近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅲ：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}\)  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，\(\rm{p_{2}}\) ______ \(\rm{p_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，得出该结论的理由是 ______ 。

\(\rm{(3)I^{-}}\)可以作为水溶液中\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将\(\rm{ii}\)补充完整。
\(\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}\)
\(\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+2I^{-}}\)
\(\rm{(4)}\)探究\(\rm{i}\)、\(\rm{ii}\)反应速率与\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应速率的关系，实验如下：分别将\(\rm{18 mLSO_{2}}\)饱和溶液加入到\(\rm{2mL}\)下列试剂中，密闭放置观察现象，\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}}\)易溶解在\(\rm{KI}\)溶液中\(\rm{)}\)

序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
试剂组成	\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)	\(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快

\(\rm{①B}\)是\(\rm{A}\)的对比实验，则\(\rm{a=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，可得出的结论是 ______ 。
\(\rm{③}\)实验表明，\(\rm{SO_{2}}\)的歧化反应速率\(\rm{D > A.}\)结合\(\rm{i}\)，\(\rm{ii}\)反应速率解释原因： ______ 。

右图曲线\(\rm{a}\)表示放热反应\(\rm{X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)}\)进行过程中\(\rm{X}\)的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按\(\rm{b}\)曲线进行，可采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某温度时，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体浓度的变化如图\(\rm{I}\)所示，若其它条件不变，当温度分别为\(\rm{T_{l}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，\(\rm{B}\)的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示\(\rm{.}\)则下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
\(\rm{(1)}\)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)均属于酸性氧化物
B.\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)均不能用排空气法收集
C.除去\(\rm{NO}\)中混有的\(\rm{NO_{2}}\)的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
D.除去\(\rm{CO}\)中混有的\(\rm{CO_{2}}\)的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ/mol}\)；
\(\rm{CO(g)⇌C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H_{2}=+110.5kJ/mol}\)；
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)⇌CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-393.5kJ/mol}\)。
则反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是 ______ ；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氨比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示
\(\rm{n(NO)}\)
\(\rm{①}\)根据图象推测曲线转化率\(\rm{1}\)表示的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\) ______ ，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______  \(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O2(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议 ______ \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。

镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
\(\rm{(1)}\)硝酸厂尾气中含有大量的\(\rm{NO}\)，可用氢气催化还原法除去\(\rm{NO}\)，发生的主要反应如下：
\(\rm{2NO(g)+4H_{2}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1143}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-484}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2H_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)一种镁一锂双离子二次电池的装置如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)放电时，\(\rm{Mg}\) 电 极 为 ______  \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{Li}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)迁 移 至 ______  \(\rm{(}\)填“正极区”或“负极区”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)充电时，阳极的电极反应式为 ______ 。

\(\rm{(3)}\)在一定条件下，反应：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)}\)平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率与温度和压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)图中\(\rm{p_{1}}\)、\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{p_{3}}\)、\(\rm{p_{4}}\) 代表不同压强，压强最大的是 ______ 。该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)““\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”下同\(\rm{)0}\)。
\(\rm{②}\)压强为\(\rm{p_{4}}\)时，在\(\rm{Y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四点对应的反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{k_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)由大到小的顾序为 ______ 。

苯乙烯\(\rm{(C_{6}H_{5}CH=CH_{2})}\)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是\(\rm{C_{6}H_{5}C_{2}H_{5}(g)⇌ C_{6}H_{5}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)。实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂\(\rm{(}\)水蒸气不参加反应\(\rm{)}\)，下图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

化石燃料不可再生，且燃烧时会产生大量污染物，而二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型清洁燃料。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如下图所示。

\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数\(\rm{K_{Ⅰ}}\)____\(\rm{K_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按下表方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	\(\rm{1 mol CO_{2}}\)、 \(\rm{3 mol H_{2}}\)	\(\rm{a mol CO_{2}}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、 \(\rm{c mol CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{c mol H_{2}O(g)}\)

若甲中平衡后气体的压强为起始时的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{c}\)的取值范围为________。

