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          共50条信息

            • 1． \(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快\(\rm{.}\)由此判断，影响化学反应速率的因素有 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

              时间\(\rm{/min}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{5}\)

              体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{120}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{290}\)

              \(\rm{310}\)

              \(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大 ______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{0～1min}\)”或“\(\rm{1～2min}\)”或“\(\rm{2～3min}\)”或“\(\rm{3～4min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②2～3min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为 ______ ．
              \(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因 ______ ．
              难度：中等
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            • 2．

              苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料\(\rm{——}\)纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

              制备苯乙酸的装置示意图如下\(\rm{(}\)加热和夹持装置等略\(\rm{)}\)：已知：苯乙酸的熔点为\(\rm{76.5 ℃}\)，微溶于冷水，溶于乙醇。


              实验步骤：

              Ⅰ\(\rm{.}\)制苯乙酸粗品         

              在\(\rm{250 mL}\)三颈瓶\(\rm{a}\)中加入\(\rm{70 mL70\%}\)硫酸，加入碎瓷片，将\(\rm{a}\)中的溶液加热至\(\rm{100 ℃}\)，通过仪器\(\rm{b}\)缓缓滴加\(\rm{40 g}\) 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至\(\rm{130℃}\)继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

              Ⅱ\(\rm{.}\)提纯苯乙酸

              Ⅲ\(\rm{.}\)制苯乙酸铜

              将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)搅拌\(\rm{30 min}\)，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{70\%}\)硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_________。

              \(\rm{(2)}\)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________\(\rm{(}\)填答案标号\(\rm{)}\)。

               \(\rm{A.}\)立即补加  \(\rm{B.}\) 冷却后补加   \(\rm{C.}\) 不需补加   \(\rm{D.}\) 重新配料实验

              \(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是 ______ ，其作用是________ 。

              \(\rm{(4)}\)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是___________  。

              A.蒸馏烧瓶 \(\rm{B.}\)漏斗   \(\rm{C.}\)烧杯   \(\rm{D.}\)玻璃棒

              \(\rm{(5)}\)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是____ ，最终得到\(\rm{44g}\)纯品，则苯乙酸的产率是_____ \(\rm{\%(}\)小数点后保留一位有效数字\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(6)}\)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是 _______。

