石油产品中含有\(\rm{H_{2}S}\)及\(\rm{COS}\)、\(\rm{CH_{3}SH}\)等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
\(\rm{(1)COS}\)的电子式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{①2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)=3S(s)+2H_{2}O(l)\triangle H=-362}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H_{2}=-1172}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}S}\)气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)可以用\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，其原理为\(\rm{K_{2}CO_{3}+H_{2}S=KHS+KHCO_{3}}\)，该反应的平衡常数
为 ______ 。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) 的\(\rm{K_{a1}=4.2×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\)；\(\rm{H_{2}S}\)的\(\rm{K_{a1}=5.6×10^{-8}}\)，\(\rm{K_{a2}=1.2×10^{-15})}\)
\(\rm{(4)}\)在强酸溶液中用\(\rm{H_{2}O_{2}}\) 可将\(\rm{COS}\)氧化为硫酸，这一原理可用于\(\rm{COS}\) 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)COS}\)的水解反应为\(\rm{COS(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}S(g)\triangle H < 0.}\)某温度时，用活性\(\rm{α-Al_{2}O_{3}}\)作催化剂，在恒容密闭容器中\(\rm{COS(g)}\)的平衡转化率随不同投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\)的转化关系如图\(\rm{1}\)所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内\(\rm{COS}\)的水解转化率如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{①}\)该反应的最佳条件为：投料比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(COS)]}\) ______ ，温度 ______
\(\rm{②P}\)点对应的平衡常数为 ______ 。\(\rm{(}\)保留小数点后\(\rm{2}\) 位\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)当温度升高到一定值后，发现一定时间内\(\rm{COS(g)}\)的水解转化率降低；猜测可能的原因是 ______ 。

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 \(\rm{2Ca_{3}(PO_{4})_{2}+10C→6CaO+P_{4}+10CO}\) 获得。完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)磷原子的最外层电子排布式是 ______ ，氧原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子。\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)两种元素非金属性较强的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)白磷在空气中露置时间长了会因温度达到 ______ 而自燃，使白磷升温的热量主要来自 ______ 。某温度时，在\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{PCl_{5}}\)，发生反应\(\rm{PCl_{5}(g)⇌PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)-Q}\)，经过一段时间后达到平衡。
\(\rm{(3)}\)该反应的平衡常数表达式 \(\rm{K=}\) ______ ；
\(\rm{(4)}\)其他条件不变，起始时向上述容器中充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{PCl_{5}}\)，达到平衡时，\(\rm{PCl_{5}}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”“不变”\(\rm{)}\)，平衡常数 \(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)在不同时间\(\rm{(t)}\)测得反应过程中 \(\rm{PCl5}\) 的部分数据如下：

\(\rm{t(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{100}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{n(mol)}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.42}\)	\(\rm{0.41}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.40}\)

则 \(\rm{100s}\) 时，\(\rm{PCl_{3}}\)的物质的量浓度是 ______ 。

恒温、恒压下，向密闭容器中充入\(\rm{2}\)体积\(\rm{A}\)和\(\rm{1}\)体积\(\rm{B}\)，发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌2C(g)}\)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了\(\rm{20\%.}\)若开始时充入\(\rm{4}\)体积\(\rm{C}\)，达到平衡时\(\rm{C}\)的转化率为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
\(\rm{(1)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，往\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液直至过量，可观察到的现象是 ______ 。
\(\rm{(2)CrO_{4}^{2-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。
\(\rm{①}\)用离子方程式表示\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中的转化反应 ______ 。
\(\rm{②}\)由图可知，溶液酸性增强，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)的平衡转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)为指示剂，以\(\rm{AgNO_{3}}\)标准液滴定溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)，\(\rm{Ag^{+}}\)与\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)时，溶液中\(\rm{c}\) \(\rm{(Ag^{+})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=2.0×10^{-12}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=2.0×10^{-10})}\)。
\(\rm{(4)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为 ______ 。

乙苯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和\(\rm{β-}\)氯苯乙烷：
乙苯脱氢制苯乙烯：
\(\rm{⇌}\)\(\rm{+H_{2}(g)\triangle H_{1}=akJ⋅mol^{-1}}\)
乙苯氯化制\(\rm{β-}\)氯苯乙烷：
\(\rm{+Cl_{2}⇌}\)\(\rm{+HCl(g)\triangle H_{2}=bkJ⋅mol^{-1}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)利用下表提供的数据计算\(\rm{a=}\) ______ 。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在 ______ \(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)有利于其自发进行。

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C-C}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{C=C}\)
键能\(\rm{/kJ/mol}\)	\(\rm{412}\)	\(\rm{348}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{612}\)

\(\rm{(2)}\)已知
\(\rm{+HCl(g)⇌}\)\(\rm{\triangle H=-54kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)\triangle H=-185kJ⋅mol^{-1}}\)  则\(\rm{b=}\) ______ 。
\(\rm{(3)T℃}\)，将\(\rm{nmol}\)乙苯加入到体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示：

