氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
\(\rm{(1)}\)氨气还原氮的氧化物
\(\rm{①N_{2}(}\) \(\rm{g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H_{1}}\)    \(\rm{②4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{2}}\)
则\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)=5N_{2}(g)+6H_{2}O(1)\triangle H=}\) ______ 。\(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\) 的式子表示\(\rm{)}\)
依据反应\(\rm{②}\)，可将氨气直接用于燃料电池，用\(\rm{KOH}\) 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应\(\rm{2NH_{3}⇌N_{2}+3H_{2}\triangle H > 0}\)，反应过程中\(\rm{NH3}\)的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答：
\(\rm{①}\)曲线\(\rm{A}\) 中，反应在前\(\rm{2min}\) 内氢气的平均反应速率为 ______ 。此条件下的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线\(\rm{B}\) 的反应情况，则此条件可能是改变 ______ \(\rm{(}\)填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”\(\rm{)}\)。简述判断理由 ______ 。
\(\rm{(3)}\)一定温度下，在恒压密闭容器中\(\rm{N_{2}O_{5}}\)可发生下列反应：
\(\rm{①2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{②2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)}\)
若达平衡时，\(\rm{c(NO_{2})=0.6}\) \(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c(O_{2})=1.2}\) \(\rm{mol/L}\)，则反应\(\rm{②}\)中 \(\rm{NO_{2}}\)的转化率为 ______ ，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)的起始浓度应至少大于 ______ \(\rm{mol/L}\)。

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
\(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

\(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\)    \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
\(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态，\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)，化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略，\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\)：
\(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

一定条件下，\(\rm{0.3molX(g)}\)与\(\rm{Y(g)}\)在容积固定的密闭容器中发生反应：\(\rm{X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)}\)，\(\rm{\triangle H=-aKJ/mol}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

合成氨的反应为\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}+Q.}\)下表是某次反应时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度变化：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)
\(\rm{c(NH_{3})(mol/L)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)

完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)由表中数据计算\(\rm{0～10min}\)时，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为 ______ 。降低温度，反应的平衡常数将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。若要增大反应速率且提高\(\rm{H_{2}}\)利用率，可采取的措施有 ______ 。
\(\rm{(2)}\)若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。 ______
\(\rm{(3)}\)用如图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)氨气溶于水后溶液显碱性的原因是\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\) ______ 。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；当恰好完全反应时，则\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{c(Cl^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

砷\(\rm{(As)}\)是第四周期 \(\rm{VA}\) 族元素，可以形成 \(\rm{As_{2}S_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\) 等化合物，用途广泛。 完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)砷原子核外有 ______ 个电子层，最外层有 ______ 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)将砷与 \(\rm{VA}\) 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： ______ \(\rm{(}\)用元素符号表 示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)溴位于 \(\rm{VIIA}\) 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： ______ 强于 ______ \(\rm{(}\)填物质的化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： ______ 。
\(\rm{(5)}\)已知：稀 \(\rm{Na_{3}AsO_{3}}\) 溶液、稀碘水和稀 \(\rm{NaOH}\) 溶液混合，发生如下反应：
\(\rm{AsO_{3}^{3-}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}⇌AsO_{4}^{3-}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)
溶液中 \(\rm{c(AsO_{4}^{3-})}\) 与反应时间\(\rm{(}\) \(\rm{t}\) \(\rm{)}\)的关系如图所示。
\(\rm{①}\)写出该反应平衡常数的表达式 \(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)不能判断反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
A.溶液的 \(\rm{pH}\) 不再变化
B.\(\rm{v(I^{-})=2v(AsO_{3}^{3-})}\)
C.\(\rm{c(AsO_{4}^{3-})/c(I^{-})}\) 不再变化
D.\(\rm{c(I^{-})=2y}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，在两个均为\(\rm{2L}\)的密闭容器中以不同的氢碳比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(CO)]}\)充入\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{α(CO)}\)与温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①R}\)点平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)氢碳比\(\rm{X}\) ______ \(\rm{2.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ 。
\(\rm{③}\)下列能提高\(\rm{CO}\)平衡转化率的措施有 ______ 。

