金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒\(\rm{(V)}\)在溶液中主要以\(\rm{VO_{4}^{3-}(}\)黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{VO_{2}^{+}(}\)浅黄色\(\rm{)}\)、\(\rm{VO^{2+}}\) \(\rm{(}\)蓝色\(\rm{)}\)、\(\rm{V^{3+}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{V^{2+}V(}\)紫色\(\rm{)}\)等形式存在。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s)\triangle H_{1}4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H_{2}}\)
写出\(\rm{V_{2}O_{5}}\)与\(\rm{Al}\) 反应制备金属钒的热化学方程式 ______ 。\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液\(\rm{(}\)含有\(\rm{VO^{2+})}\)，试写出\(\rm{V_{2}O_{5}}\)与浓盐酸
反应的化学反应方程式： ______ 。
\(\rm{(3)VO_{4}^{3+}}\)和\(\rm{VO_{7}^{4-}}\)在\(\rm{PH\geqslant 13}\)的溶液中可相互转化。室温下，\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{3}VO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(VO_{4}^{3-})}\)随\(\rm{c(H^{+})}\)的变化如图所示。溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)增大，\(\rm{VO_{4}^{3-}}\)的平衡转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。根据\(\rm{A}\)点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为 ______ 。

\(\rm{(4)}\)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示：
\(\rm{①}\)放电过程中，\(\rm{A}\)电极的反应式为 ______ 。
\(\rm{②}\)充电过程中，\(\rm{B}\)电极附近溶液颜色变化为 ______ 。
\(\rm{③}\)若该电池放电时的电流强度\(\rm{I=2.0A}\)，电池工作\(\rm{10}\)分钟，电解精炼铜得到铜\(\rm{mg}\)，则电流利用率为 ______ \(\rm{(}\)写出表达式，不必计算出结果。已知：电量\(\rm{Q=lt}\)，\(\rm{t}\)为时间\(\rm{/}\)秒；电解时\(\rm{Q=znF}\)，\(\rm{z}\)为每摩尔物质得失电子摩尔数，\(\rm{n}\)为物质的量，法拉弟常数\(\rm{F=96500C/mol}\)，电流利用效率\(\rm{= \dfrac {{负载力用电量}}{{电池输出电流}}×100\%)}\)

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)(}\)正反应放热\(\rm{)}\)，测得反应的相关数据如表：

	容器\(\rm{1}\)	容器\(\rm{2}\)	容器\(\rm{3}\)
应温度\(\rm{T/K}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)
反应物投入量	\(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)	\(\rm{4}\) \(\rm{molSO_{3}}\)	\(\rm{2 molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)
平衡\(\rm{v_{正}(SO_{2})/mol⋅L^{-1}⋅S^{-1}}\)	\(\rm{v_{1}}\)	\(\rm{v_{2}}\)	\(\rm{v_{3}}\)
平衡\(\rm{c(SO_{3})/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{c_{3}}\)
平衡体系总压强\(\rm{p/Pa}\)	\(\rm{p_{1}}\)	\(\rm{p_{2}}\)	\(\rm{p_{3}}\)
物质的平衡转化率\(\rm{α}\)	\(\rm{α_{1}(SO_{2})}\)	\(\rm{α_{2}(SO_{3})}\)	\(\rm{α_{3}(SO_{3})}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

雾霾天气严重影响人们的生活和健康\(\rm{.}\)其中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等\(\rm{.}\)因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等污染．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将一定量的某利\(\rm{M2.5}\)样品用蒸馏水溶解制成待测试样\(\rm{(}\)忽略\(\rm{OH-).}\)常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的\(\rm{pH=}\) ______ ．
表一：

