一定温度下，在三个容积均为\(\rm{2.0L}\)的恒容密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示：

容器	温度\(\rm{/℃}\)	起始物质的量浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)
		\(\rm{NO(g)}\)	\(\rm{CO(g)}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)
甲	\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
乙	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.20}\)
丙	\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)

反应过程中甲、丙容器中\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

镁铝碱式碳酸盐\(\rm{Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_{d}⋅xH_{2}O}\)是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是 ______ 。碳原子最外层电子排布式是 ______ ，铝原子核外有 ______ 种能量不同的电子。
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}}\) \(\rm{(CO_{3})_{d}⋅x}\) \(\rm{H_{2}O}\)表示成氧化物的形式：\(\rm{2aMgO⋅bAl_{2}O_{3}⋅2dCO_{2}⋅( }\)______ \(\rm{)H_{2}O}\)；
焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)：\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)⇌Si_{3}N_{4}(s)+6CO(g)+Q}\) \(\rm{(Q > 0)}\)
\(\rm{(3)}\)该反应中，氧化产物是 ______ 。若测得反应生成\(\rm{4.48L}\) \(\rm{CO}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则转移的电子的物质的量为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ；若升高温度，\(\rm{K}\)值 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，\(\rm{t_{4}}\)时刻引起正逆速率变化的原因是 ______ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)肼\(\rm{)}\)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料\(\rm{.(1)}\)肼能与酸反应\(\rm{.N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
\(\rm{①N_{2}H_{6}^{2+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{5}^{+}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②N_{2}H_{5}^{+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{4}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)
相同温度下，上述平衡常数\(\rm{K_{2} < K_{1}}\)，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图\(\rm{1}\)所示．
该反应的正反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{P_{2}}\) ______ \(\rm{P_{1}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知热化学反应方程式：
反应\(\rm{I}\)：\(\rm{N_{2}H_{4}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)；
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H_{2}}\)．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{2}(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
\(\rm{②7N_{2}H_{4}(g)⇌8NH_{3}(g)+3N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H}\)
\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)向\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{N_{2}H_{4}}\)，在\(\rm{30℃}\)、\(\rm{Ni-Pt}\)催化剂作用下发生反应\(\rm{I}\)，测得混合物体系中，\(\rm{ \dfrac {n(N2)+n(H2)}{n(N2H4)}(}\)用\(\rm{y}\)表示\(\rm{)}\)与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{0～4.0min}\)时间内\(\rm{H_{2}}\)的平均生成速率\(\rm{υ(H_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；该温度下，反应\(\rm{I}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质\(\rm{.}\)该电池负极的电极反应式为 ______ ；若以肼\(\rm{-}\)空气碱性燃料电池为电源，以\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为\(\rm{1.18g}\)时，至少消耗肼的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇的方法，可以将\(\rm{CO_{2}}\)变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、\(\rm{CO}\)的燃烧热分别是\(\rm{726.5kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{110.5kJ⋅mol^{-1}.}\)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ；
\(\rm{(2)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2})}\)。某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌COCl_{2}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{n(CO)/mol}\)	\(\rm{n(Cl_{2})/mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.90}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{4}\)		\(\rm{0.20}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{0～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。
\(\rm{②}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正}}\) ______ \(\rm{v(Cl_{2})_{逆}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，图\(\rm{1}\)表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的 转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。\(\rm{X}\)代表的物理量是 ______ ；\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体：
\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H=-748kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图\(\rm{2}\)所示。温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ 。
\(\rm{②}\)已知：测定空气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)含量常用的方法有两种，方法\(\rm{1}\)：电化学气敏传感器法。其中\(\rm{CO}\)传感器的工作原理如图\(\rm{3}\)所示，则工作电极的反应式为 ______ ；方法\(\rm{2}\)：氧化还原滴定法。用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出\(\rm{NO}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以制备甲醇，反应为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ 。

根据下列图示所得出的结论不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

雾霾天气严重影响人们的生活和健康\(\rm{.}\)其中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等\(\rm{.}\)因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等污染．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将一定量的某利\(\rm{M2.5}\)样品用蒸馏水溶解制成待测试样\(\rm{(}\)忽略\(\rm{OH-).}\)常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的\(\rm{pH=}\) ______ ．
表一：

