硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
I.已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H═196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H═-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H═}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ 。
\(\rm{a.}\)体系压强保持不变\(\rm{b}\)。混合气体颜色保持不变
\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变\(\rm{d}\)。每消耗\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)的同时消耗\(\rm{1molNO}\)
\(\rm{(3)S_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{SCl_{2}}\)均为重要的工业化合物。已知：
\(\rm{a.S_{2}(l)+Cl_{2}(g)⇌S_{2}Cl_{2}(g)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{b.S_{2}Cl_{2}(g)+Cl_{2}(g)⇌2SCl_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
一定压强下，向\(\rm{10L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molS_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{1molCl_{2}}\)，发生反应\(\rm{b}\)。\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{SCl_{2}}\)的消耗速率\(\rm{(υ)}\)与温 度\(\rm{(T)}\)的关系如图所示：
\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四点对应状态下，达到平衡状态的有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。 \(\rm{②-}\)定温度下，在恒容密闭容器中发生反应\(\rm{a}\)和反应\(\rm{b}\)，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，\(\rm{Cl_{2}}\)的平衡转化率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。
\(\rm{II.}\)氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图\(\rm{(I)}\)和图\(\rm{(II)}\)分别为二元酸\(\rm{H_{2}A}\)和乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)溶液中各微粒的百分含量\(\rm{δ(}\)即物质的量百分数\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)的变化曲线\(\rm{(25℃)}\)。
\(\rm{(1)H_{3}NCH_{2}CH_{2}NH_{3}A}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)性。
\(\rm{(2)}\)乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式： ______ ，其平衡常数\(\rm{Kb2=}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{20mL0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液加入\(\rm{10mL0.1mol/LH_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2}}\)溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ______ 。

由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的方程式为\(\rm{2CO(g)+2NO(g)}\)，\(\rm{⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H}\)某研究小组在实验中研究温度对\(\rm{NO}\)转化率的影响并绘制图象
\(\rm{①}\)当\(\rm{n(NO)/n(CO)=1}\)，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得\(\rm{NO}\)的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 ______ 左右，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)。
\(\rm{②}\)该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______
要同时提高平衡常数的值和\(\rm{NO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______
A.降低温度     \(\rm{B.}\)及时将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)从反应体系中移走
C.升高温度     \(\rm{D.}\)增大压强
\(\rm{③}\)在恒温恒容容器中按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{CO}\)的浓度保持恒定        \(\rm{B.}\)混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的物质的量之比逐渐增大   \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)的速率之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{(2)}\)在催化剂存在的条件下，用\(\rm{H_{2}}\)可以将\(\rm{NO}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 ______
\(\rm{(3)MAP}\)沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成难溶复盐\(\rm{MgNH_{4}PO_{4}⋅6H_{2}O(}\)简称\(\rm{MAP)}\)。\(\rm{MAP}\)沉淀法需要控制反应的\(\rm{PH}\)在\(\rm{7.5-10}\)之间，当\(\rm{PH}\)过高时不利于生成\(\rm{MAP}\)的原因是 ______ 。

大气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)，\(\rm{\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)，其能量变化示意图如下：

则\(\rm{NO}\)中氮氧键的键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)以碱液为电解质可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}}\)   \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{ -}}{\;}}\)    \(\rm{2CO+O_{2}}\)，\(\rm{H > 0.}\)该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ，阴极反应式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)溶于水可得到相应的酸\(\rm{.25℃}\)时，两种酸的电离平衡常数如表：

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的水解平衡常数为 ______ 。
\(\rm{②H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ 。
    \(\rm{(4)}\)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0.}\)研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：

实验 编号	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	催化剂比表面积\(\rm{/m^{2}⋅g^{-1}}\)
Ⅰ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
Ⅱ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
Ⅲ	\(\rm{450}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

根据下列坐标图，计算前\(\rm{5s}\)内用\(\rm{N_{2}}\)表示的反应速率为 ______ ；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势\(\rm{(}\)标明各条曲线的实验编号\(\rm{)}\)。

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)用催化技术将汽车尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应原理为：
\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)+Q}\)
某温度下测得该反应在不同时间的\(\rm{CO}\)浓度如下表：

时间\(\rm{(s)}\) 浓度\(\rm{×10^{-3}(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{c(CO)}\)	\(\rm{3.60}\)	\(\rm{3.05}\)	\(\rm{2.85}\)	\(\rm{2.75}\)	\(\rm{2.70}\)	\(\rm{2.70}\)

该反应平衡常数\(\rm{K}\)的表达式 ______ ；温度升高，\(\rm{K}\)值 ______
\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)；前\(\rm{2s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高\(\rm{NO}\)转化率的措施之一是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)工业合成氨的反应温度选择\(\rm{500℃}\)左右的主要原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在固定容积的密闭容器中，加入\(\rm{1mol}\)氮气和\(\rm{3mol}\)氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)常温下向含\(\rm{1mol}\)溶质的稀盐酸中缓缓通入\(\rm{1molNH_{3}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，反应结束后溶液呈现酸性的原因 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；在通入\(\rm{NH_{3}}\)的过程中溶液的导电能力 ______ \(\rm{(}\)选填“变大”、“变小”、“几乎不变”\(\rm{)}\)。