离子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
浓度\(\rm{mol/L}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NOx}\)和\(\rm{CO}\)的生成：\(\rm{①}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______ ．
A.混合气体的密度不再变化                 \(\rm{B.}\)混合气体的压强不再变化
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O2}\)、\(\rm{NO}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2D.}\)氧气的转化率不再变化
\(\rm{(3)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：
\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料\(\rm{.}\)已知：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H=-241.8KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5KJ⋅mol^{-1}}\)
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气\(\rm{.}\)下列可作为洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气的洗涤剂的是 ______ ．
A.浓氨水   \(\rm{B.}\)碳酸氢钠饱和溶液  \(\rm{C.FeCl_{2}}\)饱和溶液   \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{CaCl_{2}}\)饱和溶液
\(\rm{(4)}\)汽车使用乙醇汽油并不能减少\(\rm{NO_{x}}\)的排放，这使\(\rm{NO_{x}}\)的有效消除成为环保领域的重要课题\(\rm{.}\)某研究性小组在实验室以\(\rm{Ag-ZSM-5}\)为催化剂，测得\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的转化率随温度变化情况如图所示\(\rm{.}\)若不使用\(\rm{CO}\)，温度超过\(\rm{775K}\)，发现\(\rm{NO}\)的分解率降低，其可能的原因为 ______ ，在\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(CO)}=1}\)的条件下，为更好的除去\(\rm{NO_{x}}\)物质，应控制的最佳温度在 ______ \(\rm{K}\)左右．
\(\rm{(5)}\)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”\(\rm{.}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{5L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)假设无杂质\(\rm{)}\)，一定条件下生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}℃}\)和\(\rm{T_{2}℃}\)时，测得各物质平衡时物质的量\(\rm{(n/mol)}\)如表二：
表二：

物质 温度\(\rm{/℃}\)	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{3.000}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.960}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.040}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.975}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NO}\)与活性炭反应的化学方程式 ______ ，\(\rm{②}\)若\(\rm{T_{1} < T_{2}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{O}\) \(\rm{(}\)填”\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时达到化学平衡后再通入\(\rm{0.1molNO}\)气体，则达到新化学平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为 ______ ．

采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
\(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{160}\)	\(\rm{260}\)	\(\rm{1300}\)	\(\rm{1700}\)	\(\rm{∞}\)
\(\rm{ρ/kPa}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{40.3}\)	\(\rm{42.5}\)	\(\rm{45.9}\)	\(\rm{49.2}\)	\(\rm{61.2}\)	\(\rm{62.3}\)	\(\rm{63.1}\)

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高

为了实现“将全球温度上升幅度控制在\(\rm{2℃}\)以内”的目标，科学家正在研究温室气体\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。
\(\rm{(1)}\)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
\(\rm{①}\)溶于海水中的\(\rm{CO_{2}}\)主要以四种无机碳形式存在，分别为\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)在海洋中，可通过如图\(\rm{1}\)所示的途径来固碳。则发生光合作用时，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应生成\(\rm{(CH_{2}O)_{x}}\)和\(\rm{O_{2}}\)
的化学方程式为 ______ 。

\(\rm{(2)}\)有科学家提出可利用\(\rm{FeO}\)来吸收\(\rm{CO_{2}}\)，已知：
\(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+2H_{2}(g)\triangle H=+113.4KJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3FeO(s)+H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+H_{2}(g)\triangle H=+18.7KJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{6FeO(s)+CO_{2}(g)⇌2Fe_{3}O_{4}(s)+C(s)\triangle H=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为原料可制备甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)向一恒容密闭容器中充入\(\rm{1moCO_{2}(g)}\)和\(\rm{3molH_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)点的正反应速率用\(\rm{v_{正}(CO_{2})}\)来表示，\(\rm{A}\)点的逆反应速率用\(\rm{v_{逆}(CO_{2})}\)来表示，
则\(\rm{v_{正}(CO_{2})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)v_{逆}(CO_{2})}\)。
\(\rm{②0～3min}\)内，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)，\(\rm{\triangle H.}\)向一密闭容积正充入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在\(\rm{300℃}\)时发生上述反应，达到平衡时测得\(\rm{c(CO_{2})=0.2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.8mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=1.6mol⋅L^{-1}.}\)则该温度下上述反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。若\(\rm{200℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=64.8}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > ’’}\)或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)O}\)。