A.使用高效催化剂    \(\rm{B.}\)通入\(\rm{He}\)气体使体系的压强增大
C.降低反应温度    \(\rm{D.}\)投料比不变，增加反应物的浓度
\(\rm{(2)}\)已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应\(\rm{I}\)和Ⅱ\(\rm{.}\)为分析该催化剂对该反应的选择性，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molNH_{3}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\)，反应关系如图\(\rm{2}\)，该催化剂在高温时选择反应 ______  \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)需列出数字计算式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)以连二硫酸根\(\rm{(S_{2}O_{4}^{2-})}\)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的\(\rm{NO}\)，装置如图\(\rm{3}\)所示：
\(\rm{①}\)阴极区的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{②NO}\)吸收转化后的主要产物为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，若通电时电路中转移了\(\rm{0.3mol}\) \(\rm{e^{-}}\)，则此通电过程中理论上吸收的\(\rm{NO}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL}\)。

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成\(\rm{N_{2}}\)，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-285.8kJ/mol}\)
\(\rm{N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+50.6kJ/mol}\)
则\(\rm{N_{2}H_{4}(l)}\)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上利用氨气生产氢氰酸\(\rm{(HCN)}\)的反应为\(\rm{CH_{4}(g)+NH_{3}(g)⇌HCN(g)+3H_{2}(g)\triangle H > 0}\)。
\(\rm{①}\)一定温度下，向\(\rm{2L}\)恒容容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CH_{4}(g)}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{NH_{3}(g)}\)发生上述反应，\(\rm{4min}\)达到平衡时，测得\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{66.67\%.0～4min}\)內，用\(\rm{H_{2}}\)表示的该反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入\(\rm{2molNH_{3}}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，此时\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)平衡体系中\(\rm{HCN}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随某物理量变化曲线如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)图中\(\rm{x}\)、\(\rm{L}\)分别表示温度或压强\(\rm{)}\)。

若\(\rm{x}\)为温度，则曲线， ______ \(\rm{(}\)选填“\(\rm{L_{1}}\)”或“\(\rm{L_{2}}\)”\(\rm{)}\)能正确表示\(\rm{n}\) \(\rm{(HCN)}\) 与温度的关系；
若\(\rm{x}\)为压强，则曲线 ______ \(\rm{(}\)选填“\(\rm{L_{1}}\)”或“\(\rm{L_{2}}\)”\(\rm{)}\)能正确表示\(\rm{n}\) \(\rm{HCN)}\)与压强的关系。
\(\rm{(3)NH_{3}}\)能够形成\(\rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}\)。
\(\rm{①}\)溶液中存在\(\rm{Ag^{+}}\) \(\rm{(aq)+2NH_{3}}\) \(\rm{(aq)═Ag(}\) \(\rm{NH_{3})_{2}^{+}(aq}\) \(\rm{)}\)时，其平衡常数的表达式为\(\rm{K_{稳}=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{K_{稳}[Ag(NH_{3})_{2}^{+}]=1.10×10^{7}}\)，反应\(\rm{AgCl}\) \(\rm{(s)+2NH_{3}}\) \(\rm{(aq)⇌Ag(}\) \(\rm{NH_{3})_{2}^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)的化学平衡常数\(\rm{K=1.936×10^{-3}}\)，则\(\rm{K_{sp}(AgCl)=}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图\(\rm{2}\)所示发置\(\rm{(}\)电极均为惰性电极\(\rm{)}\)可吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)。
\(\rm{①}\)电极\(\rm{A}\)的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{②}\)在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，使其转化为无害气体。同时有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)生成。该反应离子方程式为 ______ 。

为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)利用\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)合成氨是重要的工业反应，图\(\rm{1}\)为反应过程中的能量变化关系。

\(\rm{①}\)反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是 ______ 。
\(\rm{②}\)已知某些化学键键能数据如下表

化学键	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{N-H}\)
\(\rm{E/(kJ⋅mol^{-1})}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{391}\)

反应\(\rm{ \dfrac {1}{2}N_{2}(g)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)⇌NH_{3}(g)}\)的活化能\(\rm{E_{a}=254kJ⋅mol^{-1}}\)，
则反应\(\rm{NH_{3}(g)⇌ \dfrac {1}{2}N_{2}(g)+ \dfrac {3}{2}H_{2}(g)}\) 的活化能\(\rm{E_{b}=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)汽车内燃机工作时会将\(\rm{N_{2}}\)转化为\(\rm{NO}\)，反应式为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)}\)，该反应在不同温度下的平衡常数\(\rm{K}\)如表

温度	\(\rm{27℃}\)	\(\rm{200℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{3.8×10^{-31}}\)	\(\rm{0.1}\)

