ 2Z}\)在反应过程中的反应速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系曲线，下列叙述不正确的是

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)粉末于 \(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1.1 g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)的双氧水溶液中， 通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)放出一半气体所需要的时间为_________。         

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率由快到慢的顺序________。      

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{5min}\)后，收集到的气体体积不再增加，原因是__________________________。

\(\rm{(4)}\)计算过氧化氢溶液的初始物质的量浓度\(\rm{(}\)保留小数点后两位数字\(\rm{)}\)。

已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。每次实验稀盐酸的用量为\(\rm{25.00 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)记录如下\(\rm{(}\)换算成标况\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)反应速率最大的时间段\(\rm{(}\)即\(\rm{0s～10 s}\)、\(\rm{10s～20 s}\)、\(\rm{20s～30s}\)、\(\rm{30s～40s}\)、\(\rm{40s～50s......)}\)为      ，可能原因是                             ；

你认为他上述做法中可行的是               \(\rm{(}\)填相应字母\(\rm{)}\)；

​\(\rm{②}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是                  。

一定温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)10 s}\)后，该反应是否停止________\(\rm{(}\)填“是”或“否\(\rm{)}\)用物质\(\rm{Y}\)表示的平均反应速率为________________；达到平衡时，\(\rm{X}\)的转化率为__________。

\(\rm{(3)}\)若该反应的正反应为放热反应，则升高温度，正应速率__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；逆反应速率___________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)

为了研究\(\rm{MnO_{2}}\)与双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的反应速率，某学生加入少许的\(\rm{MnO_{2}}\)粉末于 \(\rm{50mL}\)密度为 \(\rm{1.1g/cm^{3}}\)的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示\(\rm{.}\)请依图回答下列问题：

对于反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)ΔH=-196.6kJ/mol}\)。

\(\rm{(1)}\)一定温度条件下，在体积不变的密闭容器中反应，说明此反应达平衡的标志是\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.v(O_{2})_{正}=2v(SO_{3})_{逆}}\)

\(\rm{b.}\)容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   

\(\rm{c.}\)容器中气体的密度不随时间而变化

\(\rm{d.}\)容器中气体的分子总数不随时间而变化 

\(\rm{(2)}\)在一个固定容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.20 mol{S}{{{O}}_{2}}}\)和\(\rm{0.10mol{{{O}}_{2}}}\)，半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{0.18molSO_{3}}\)，则\(\rm{v(O_{2})=}\)______\(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)某\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)反应体系，时间\(\rm{t_{1}}\)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率\(\rm{v}\)与时间\(\rm{t}\)的关系如图所示，若不改变\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)的量，则图中\(\rm{t_{4}}\)时引起平衡移动的条件可能是\(\rm{\_}\)________\(\rm{\_}\)；图中表示平衡混合物中\(\rm{SO_{3}}\)的含量最高的一段时间是___________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)之间的关系为_________________\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(1)}\)图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置，回答下列问题：

\(\rm{①}\)当电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Zn}\)、电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)、电解质溶液为稀硫酸时，写出电极反应式：            

正极_______________________，负极___________________________；

\(\rm{②}\)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂\(\rm{(}\)如\(\rm{O_{2})}\)反应，从而将化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极\(\rm{a}\)为正极，电极\(\rm{b}\)为负极，氢气为燃料，氢氧化钾溶液为电解液，则氢气应通入________极\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，尝试写出\(\rm{b}\)极发生的电极反应式_______________________________

\(\rm{(2)}\)某温度下，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

\(\rm{①}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{② 5 min}\)内用\(\rm{Z}\)表示的平均反应速率为_______________________。

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)   \(\rm{\triangle H < 0}\)，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(    )

把在空气中久置的铝片\(\rm{8.0 g}\)投入盛有\(\rm{500mL0.5 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)曲线由\(\rm{0→a}\)段不产生氢气的原因___________，有关反应的离子方程式为___________            ；

\(\rm{(2)}\)曲线由\(\rm{a→b}\)段产生氢气的速率较慢的原因___________有关的化学方程式_________________________________；

\(\rm{(3)}\)曲线由\(\rm{b→c}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________________；

\(\rm{(4)}\)曲线由\(\rm{c}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______________________。