硫酸工业：
硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
造气：\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}}\) \(\rm{\underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{2SO_{3}}\)
吸收：\(\rm{SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}}\)
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{O_{2}}\)在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中发生反应，\(\rm{5min}\)时达到化学平衡。
\(\rm{①}\)反应达到平衡后若改变条件使平衡常数\(\rm{K}\)值变大，则在平衡移动过程中\(\rm{υ(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)一直增大       \(\rm{b.}\)一直减小       \(\rm{c.}\)先增大后减小         \(\rm{d.}\)先减小后增大
\(\rm{②}\)达到平衡时若\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.98mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{5min}\)内氧气的反应速率为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}.}\)反应体系中氧气过量的目的是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)催化氧化反应中，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 ______ ，最适宜的温度范围为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是\(\rm{98\%}\)，则\(\rm{1mol}\)硫铁矿可以制得\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，最终得到纯硫酸 ______ \(\rm{mol(}\)均保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)。

已知：
\(\rm{①25℃}\)时弱电解质电离平衡数；\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)═1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{a}(HSCN)═0.13}\)；
难溶电解质的溶度积常数：\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})═1.5×10^{-10}}\)
\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{2×l0^{-3}mol⋅L^{-1}}\)氢氟酸水溶液中，调节溶液\(\rm{pH(}\)忽略体积变化\(\rm{)}\)，得到\(\rm{c}\) \(\rm{(HF)}\)、\(\rm{C(F^{-})}\)与溶液\(\rm{pH}\)的变化关系，如图\(\rm{1}\)所示：

请根据以下信息回答下列问题：
\(\rm{(1)25℃}\)时，将\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HSCN}\)溶液分别 与\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\) 溶液混合，实验测得产生的气体体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图为图\(\rm{2}\)所示：
反应初始阶段，两种溶液产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率存在明显差异的原因是 ______ ，
反应结束后所得两溶液中，\(\rm{C(CH_{3}COO^{-})}\) ______ \(\rm{c(SCN^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{HF}\)电离平衡常数的数值\(\rm{Ka≈}\) ______ ．
\(\rm{(3)4×10^{-3}mol⋅L^{-1}HF}\)溶液与\(\rm{4×10^{-4}mol⋅L^{-1}CaCl_{2}}\)溶液等体积混合，调节混合液\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.0(}\)忽略调节混合液体积的变化\(\rm{)}\)，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

海洋是资源的宝库。占地球上储量\(\rm{99\%}\)的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：\(\rm{Cl_{2}+2Br^{-}→2Cl^{-}+Br_{2}}\)。
\(\rm{(1)}\)氯原子最外层电子轨道表示式是 ______ ，氯气属于 ______ 分子\(\rm{(}\)填写“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)已知溴水中存在如下化学平衡：\(\rm{Br_{2}+H_{2}O→H^{+}+Br^{-}+HBrO.}\)取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 ______ 。氟和溴都属于卤族元素，\(\rm{HF}\)和地壳内\(\rm{SiO_{2}}\)存在以下平衡：\(\rm{4HF(g)+SiO_{2}(s)⇌SiF_{4}(g)+2H_{2}O(g)+148.9kJ}\)
\(\rm{(3)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 ______ \(\rm{(}\)填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”\(\rm{)}\)，在平衡移动时逆反应速率先 ______ 后 ______ \(\rm{(}\)填写“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若反应的容器容积为\(\rm{2.0L}\)，反应时间\(\rm{8.0min}\)，容器内气体的质量增加了\(\rm{0.24g}\)，在这段时间内\(\rm{HF}\)的平均反应速率为 ______ 。

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(    )

相同温度下，容积均恒为\(\rm{2L}\)的甲、乙、丙\(\rm{3}\)个密闭容器中发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-197kJ·mol^{-1}}\)。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质的物质的量\(\rm{/mol}\)				达到平衡时体系能量的变化
	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{Ar}\)
甲	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{1}}\)
乙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{2}=78.8kJ}\)
丙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	放出热量：\(\rm{Q_{3}}\)

下列叙述正确的是