三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
\(\rm{(1)SiHCl_{3}}\)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成\(\rm{(HsiO)_{2}O}\)等，写出该反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)SiHCl_{3}}\)在催化剂作用下发生反应：
\(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)\triangle H=48KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3SiH_{2}Cl_{2}(g)=SiH_{4}(g)+2SiHCl_{4}(g)\triangle H=-30KJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{4SiHCl_{3}(g)=SiH_{4}(g)+3SiCl_{4}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\)为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2SiHCl_{3}(g)=SiH_{2}Cl_{2}(g)+SiCl_{4}(g)}\)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在\(\rm{323K}\)和\(\rm{343K}\)时 \(\rm{SiHCl_{3}}\)的转化率随时间变化的结果如图所示。
\(\rm{①343K}\)时反应的平衡转化率\(\rm{α=}\) ______ \(\rm{\%.}\)平衡常数\(\rm{K_{343K}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)在\(\rm{343K}\)下：要提高 \(\rm{SiHCl_{3}}\)转化率，可采取的措施是 ______ ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 ______ 、 ______ 。
\(\rm{③}\)比较\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)处反应速率大小：\(\rm{v_{a}}\) ______ \(\rm{v_{b}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。反应速率\(\rm{v=v_{正}-v_{逆}=k_{正}x \;_{ SiHC l_{3} }^{ 2 }-k_{逆}x\;_{SiH_{2}Cl_{2}}x\;_{SiCl_{4}}}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)分别为正、逆向反应速率常数，\(\rm{x}\)为物质的量分数，计算\(\rm{a}\)处的\(\rm{ \dfrac {v_{{正}}}{v_{{逆}}}=}\) ______ \(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

燃煤及硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，
\(\rm{(1)}\)方法一：通过活性炭作用回收
\(\rm{2C(s)+2SO_{2}(g)⇌S_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)
上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收\(\rm{SO_{2}}\)，可采取的措施有 ______ 。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧
\(\rm{(2)}\)把尾气\(\rm{(}\)含二氧化硫\(\rm{)}\)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，\(\rm{PH}\)值的变化如图所示，请根据图示，解释\(\rm{PH}\)值变化的原因： ______ 。
方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：
氯化硫酰\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)。
\(\rm{SO_{2}(g)+Cl_{2}(g) \overset{{活性炭}}{ \rightarrow}SO_{2}Cl_{2}(l)+97.3kJ}\)
\(\rm{(3)}\)若反应的容器体积为\(\rm{2L}\)，\(\rm{2}\)分钟内液体质量增加了\(\rm{2.7}\)克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率 ______ 。
\(\rm{(4)}\)若在此条件下，提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，可采取的措施有 ______ ；当 ______ 时说明上述反应已达到平衡状态。

一定量的\(\rm{CO_{2}}\)与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：\(\rm{C(s)+CO_{2}⇌2CO(g)}\)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压\(\rm{(P}\)分\(\rm{)=}\)气体总压\(\rm{(p}\)总\(\rm{)×}\)体积分数。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
\(\rm{(1)}\)利用光能和光催化剂，可将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)转化为\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}.}\)紫外光照射时，在不同催化剂\(\rm{(I}\)、Ⅱ、Ⅲ\(\rm{)}\)作用下，\(\rm{CH_{4}}\)产量随光照时间的变化如图\(\rm{l}\)所示：

\(\rm{①}\)在\(\rm{0～30}\)小时内，\(\rm{CH_{4}}\)的平均生成速率\(\rm{v_{I}}\)、\(\rm{v_{Ⅱ}}\)和\(\rm{v_{Ⅲ}}\)从小到大的顺序为______；反应开始后的\(\rm{12}\)小时内，在第______种催化剂的作用下，收集的\(\rm{CH_{4}}\)最多。
\(\rm{②}\)将所得的\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)通入聚焦太阳能反应器，发生\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)}\)反应，在一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)，则上述反应的\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)处对应平衡常数\(\rm{(K_{A}}\)、\(\rm{K_{C})}\)的大小关系为\(\rm{K_{A}}\)______\(\rm{K_{C}}\)。
\(\rm{③}\)维持温度\(\rm{T_{2}}\)，将\(\rm{0.04mol}\) \(\rm{CH_{4}(g)}\)和\(\rm{0.04mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{1L}\)的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到\(\rm{B}\)点，测得\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，该反应在此温度下的平衡常数\(\rm{K_{B}=}\)______。
\(\rm{④}\)下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
A.容器内\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)单位物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.\(\rm{3v(}\) \(\rm{CO)=v(H_{2})}\)
\(\rm{(2)LiBH_{4}}\)为近年来常用的储氢材料。
\(\rm{①}\)反应\(\rm{2LiBH_{4}=2LiH+2B+3H_{2}↑}\)，生成\(\rm{22.4L}\) \(\rm{H_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，转移电子的物质的量为______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)图\(\rm{3}\)是\(\rm{2LiBH_{4}/MgH_{2}}\)体系放氢焓变示意图，则：\(\rm{Mg(s)+2B(s)=MgB_{2}(s)\triangle H=}\)______。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{4}\)是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，负极的电极反应式为______。