氮的氧化物用途广泛，但同时也是造成大气污染的主要物质，请回答下列有关问题：
\(\rm{(1)}\)工业上用活性炭还原法处理\(\rm{NO}\)的反应为，\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H}\)  \(\rm{(I)}\)
已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{O=O}\)	\(\rm{NO}\)中的化学键
键能\(\rm{/(KJ/mol)}\)	\(\rm{945}\)	\(\rm{498}\)	\(\rm{630}\)

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H_{1}}\)  \(\rm{(II)}\)
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)═CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-393.5KJ/mol}\)     \(\rm{(III)}\)
\(\rm{①}\)上述反应中\(\rm{\triangle H=}\) ______ ；\(\rm{\triangle H_{1}=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)对于反应\(\rm{I}\)，有利于提高\(\rm{NO}\)转化率的措施是 ______ 。
\(\rm{③}\)向某体及固定的密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，混合气体中\(\rm{N_{2}}\)的物质的量与温度的关系如图一所示，温度高于\(\rm{T_{0}^{0}C}\)时，随温度升高，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量减少，其原因是 ______ 。
\(\rm{(2)800}\) \(\rm{{\,\!}^{0}C}\)时，某恒容密闭容器中存在如下反应，\(\rm{2NO_{2}(g)⇌2NO(g)+O_{2}(g)}\)，若开始向容器中加入\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NO_{2}}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)产率随时间的变化关系如图\(\rm{2}\)中曲线所示。
\(\rm{①}\)图\(\rm{2}\)中\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)分别表示使用质量相等但表面积不同的催化剂时达到平衡过程中\(\rm{NO}\)产率的变化曲线，其中表示催化剂的表面积较大的曲线是 ______ ，\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或\(\rm{II)}\)理由是 ______ 。
\(\rm{②}\)该反应的平衡常数为 ______ ，若开始向容器中同时加入\(\rm{1mol/L}\) \(\rm{NO}\)，\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{=0.5mol/L}\) \(\rm{NO_{2}}\)，则反应达平衡前正逆反应速率的大小关系是\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______  \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)

利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成甲醇，反应原理为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g).}\)一定条件下，在容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中充入\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
\(\rm{(1)p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是\(\rm{CO}\) ______ \(\rm{H_{2}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.使用高效催化剂              \(\rm{B.}\)降低反应温度
C.增大体系压强                \(\rm{D.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来．

已知：\(\rm{X(g)+2Y(s)⇌2Z(g)\triangle H=-aKJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)。一定条件下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{X}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{Y}\)加入\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，反应\(\rm{10min}\)，测得\(\rm{Y}\)的物质的量为\(\rm{1.4mol}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

温度为\(\rm{T_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ 2NO(g)+O_{2}(g)(}\)正反应吸热\(\rm{)}\)。实验测得：\(\rm{v_{正}=v(NO_{2})_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v(O_{2})_{消耗}=k_{逆}c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

容器	物质的起始浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)			物质的平衡浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)
编号	\(\rm{c(NO_{2})}\)	\(\rm{c(NO)}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)
\(\rm{I}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅱ	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅲ	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)

\(\rm{SO_{2}}\)的催化氧化：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌_{\triangle }^{催化剂}2SO_{3}}\)，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为\(\rm{2L}\)的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到\(\rm{5min}\)时，测得相关数据如表一：
表一：

容器温度 物质的量\(\rm{(mol)}\)	\(\rm{a}\)容器 \(\rm{400℃}\)	\(\rm{b}\)容器 \(\rm{425℃}\)	\(\rm{c}\)容器 \(\rm{450℃}\)	\(\rm{d}\)容器 \(\rm{475℃}\)	\(\rm{e}\)容器 \(\rm{500℃}\)
\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.7}\)
\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{1.4}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.6}\)

\(\rm{(1)}\)计算\(\rm{5min}\)内\(\rm{a}\)容器中\(\rm{SO_{2}}\)的平均反应速率 ______ 。
\(\rm{(2)}\)反应进行到\(\rm{5min}\)时，\(\rm{b}\)容器中的反应是否达到平衡状态？ ______ \(\rm{(}\)填“已达”、“未达”\(\rm{)}\)理由是： ______
\(\rm{(3)}\)在图中画出\(\rm{e}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线。 ______

\(\rm{(4)}\)工业上常用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液来吸收\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的离子方程式是： ______ 。
\(\rm{(5)Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)混合溶液的\(\rm{pH}\)随\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHSO_{3}}\)比例的不同而不同，数据如表二：
表二

序号	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)
\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

表二中第 ______ 组\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)数据，可判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(6)NaHSO_{3}}\)既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明\(\rm{NaHSO_{3}}\)能和强碱溶液反应的原因： ______ 。

在容积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < O}\)，所得实验数据如表：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

实验 编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始时物质的量\(\rm{/mol}\)		平衡时物质的量\(\rm{/mol}\)
		\(\rm{n(CO)}\)	\(\rm{n(H_{2}O)}\)	\(\rm{n(CO_{2})}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.090}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.080}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{a}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{b}\)