时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)
压强\(\rm{/×100}\) \(\rm{kPa}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.2}\)	\(\rm{1.3}\)	\(\rm{1.4}\)	\(\rm{1.4}\)

平衡时容器内气体的总物质的量为 ______ ，乙苯的转化率为 ______ \(\rm{\%}\)。
\(\rm{(4)}\)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将\(\rm{m}\) \(\rm{mol}\)乙苯通入某恒压密闭容器中\(\rm{(}\)反应过程中维持压强为\(\rm{p)}\)，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示：

\(\rm{①}\)在\(\rm{a}\)点所示的条件下，向该容器中通入\(\rm{25L}\)水蒸气，则乙苯的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“变大”“变小”或不变\(\rm{)}\)，生成苯乙烯的速率 ______ \(\rm{(}\)填“变大”“变小”或不变\(\rm{)}\)。
\(\rm{②b}\) 点气体总体积 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)c}\) 点气体总体积。
\(\rm{③c}\)点平衡常数\(\rm{Kp=}\) ______ \(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压\(\rm{=}\)物质的量分数\(\rm{×}\)总压\(\rm{)}\)。

纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{1}\)克碳粉燃烧全部生成\(\rm{CO}\)气体时放出\(\rm{9.2kJ}\)热量
\(\rm{2Cu_{2}O(s)+O_{2}(g)=4CuO(s)\triangle H=-292kJ⋅mol^{-1}}\)
则工业上用碳粉与\(\rm{CuO}\)粉末混合在一定条件下反应制取\(\rm{Cu_{2}O(s)}\)，同时生成\(\rm{CO}\)气体的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)用纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：
\(\rm{CH_{3}OH(g)⇌HCHO(g)+H_{2}(g)}\)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图\(\rm{1}\)所示。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{600K}\)时，\(\rm{Y}\)点甲醇的\(\rm{υ(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{υ(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)从\(\rm{Y}\)点到\(\rm{X}\)点可采取的措施是 ______ 。
\(\rm{③}\)在\(\rm{t_{1}K}\)时，向固定体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCH_{3}OH(g)}\)，温度保持不变，\(\rm{9}\)分钟时达到平衡，则\(\rm{0～9min}\)内用\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)表示的反应速率\(\rm{v(CH_{3}OH)=}\) ______ ，\(\rm{t_{1}K}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)研究表明，纳米级的\(\rm{Cu_{2}O}\)也可作为太阳光分解水的催化剂。
\(\rm{①}\)其他条件不变时，若水的分解反应使用\(\rm{Cu_{2}O}\)催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能 ______  \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，反应热\(\rm{(\triangle H)}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)如图\(\rm{2}\)所示，当关闭\(\rm{K}\)时，向容器\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中分别充入\(\rm{0.04molH_{2}O(g)}\)，起始时\(\rm{V(A)=V(B)=2L.}\)在一定条件下使水分解\(\rm{(}\)反应过程中温度保持不变，\(\rm{B}\)中活塞可以自由滑动\(\rm{)}\)，达到平衡时，\(\rm{V(B)=2.4L}\)。
平衡时，两容器中\(\rm{H_{2}O(g)}\)的分解率\(\rm{A}\) ______ \(\rm{B}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。打开\(\rm{K}\)，过一段时间重新达平衡时，\(\rm{B}\)的体积为 ______ L.\(\rm{(}\)连通管中气体体积不计\(\rm{)}\)。

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
\(\rm{(1)}\)新的研究表明，可以将\(\rm{CO_{2}}\)转化为炭黑进
行回收利用，反应原理如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)整个过程中\(\rm{FeO}\)的作用是 ______ 。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)转化为炭黑的总反应方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0.}\)按\(\rm{n(N_{2})}\)：\(\rm{n(H_{2})=1}\)：\(\rm{3}\)向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中\(\rm{NH_{3}}\)的质量分数随压强变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)对应的温度是由低到高
\(\rm{b.}\)加入催化剂能加快化学反应速率和提高\(\rm{H_{2}}\)的转化率
\(\rm{c.}\)图中\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)点的平衡常数：\(\rm{K(N) > K(Q)=K(M)}\)
\(\rm{②M}\)点对应\(\rm{H_{2}}\)的转化率是 ______ 。
\(\rm{③2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图\(\rm{4}\)：

、 和 分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}.e}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，\(\rm{b}\)和\(\rm{c}\)的含义分别是 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(3)}\)有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用图\(\rm{5}\)表示，写出此反应的化学方程式 ______ 。

