随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示。

                      图\(\rm{1}\)                                                                                  图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是_________；

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_________\(\rm{ > }\)________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1mol e}\) 的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)，\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如上：

\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的而离子方程式_________________。

   \(\rm{(1)}\) 若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为含\(\rm{X}\)元素的化合物，且\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)的分子均为\(\rm{10}\)电子微粒，则：

     \(\rm{①}\) 用电子式表示\(\rm{F}\)的形成过程_______________________________________________________。

     \(\rm{②}\)反应\(\rm{I}\)的化学方程式为_____________________________________________________________。

     \(\rm{③}\)将\(\rm{1.92 g}\)铜粉与一定量的\(\rm{D}\)的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体\(\rm{1.12 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则反应消耗的\(\rm{D}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

   \(\rm{(2)}\) 若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为含\(\rm{Y}\)元素的化合物，其中\(\rm{A}\)由两种元素组成，且\(\rm{A}\)的摩尔质量为\(\rm{34 g/mol}\)，则：

      \(\rm{①}\)铜粉与\(\rm{D}\)的浓溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

      \(\rm{②}\)将少量\(\rm{Na_{2}Y}\)溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式____________。在该反应中若有\(\rm{74.5 g NaClO}\)被还原，则转移电子的物质的量为____\(\rm{mol}\)。

表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是　　　　　　　　。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{):}\)　　　　\(\rm{ > }\)　　　　\(\rm{;}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　\(\rm{ > }\)　　　　。 

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　　　　　　　　　。 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R:zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1} R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol ·L^{-1} NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　\(\rm{mol}\)。 

图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：\(\rm{①}\)反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为                          ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的电子式为              ，它的结构式是             ；

\(\rm{(3)1.6gG}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量\(\rm{(}\)写出离子方程式和计算过程\(\rm{)}\)_______________________________________________

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子放应方程式为_____________________，该反应中氧化剂为               ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为                                  ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的现象为_____________________________。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)甲醇与乙醇互为                        ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油\(\rm{(}\)设平均组成为\(\rm{C_{8}H_{18})}\)消耗\(\rm{O_{2}}\)量之比为                      。

\(\rm{(2)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

       \(\rm{C(s) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO(g) + H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)

    某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)                     \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是                      。 

    \(\rm{A.}\)高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{B.}\)电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} }\) \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{C.}\)甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4} + H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+ CO}\)

    \(\rm{D.}\)在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}}}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 

    测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度变化如图所示。

 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                \(\rm{mol·(L·min)^{—1}}\)。

\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100\%}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n}\)\(\rm{(C)∶n(H_{2}O)∶n(CH_{4})=}\)                     。

Ⅰ\(\rm{.}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种化合物，分别由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)中的两种组  成，它们具有下列性质：\(\rm{①A}\)不溶于水和盐酸；\(\rm{②B}\)不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体\(\rm{E}\)；\(\rm{③C}\)的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成\(\rm{A}\)；\(\rm{④D}\)可溶于水，与硫酸作用时放出气体\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)可使澄清石灰水变浑浊。

\(\rm{(1)}\)推断出\(\rm{D}\)的化学式为_______________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式。

    \(\rm{B}\)与盐酸反应：____________________

Ⅱ\(\rm{.}\)某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，现有标准状况下\(\rm{VL}\)该气体，设阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则

\(\rm{(1)①}\)该气体的物质的量为____________\(\rm{mol}\)；\(\rm{(}\)用代数式表示，下同\(\rm{)}\)

    \(\rm{②}\)该气体在标准状况下的密度为___________\(\rm{g·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)气体化合物\(\rm{A}\)分子式可表示为\(\rm{O_{x}F_{y}}\)，已知同温同压下\(\rm{10mLA}\)受热分解生成\(\rm{15mLO_{2}}\)和\(\rm{10mLF_{2}}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为______________