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2I_{2}(s)+5O_{2}(g)=2I_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1966kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-1200kJ⋅mol^{-1}}\)。
则\(\rm{5CO(g)+I_{2}O_{5}(s)=5CO_{2}(g)+I_{2}(s)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{(2)}\)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
\(\rm{①I_{2}(s)+I^{-}(aq)⇌I_{3}^{-}(aq)\triangle H < 0}\)；   \(\rm{②I_{2}(s)+2I^{-}(aq)⇌I_{4}^{2-}(aq)}\)。
温度降低时，反应\(\rm{①}\)的平衡常数将 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；反应\(\rm{②}\)的平衡常数的表达式为\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：\(\rm{W(s)+I_{2}(g)⇌WI_{2}(g)}\)。现准确称取\(\rm{0.508g}\)碘和\(\rm{0.736g}\)金属钨放置于\(\rm{50.0mL}\)的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的\(\rm{WI_{2}}\)蒸气的物质的量随时间变化关系的图象\(\rm{[n(WI_{2})～t]}\)，其中曲线Ⅰ\(\rm{(0～t_{2}}\)时间段\(\rm{)}\)的反应温度为\(\rm{450℃}\)，曲线Ⅱ\(\rm{(}\)从\(\rm{t_{2}}\)时刻开始\(\rm{)}\)的反应温度为\(\rm{530℃}\)。

\(\rm{①}\)该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)反应从开始到\(\rm{t_{1}(t_{1}=3min)}\)时间内 \(\rm{I_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{v(I_{2})=}\) ______ 。
\(\rm{③}\)在\(\rm{450℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K}\)的值为 ______ 。
\(\rm{④}\)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 ______  \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{I_{2}}\)与\(\rm{WI_{2}}\)的浓度相等                       \(\rm{B.}\)容器内各气体的浓度不再改变
C.容器内混合气体的密度不再改变     \(\rm{D.}\)容器内气体压强不发生变化

航天员呼吸产生的\(\rm{CO_{2}}\)用下列反应处理，可实现空间站中\(\rm{O_{2}}\)的循环利用。
\(\rm{Sabatier}\)反应：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)
水电解反应：\(\rm{2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)将原料气按\(\rm{n\;_{CO_{2}}}\)：\(\rm{n\;_{H_{2}}=1}\)：\(\rm{4}\)置于密闭容器中发生\(\rm{Sabatier}\)反应，测得\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量分数与温度的关系如图所示\(\rm{(}\)虚线表示平衡曲线\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ______ 。
\(\rm{③200℃}\)达到平衡时体系的总压强为\(\rm{p}\)，该反应平衡常数\(\rm{K_{p}}\)的计算式为 ______ 。\(\rm{(}\)不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)Sabatier}\)反应在空间站运行时，下列措施能提高\(\rm{CO_{2}}\)转化率的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.适当减压                         \(\rm{B.}\)增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却         \(\rm{D.}\)提高原料气中\(\rm{H_{2}}\)所占比例
\(\rm{(3)}\)一种新的循环利用方案是用\(\rm{Bosch}\)反应\(\rm{CO_{2}(g)+2H_{2}(g)⇌C(s)+2H_{2}O(g)}\)代替\(\rm{Sabatier}\)反应。
\(\rm{①}\)已知\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的生成焓分别为\(\rm{-394kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{-242kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Bosch}\)反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mo}\)
\(\rm{l^{-1}.(}\)生成焓指一定条件下由对应单质生成\(\rm{1mol}\)化合物时的反应热\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)一定条件下\(\rm{Bosch}\)反应必须在高温下才能启动，原因是 ______ 。

卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。
\(\rm{(1)}\)从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为：在稀硫酸酸化作用下。用二氧化锰氧化\(\rm{I^{-}}\)，其离子方程式为 ______ ，该反应的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)从海水中提取溴的过程是：向酸化的海水中通入氯气\(\rm{→}\)富集溴\(\rm{→}\)氧化溴\(\rm{→}\)提纯溴。
已知部分信息\(\rm{(}\)其中\(\rm{a > 0}\)，\(\rm{b > 0)}\)；
Ⅰ\(\rm{.H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)\triangle H=-akJ/mol}\)
Ⅱ\(\rm{.H_{2}(g)+Br_{2}(g)=2HBr(g)\triangle H_{2}=-bkJ/mol}\)
Ⅲ\(\rm{.}\)几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	\(\rm{H-Br}\)	\(\rm{H-Cl}\)	\(\rm{Cl-Cl}\)	\(\rm{Br-Br}\)
键能\(\rm{/(KJ/mol)}\)	\(\rm{366}\)	\(\rm{432}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{194}\)

\(\rm{①}\)酸化海水的目的是 ______
\(\rm{②}\)比较大小：\(\rm{a}\) ______ \(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)计算\(\rm{2HBr(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)+Br_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol(}\)填具体数值\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\) \(\rm{(}\)填含\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)的代数式\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)298K}\)，取一定量的含\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡：\(\rm{AgCl(s)+Br^{-}(aq)⇌AgBr(s)+Cl^{-}(aq)}\)，该反应的化学平衡常数为 ______ 已知：\(\rm{[K_{sp}(AgCl)=1.54×10^{-10}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgBr)=7.7×10^{-13}]}\)。
\(\rm{(4)}\)常温下\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{I^{-}}\)在水中的反应为\(\rm{2Fe^{3+}(aq)+2I^{-}(aq)⇌2Fe^{2+}(aq)+I_{2}(aq)(}\)不考虑离子水解\(\rm{)}\)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{Fe^{3+}}\)的消耗速率率等于\(\rm{Fe^{2+}}\)的生成速率
B.溶液的颜色保持不再变化
C.\(\rm{2v(I^{-})_{逆}=v(I_{2})_{正}}\)
D.溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=c(I^{-})}\)
E.溶液中的\(\rm{ \dfrac {c^{2}(Fe^{2+})\cdot c(I_{2})}{c^{2}(Fe^{3+})\cdot c^{2}(I^{-})}}\)保持不再变化
\(\rm{(5)CuBr_{2}}\)是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的\(\rm{CuBr(s)}\)，在一定温度下发生反应：
\(\rm{2CuBr_{2}(s)⇌2CuBr(s)+Br_{2}(g)}\)反应达到平衡时，\(\rm{c(Br_{2})=1.0mol⋅L^{-1}.}\)如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的\(\rm{ \dfrac {1}{4}.}\)则平衡时\(\rm{c(Br_{2})}\)的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)可能为 ______ \(\rm{mol⋅L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}(}\)填字母\(\rm{)}\)。\(\rm{A.0.5}\)         \(\rm{b.1.0}\)          \(\rm{c.3.0}\)         \(\rm{d.4.0}\)

 \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
\(\rm{(1)CO}\) 与\(\rm{Cl_{2}}\)在催化剂的作用下合成光气\(\rm{(COCl_{2}).}\)某温度下，向\(\rm{2L}\) 的密闭容器中投入一定量的\(\rm{CO}\) 与\(\rm{Cl_{2}}\)，在催化剂的作用下发生反应：
\(\rm{CO(g)+Cl_{2}(g)⇌COCl_{2}(g)\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)。
反应过程中测定的部分数据如下表：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{n}\) \(\rm{(CO)/mol}\)	\(\rm{n}\) \(\rm{(Cl_{2})/mol}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1.20}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.90}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{4}\)		\(\rm{0.20}\)