化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{2S(s)⇌S_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)═3S(s)+2H_{2}O(g)\triangle H_{4}}\)
则反应\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业上采州高温热分解\(\rm{H_{z}S}\)的方法制取\(\rm{H_{2}}\)，在膜反应器中分离出\(\rm{H_{2}}\)。
在恒容密闭容器中，阻\(\rm{H_{2}S}\)的起始浓度均为\(\rm{0.009mol/L}\)控制不同温度进行\(\rm{H_{2}S}\)分解：\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)，实验过程中测得\(\rm{H_{2}S}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示。曲线\(\rm{a}\)表示\(\rm{H_{2}S}\)的平衡转化率与温度的关系，曲线\(\rm{b}\)表示不同温度\(\rm{F}\)反应经过相同时间时\(\rm{H_{2}S}\)的转化率。

\(\rm{①}\)在\(\rm{935℃}\)时，该反应经过\(\rm{ts}\) \(\rm{H_{2}S}\)的转化率达到\(\rm{P}\)点数值，则在\(\rm{ts}\)内用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)温度升高，平衡向 ______ 方向移动\(\rm{(}\)填“正反应”“逆反应”\(\rm{)}\)，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{985℃}\)时该反应的平衡常数为 ______ 。
\(\rm{③}\)随着\(\rm{H_{2}S}\)分解温度的升高，曲线\(\rm{b}\)逐渐向曲线\(\rm{a}\)靠近，其原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，电解法治理硫化氢是先用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收含\(\rm{H_{2}S}\)的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
\(\rm{①}\)进入电解池的溶液中，溶质是 ______ 。
\(\rm{②}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
\(\rm{③}\)电解总反应的离子方程式是 ______ 。

硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：
\(\rm{(1)S^{2-}}\)的核外电子排布式 ______ ，其核外有 ______ 种不同运动状态的电子。写出\(\rm{Na_{2}O}\)的电子式 ______ ，比较\(\rm{Na_{2}O}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)的熔点高低：\(\rm{Na_{2}O}\) ______ \(\rm{Na_{2}S}\)。
\(\rm{(2)O}\)、\(\rm{S}\)属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示： ______ ，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{S^{2-}}\)半径从大到小的顺序是 ______ 。\(\rm{1100℃}\)时，在体积固定且为\(\rm{5L}\)的密闭容器中，发生可逆反应：
\(\rm{Na_{2}SO_{4}(s)+4H_{2}(g)⇌Na_{2}S(s)+4H_{2}O(g)-Q(Q > 0)}\)并达到平衡。
\(\rm{(3)}\)上述平衡的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。平衡后，向容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”\(\rm{)}\)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若混合气体的密度不变，\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\) ______ 判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{2.84g}\)，\(\rm{10}\)分钟后达到平衡时\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的转化率为\(\rm{45\%}\)，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。

乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂\(\rm{A}\)存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：
脱水制乙烯Ⅰ：\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)⇌C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)    \(\rm{K_{1}}\)
脱水制乙醚Ⅱ：\(\rm{2C_{2}H_{5}OH(g)⇌C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)    \(\rm{K_{2}}\)
研究所得相关信息如下：
\(\rm{①}\)压强平衡常数与温度之间的关系\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)不同温度下乙醇的转化率及选择性

反应温度\(\rm{(K)}\)	乙醇转化率\(\rm{(\%)}\)	乙烯选择性\(\rm{(\%)}\)	乙醚选择性\(\rm{(\%)}\)	副产物选择性\(\rm{(\%)}\)
\(\rm{373}\)	\(\rm{25.22}\)	\(\rm{4.38}\)	\(\rm{94.52}\)	\(\rm{1.10}\)
\(\rm{423}\)	\(\rm{54.25}\)	\(\rm{52.24}\)	\(\rm{46.71}\)	\(\rm{1.05}\)
\(\rm{523}\)	\(\rm{95.20}\)	\(\rm{96.87}\)	\(\rm{2.15}\)	\(\rm{0.98}\)

根据上述信息回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若反应：\(\rm{2C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}(g)}\)的焓变为\(\rm{\triangle H_{3}}\)，平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)，则
\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______  \(\rm{(}\)用含有\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\) 的式子表达\(\rm{)}\)；\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含有\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\) 的式子表达\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\) 填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由： ______ 。
\(\rm{(3)}\)除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法 ______ 。
\(\rm{(4)}\)为研究乙烯水合法合成乙醇，\(\rm{T℃}\)时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器 中投入\(\rm{0.6mol}\) 水和\(\rm{1mol}\)乙烯，\(\rm{5min}\)后恰好达到平衡。平衡后则得乙烯的转化率为\(\rm{5\%}\)，容器内的总压为\(\rm{7.75}\) \(\rm{MPa}\)，则\(\rm{5min}\)内乙醇的生成速率为 ______ ； 计算反应Ⅰ的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\) ______ \(\rm{(}\) 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{(4)}\)中的容器中再加入\(\rm{0.6mol}\) 水和\(\rm{1mol}\)乙烯，平衡后，乙烯的转化率 ______   \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。