离子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
浓度\(\rm{mol/L}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NOx}\)和\(\rm{CO}\)的生成：\(\rm{①}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ ．
A.混合气体的密度不再变化                 \(\rm{B.}\)混合气体的压强不再变化
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O2}\)、\(\rm{NO}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2D.}\)氧气的转化率不再变化
\(\rm{(3)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：
\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料\(\rm{.}\)已知：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H=-241.8KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5KJ⋅mol^{-1}}\)
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气\(\rm{.}\)下列可作为洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气的洗涤剂的是 ______ ．
A.浓氨水   \(\rm{B.}\)碳酸氢钠饱和溶液  \(\rm{C.FeCl_{2}}\)饱和溶液   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{CaCl_{2}}\)饱和溶液
\(\rm{(4)}\)汽车使用乙醇汽油并不能减少\(\rm{NO_{x}}\)的排放，这使\(\rm{NO_{x}}\)的有效消除成为环保领域的重要课题\(\rm{.}\)某研究性小组在实验室以\(\rm{Ag-ZSM-5}\)为催化剂，测得\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的转化率随温度变化情况如图所示\(\rm{.}\)若不使用\(\rm{CO}\)，温度超过\(\rm{775K}\)，发现\(\rm{NO}\)的分解率降低，其可能的原因为 ______ ，在\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(CO)}=1}\)的条件下，为更好的除去\(\rm{NO_{x}}\)物质，应控制的最佳温度在 ______ \(\rm{K}\)左右．
\(\rm{(5)}\)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”\(\rm{.}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{5L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)假设无杂质\(\rm{)}\)，一定条件下生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}℃}\)和\(\rm{T_{2}℃}\)时，测得各物质平衡时物质的量\(\rm{(n/mol)}\)如表二：
表二：

物质 温度\(\rm{/℃}\)	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{3.000}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.960}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.040}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.975}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ，\(\rm{②}\)若\(\rm{T_{1} < T_{2}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{O}\) \(\rm{(}\)填”\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时达到化学平衡后再通入\(\rm{0.1molNO}\)气体，则达到新化学平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为 ______ ．

甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产甲醇，有关化学反应及其平衡常数如下：
\(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)          \(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}\) \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{③3H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)K_{3}}\)
\(\rm{(1)K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)之间的关系为\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在\(\rm{3L}\)容积可变的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，已知\(\rm{c(CO)}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线\(\rm{I}\)如图所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，曲线\(\rm{I}\)变为曲线Ⅱ或曲线\(\rm{III.}\)当曲线\(\rm{I}\)变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ______ 。当曲线\(\rm{I}\)变为曲线\(\rm{III}\)时，改变的条件是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{210～290℃}\)，保持原料气中\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应\(\rm{③}\)，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。

\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其依据是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)某实验控制压强一定，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据\(\rm{(}\)反应未达到平衡状态\(\rm{)}\)：

\(\rm{T(K)}\)	\(\rm{CO_{2}}\)实际转化率\(\rm{(\%)}\)	甲醇选择性\(\rm{(\%)^{【注】}}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{12.3}\)	\(\rm{42.3}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{15.3}\)	\(\rm{39.1}\)

表中实验数据表明，升高温度，\(\rm{CO_{2}}\)的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜\(\rm{(}\)只有质子能够通过\(\rm{)}\)左右两侧的溶液均为\(\rm{1L}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液。电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为 ______ 。当电池中有\(\rm{1mol}\) \(\rm{e^{-}}\)发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 ______ \(\rm{g(}\)忽略气体的溶解\(\rm{)}\)。

在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生\(\rm{2N_{2}O(g)⇌2N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，容器\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)中\(\rm{N_{2}O}\)平衡转化率如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

容器	容积\(\rm{/L}\)	起始物质的量\(\rm{/L}\)
		\(\rm{N_{2}O}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{I}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{II}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{III}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{IV}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.06}\)	\(\rm{0.06}\)	\(\rm{0.04}\)

钼\(\rm{(Mo)}\)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
\(\rm{(l)Mo}\)可被发烟硝酸氧化，产物\(\rm{MoOF_{4}}\) 和\(\rm{MoO_{2}F_{2}}\)物质的量比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，完成下列方程式：
______ \(\rm{Mo+}\) ______ \(\rm{HF+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}=}\) ______ \(\rm{MoO_{2}F_{2}^{_{\_\_\_\_\_\_\;+}}MoOF_{4}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}↑+}\) ______
\(\rm{(2)}\)己知：
\(\rm{①2Mo(s)+3O_{2}(g)=2MoO_{3}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{②MoS_{2}(s)+2O_{2}(g)═Mo(s)+2SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{③2MoS_{2}(s)+7O_{2}(g)═2MoO_{3}(s)+4SO_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
则\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，在反应\(\rm{③}\)中若有\(\rm{0.2molMoS_{2}}\)参加反应，则转移电子 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)密闭容器中用\(\rm{Na_{2}CO_{3}(s)}\)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿\(\rm{(MoS_{2})}\) 原理是：
\(\rm{MoS_{2}(s)+4H_{2}(g)+2Na_{2}CO_{3}(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)\triangle H}\)
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
由图可知，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{V_{正}(H_{2})=V_{逆}(H_{2}O)}\)
\(\rm{B}\) 再加入\(\rm{MoS_{2}}\)，则\(\rm{H_{2}}\)转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
\(\rm{③}\)由图可知\(\rm{M}\)点时氢气的平衡转化率为 ______ \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{0.1\%)}\)。
\(\rm{④}\)平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压\(\rm{=}\)气体总压\(\rm{×}\)物质的量分数。求图中\(\rm{M}\)点的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{(MPa)^{2}}\)