              难度：较难
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            • 3．
              实验室用碳酸钠晶体配制\(\rm{0.500mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)本实验须称量碳酸钠晶体\(\rm{(Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O)}\) ______ \(\rm{g}\)。
              \(\rm{(3)①}\)如果定容时仰视会导致溶液浓度 ______ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同\(\rm{)}\)；
              \(\rm{②}\)容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度   ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              实验室用固体烧碱配制\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500mL}\)，请回答：
              \(\rm{(1)}\)计算需要\(\rm{NaOH}\)固体质量 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)}\)有以下仪器：\(\rm{①}\)烧杯 \(\rm{②}\)药匙 \(\rm{③250mL}\)容量瓶  \(\rm{④500mL}\)容量瓶 \(\rm{⑤}\)玻璃棒\(\rm{⑥}\)托盘天平 \(\rm{⑦}\)量筒\(\rm{.}\)配制时，必须使用的玻璃仪器 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，还缺少的仪器是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)洗涤     \(\rm{②}\)定容    \(\rm{③}\)颠倒摇匀        \(\rm{④}\)转移
              \(\rm{(5)}\)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)未洗涤烧杯、玻璃棒     \(\rm{②}\)称量\(\rm{NaOH}\)的时间太长     \(\rm{③}\)定容时俯视刻度\(\rm{④}\)容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 \(\rm{⑤NaOH}\)溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
              \(\rm{(6)}\)现将\(\rm{200mL0.01mol/LNaOH}\)与\(\rm{50mL0.02mol/LBa(OH)_{2}}\)溶液混合\(\rm{(}\)混合后体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，所得溶液中\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量浓度是 ______ \(\rm{mol/L}\)．
              难度：较易
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            • 5．
              实验室用固体\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)配制\(\rm{90mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)若要实施配制，除天平、烧杯外、还需的玻璃仪器有 ______ ， ______ ， ______ ；
              \(\rm{(2)}\)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是 ______ \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)
              A.定容时仰视容量瓶刻度线
              B.定容时俯视容量瓶刻度线
              C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
              D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
              \(\rm{(3)}\)通过计算得出可用托盘天平称取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体 ______ \(\rm{g.}\)若用\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)浓溶液配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的稀溶液，应用量筒量取 ______ \(\rm{mL}\)该浓溶液．
              难度：较易
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            • 6．
              某兴趣小组为探究\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的性质，需要配制\(\rm{480mL}\) 密度为\(\rm{1g⋅cm^{-3}}\)、质量分数为\(\rm{1.06\%}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。
              \(\rm{(1)}\)所配\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，所需碳酸钠的质量为 ______  \(\rm{g}\)。
              \(\rm{(2)}\)配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平\(\rm{(}\)带砝码\(\rm{)}\)、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 ______ 、 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”“不影响”\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)定容时俯视刻度线      \(\rm{②}\)碳酸钠粉末带有部分结晶水
              \(\rm{③}\)容量瓶未经干燥使用    \(\rm{④}\)称量碳酸钠时所用砝码生锈
              \(\rm{⑤}\)移液过程中有少量溶液溅出
              其中引起所配溶液浓度偏高的有 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)取上述溶液\(\rm{100mL}\)然后加水稀释到\(\rm{500mL}\)，则所得溶液的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)。
              难度：较易
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            • 7．
              金属及其合金是当前应用最广泛的金属材料。回答下列有关问题。
              \(\rm{(1)}\)家里的铝制炊具不宜用钢丝球来擦洗，其原因是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于\(\rm{570℃}\)时的化学方程式为\(\rm{Fe+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\; < 570^{\circ}C \;}{}}{\;}FeO+H_{2}}\)；高于\(\rm{570℃}\)时的化学方程式为\(\rm{3Fe+4H_{2}O(g) \dfrac { \overset{\; > 570^{\circ}C \;}{}}{\;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}\)。
              某化学兴趣小组设计铁粉与过量水蒸气反应的实验，装置如图所示。实验过程中，应先点燃 ______ \(\rm{(}\)选填“酒精灯”或“酒精喷灯”\(\rm{)}\)；装置中石棉绒的作用是 ______ 。若在实验中的某段时间内生成\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{448mL(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)某学生在做实验时，用有小孔的铝箔包住一小块金属钠投入\(\rm{100mL}\)水中，结果产生了标况下\(\rm{4.48L}\)气体，同时溶液中只有一种溶质。\(\rm{(}\)反应前后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)写出上述过程中发生反应的总离子方程式 ______ ；
              \(\rm{②}\)参加反应的钠铝两金属物质的量之比为 ______ ；反应后所得溶液的物质的量浓度为 ______ 。
              难度：易
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            • 8．
              盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中\(\rm{.HCl}\)极易溶于水，工业上用\(\rm{HCl}\)气体溶于水的方法制取盐酸．
              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{12.0mol/L}\)浓盐酸配置\(\rm{230mL}\) \(\rm{0.3mol/L}\)的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)溶液稀释过程中有以下操作：
              \(\rm{a.}\)量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
              \(\rm{b.}\)计算所需浓盐酸的体积；
              \(\rm{c.}\)上下颠倒摇匀；
              \(\rm{d.}\)加蒸馏水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
              \(\rm{e.}\)将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
              以上正确的操作顺序为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)
              \(\rm{a.}\)量取浓盐酸时俯视： ______ ；
              \(\rm{b.}\)量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ______ ；
              \(\rm{c.}\)实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ______ ；
              \(\rm{(5)}\)标准状况，\(\rm{1L}\)水中通入\(\rm{aL}\) \(\rm{HCl}\)气体，忽略盐酸溶液中\(\rm{HCl}\)的挥发，得到的盐酸溶液密度为\(\rm{b}\) \(\rm{g/mL}\)，物质的量浓度为 ______  \(\rm{mol/L}\)．
              难度：较易
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            • 9．
              配制\(\rm{250mL}\) \(\rm{0.4mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液的实验步骤：
              \(\rm{a.}\)计算需要氢氧化钠固体的质量．
              \(\rm{b.}\)称量氢氧化钠固体．
              \(\rm{c.}\)将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁\(\rm{2～3}\)次，洗涤液也注入容量瓶．
              \(\rm{d.}\)用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
              \(\rm{e.}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
              \(\rm{f.}\)定容至刻度线．
              \(\rm{(1)}\)所需称量的氢氧化钠固体的质量是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)上述步骤的正确操作顺序是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)以下操作会使实际配制\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度偏低的有 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)
              A.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
              B.溶解后的烧杯、玻璃棒未经洗涤
              C.定容时俯视刻度线
              D.摇匀后发现体积减少再加水到刻度线
              \(\rm{(5)}\)实验室配制好\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，这种溶液 ______ \(\rm{mL}\)才能与\(\rm{2.24L}\)氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)恰好完全反应\(\rm{.(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 10． 欲测定某\(\rm{NaOHmol⋅L^{-1}}\)溶液的物质的量浓度，可用\(\rm{0.100}\)的\(\rm{HCl}\)标准溶液进行中和滴 定\(\rm{(}\)用甲基橙作指示剂\(\rm{)}\)．
              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)滴定时，盛装待测\(\rm{NaOH}\)溶液的仪器名称为______；

              \(\rm{(2)}\)盛装标准盐酸的仪器名称为______；
              \(\rm{(3)}\)滴定至终点的颜色变化为______；
              \(\rm{(4)}\)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为\(\rm{0.50mL}\)，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______；

              \(\rm{(5)}\)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
              选取下述合理数据，计算出待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为______；\(\rm{(}\)保留四位有效数字\(\rm{)}\)

              实验序号

              待测\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液的体积\(\rm{/mL}\)

              滴定前刻度

              滴定后刻度

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{25.00}\)

              \(\rm{0.00}\)

              \(\rm{26.29}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{25.00}\)

              \(\rm{1.00}\)

              \(\rm{31.00}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{25.00}\)

              \(\rm{1.00}\)

              \(\rm{27.31}\)
              \(\rm{(6)}\)下列哪些操作会使测定结果偏高______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：较难
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