\(\rm{(2)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)。某温度下此反应的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在恒容密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率为________，体系中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
\(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=+41KJ/mol}\)
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{2}=-90KJ/mol}\)
则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{3} < 0.}\)测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是 ______ 。
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有\(\rm{n}\) \(\rm{molH-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O-H}\)键生成
\(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{ \dfrac {n(CO_{2})}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ 。
A.升高温度                     \(\rm{B.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)
C.使用高效催化剂               \(\rm{D.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)
\(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(L/mol)^{2}}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是 ______ 。
A.增大压强     \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)    \(\rm{C.}\)降低温度     \(\rm{D.}\)升高温度
\(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液中：
\(\rm{①c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=}\) ______ \(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)
\(\rm{②c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})=}\) ______ \(\rm{(}\)用相关离子浓度表示\(\rm{)}\)

\(\rm{CO_{2}}\)、氮氧化物是导致环境问题的重要因素。但它们作为一类资源，开发和利用的前景十分诱人。
\(\rm{(1)CO_{2}}\)的吸收与利用：

\(\rm{①}\)利用太阳能，以\(\rm{CO_{2}}\)为原料制取炭黑的流程如图\(\rm{1}\)所示。过程\(\rm{2}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{②2017}\)年，我国中科院科学家通过设计一种新型\(\rm{Na-Fe_{3}O_{4}/HZSM-5}\)多功能复合催化剂，成功实现了\(\rm{CO_{2}}\)直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“\(\rm{CO_{2}}\)催化转化领域的突破性进展”。
已知：\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}}\) \(\rm{(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-285.8KJ/mol}\)
\(\rm{C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l)\triangle H=-5518KJ/mol}\)
\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成汽油\(\rm{(}\)以\(\rm{C_{8}H_{18}}\)表示\(\rm{)}\)和液态水的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢合成乙醇的反应原理是：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH(g)+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6KJ/mol}\)
图\(\rm{2}\)是起始投料不同时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率随温度的变化关系，\(\rm{m}\)为起始时的投料比，即\(\rm{m= \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}.m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)、\(\rm{m_{3}}\)投料比从大到小的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)氮氧化物的吸收与利用：
\(\rm{①COA}\)脱硝技术：采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。\(\rm{323K}\)下，向足量碱性\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中通入含\(\rm{NO}\)的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol/L)}\)	\(\rm{2.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.75×10^{-4}}\)

依据表中数据，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)液相吸收还原法：利用亚硫酸铵做还原剂，还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵，可进一步回收利用。亚硫酸铵与氮氧化物\(\rm{(NO}\)与\(\rm{NO_{2}1}\)：\(\rm{1)}\)反应的化学方程式是 ______ 。

\(\rm{NO_{x}}\)是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去\(\rm{NO_{x}}\)的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝\(\rm{[}\)选择性催化剂法\(\rm{(SCR)]}\)、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g).2000}\) \(\rm{K}\) 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应，各组分体积分数\(\rm{(ω)}\)的变化如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{N_{2}}\) 的平衡转化率为 ______ 。

\(\rm{(2)}\)在密闭、固定容积的容器中，一定最\(\rm{NO}\)发生分解的过程中，\(\rm{NO}\) 的转化率随时间变化关系如图\(\rm{2}\) 所示。
\(\rm{①}\)反应\(\rm{2NO(g)⇌N_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)一定温度下，能够说明反应\(\rm{2NO(g)⇌N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)已达到化学平衡的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)容器内的压强不发生变化      \(\rm{b.}\)混合气体的密度不发生变化
C.\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 的浓度保持不变   \(\rm{d.2v(NO)_{正}=v(N_{2}}\) \(\rm{)_{逆}}\)
\(\rm{(3)}\)干法脱硝：\(\rm{SCR(}\)选择性催化剂法\(\rm{)}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO}\) 排放。其工作原理如下：

\(\rm{①}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)反应器中\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\) 的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)湿法脱硝：采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。\(\rm{323}\) \(\rm{K}\) 下，向足量碱性\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中通入含\(\rm{NO}\) 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{2.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.75×10^{-4}}\)

\(\rm{①NaClO_{2}}\)溶液显碱性，用离子方程式解释原因 ______ 。
\(\rm{②}\)依据表中数据，写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 ______ 。