\(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{2min}\) 末这一段时间内的平均速率\(\rm{v(COCl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)。
\(\rm{②}\)在\(\rm{2min～4min}\) 间，\(\rm{v}\) \(\rm{(Cl_{2})}\) \(\rm{{\,\!}_{正}}\) ______ \(\rm{v}\) \(\rm{(Cl_{2})_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，该温度下\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{L}\)可分别代表温度或压强，图\(\rm{1}\)表示\(\rm{L}\)不同时，\(\rm{CO}\)的转化率随\(\rm{X}\)的变化关系。\(\rm{L}\)代表的物理量是 ______ ；\(\rm{a}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\) 可转化为无毒气体：
\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H}\)
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H_{1}=+180.0kJ/mol}\)
\(\rm{2C(s)+O_{2}}\) \(\rm{(g)=2CO}\) \(\rm{(g)\triangle H_{2}=-221.0kJ/mol}\)
\(\rm{2C(s)+2O_{2}}\) \(\rm{(g)=2CO_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H_{3}=-787.0kJ/mol}\)
则\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验\(\rm{(}\)实验条件已经填在下面的实验设计表中\(\rm{).}\)实验的设计目的是 ______ 。

实验编号	\(\rm{T(℃)}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度 \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度 \(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	催化剂的比表面积\(\rm{(m^{2}⋅g^{-1})}\)
Ⅰ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
Ⅱ	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
Ⅲ	\(\rm{350}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

\(\rm{(3)}\)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解\(\rm{CO_{2}}\)可得到多种燃料，其原理如图所示。

\(\rm{①b}\) 为电源的 ______ \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 ______ 。
\(\rm{②}\)侯氏制碱法中可利用\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)等为原料先制得\(\rm{NaHCO_{3}}\)，进而生产出纯碱。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) 的\(\rm{K_{a1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

已知反应：\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H > 0}\)，某温度 下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)置于\(\rm{10L}\)密闭容器中，反应达平衡后，\(\rm{SO_{3}}\)的平衡转化和\(\rm{(a)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)由图甲推断，\(\rm{B}\)点\(\rm{SO_{2}}\)的平衡浓度为\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②}\)由图甲推断，\(\rm{A}\)点对应温度下的平衡常数为\(\rm{1.25×10^{-3}}\)
\(\rm{③}\)图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
\(\rm{④}\)相同压强、不同温度下\(\rm{SO_{3}}\)的转化率与温度关系如丙图所示。

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)三氯化氮\(\rm{(NCl_{3})}\)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足\(\rm{8e^{-}}\)结构。写出其电子式 ______ 。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量\(\rm{NH_{4}CL}\)，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)一定条件下，不同物质的量的\(\rm{CO_{2}}\)与不同体积的\(\rm{1.0mol/LNaOH}\)溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	\(\rm{CO_{2}}\) 的物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{NaOH}\) 溶液的体积\(\rm{/L}\)	放出的热量\(\rm{/kJ}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{A}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{2.00}\)	\(\rm{b}\)

该条件下\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应生成\(\rm{NHCO_{3}}\)的热化学反应方程式为： ______ 。
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{CO}\)可以将\(\rm{NO}\)转化为无害的\(\rm{N_{2}}\)，其反应为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，向容积均为\(\rm{IL}\) 的甲、乙、丙三个恒温\(\rm{(}\)反应温度分别为\(\rm{300℃}\)、\(\rm{T℃}\)、\(\rm{300℃)}\)容器中分别加入相同量\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)，测得各容器中\(\rm{n(CO)}\)随反应时间\(\rm{t}\)的变化情况如下表所示：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{120}\)	\(\rm{160}\)
\(\rm{n(CO)(}\)甲容器\(\rm{)/mol}\)	\(\rm{2.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{1.10}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.80}\)
\(\rm{n(CO)(}\)乙容器\(\rm{)/mol}\)	\(\rm{2.00}\)	\(\rm{1.45}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{1.00}\)
\(\rm{n(CO)(}\)丙容器\(\rm{)/mol}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.65}\)	\(\rm{0.53}\)	\(\rm{0.45}\)

\(\rm{①}\)甲容器中，\(\rm{0～40min}\) 内用\(\rm{NO}\)的浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)丙容器达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下，在\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中，反应\(\rm{NH_{4}^{+}+C_{2}O_{4}^{2-}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+HC_{2}O_{4}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。\(\rm{(}\)已知常温下，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}≈2×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电高平衡常数\(\rm{K_{a1}≈5×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}≈5×10^{-5})}\)
\(\rm{(5)}\)如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将\(\rm{CO_{2}}\)转化为丙烯的原理模型。
\(\rm{①}\)太阳能电池的负极是 ______ 。\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)生成丙烯的电极反应式是 ______ 。