温度为\(\rm{200℃}\)，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为\(\rm{c(N_{2})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(O_{2})=0.03mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(NO)=0.03mol⋅L^{-1}}\)，此时该反应的速率\(\rm{(ν)}\)应满足的关系为 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{v_{正} > v_{逆}}\)     \(\rm{B.v_{正}=v_{逆}}\)C.\(\rm{v_{正} < v_{逆}}\)D.无法确定
\(\rm{(3)}\)工业上可将\(\rm{CO}\)转化成甲醇，反应式为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)。若在一容积可变的密闭容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)进行反应，初始体积为\(\rm{3L}\)，保持压强不变，反应后\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)的变化如图\(\rm{2}\)中曲线所示。
\(\rm{①}\)若所加的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)时的压强\(\rm{P_{A}}\) ______ \(\rm{p_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ 。。
\(\rm{②}\)若达到化学平衡状态\(\rm{A}\)时，\(\rm{CO}\)的体积分数为\(\rm{25\%}\)，此时\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ；平衡常数\(\rm{K_{A}=}\) ______ 。

\(\rm{N_{2}H_{4}(}\)肼\(\rm{)}\)可作用制药的原料，也可作火箭的燃料\(\rm{.(1)}\)肼能与酸反应\(\rm{.N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
\(\rm{①N_{2}H_{6}^{2+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{5}^{+}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②N_{2}H_{5}^{+}+H_{2}O⇌N_{2}H_{4}+H_{3}O+}\)平衡常数\(\rm{K_{2}}\)
相同温度下，上述平衡常数\(\rm{K_{2} < K_{1}}\)，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图\(\rm{1}\)所示．
该反应的正反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{P_{2}}\) ______ \(\rm{P_{1}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知热化学反应方程式：
反应\(\rm{I}\)：\(\rm{N_{2}H_{4}(g)⇌N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)；
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H_{2}}\)．
\(\rm{①\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{\triangle H_{2}(}\)填：\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
\(\rm{②7N_{2}H_{4}(g)⇌8NH_{3}(g)+3N_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H}\)
\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)向\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{N_{2}H_{4}}\)，在\(\rm{30℃}\)、\(\rm{Ni-Pt}\)催化剂作用下发生反应\(\rm{I}\)，测得混合物体系中，\(\rm{ \dfrac {n(N2)+n(H2)}{n(N2H4)}(}\)用\(\rm{y}\)表示\(\rm{)}\)与时间的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{0～4.0min}\)时间内\(\rm{H_{2}}\)的平均生成速率\(\rm{υ(H_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)；该温度下，反应\(\rm{I}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质\(\rm{.}\)该电池负极的电极反应式为 ______ ；若以肼\(\rm{-}\)空气碱性燃料电池为电源，以\(\rm{NiSO_{4}}\)溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为\(\rm{1.18g}\)时，至少消耗肼的质量为 ______ \(\rm{g.}\)

\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

\(\rm{(1)CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2}).}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：\(\rm{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌COCl_{2}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)反应过程中测定的部分数据如下表：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{n}\) \(\rm{(CO)/mol}\)	\(\rm{n}\) \(\rm{(Cl_{2})/mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.90}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{4}\)		\(\rm{0.20}\)

\(\rm{①}\)反应\(\rm{0～2min}\)末的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
\(\rm{②}\)在\(\rm{2min～4min}\)间，\(\rm{v(Cl_{2})_{正\;\_\_\_\_\_\_}v(Cl_{2})_{逆}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{③}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，图\(\rm{1}\)表示\(\rm{L}\)一定时，\(\rm{CO}\)的转化率随\(\rm{X}\)的变化关系．
\(\rm{X}\)代表的物理量是 ______ ；\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{=}\)”，“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体，\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H=-748kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知：测定空气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)含量常用的方法有两种，方法\(\rm{1}\)：电化学气敏传感器法\(\rm{.}\)其中\(\rm{CO}\)传感器的工作原理如图\(\rm{3}\)所示，则工作电极的反应式为 ______ ；方法\(\rm{2}\)：氧化还原滴定法\(\rm{.}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度\(\rm{.}\)写出\(\rm{NO}\)与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以制备甲醇，反应为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，可制成燃料电池\(\rm{(}\)电极材料为惰性电极\(\rm{)}\)若电解质溶液中\(\rm{KOH}\)的物质的量为\(\rm{0.8mol}\)，当有\(\rm{0.5mol}\)甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．